原子核外电子排布 第一课时.doc二

原子核外电子排布 第一课时

【预习检测】

1．原子是由 、 2．在原子中，质量集中在 之和决定的。

3．在原子中： ＝

4．原子不显电性的原因： 和 三部分构成的。 上，其大小是由 和 ＝

【知识要点】阅读教材P13页内容讨论总结：

1．核外电子分层排布

2思考与交流：⑴原子核外电子排布：总是从能量 的电子层

排起，然后由 往 排；⑵各层最多能容纳的电子数目

为 ；⑶最外层最多能容纳的电子数目为 （K 层为

最外层时，不超过2个电子），次外层不超过 ，倒数第

三层不超过 个电子。

【当堂演练】

1. 请分别画出9号氟元素和15号磷元素的原子结构示意图

2．有X 、Y 两种原子，X 原子的M 层比Y 原子的M 层少3个

电子，Y 原子的L 层电子数恰好是X 原子L 层电子数的二倍，

则X 为，Y 为。

3. 有哪些微粒有10电子？

【基础练习】

1．下列所画原子结构示意图正确的是 （ ）

A ． B ． C ． D ．

2．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数

的一半，则此元素是（ ）

A ．S B ．C C ．Si D ．Cl

3．已知a X m+和b Y n-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ）

A ． a=b+m+n B ． a=b-m+n

C ． a=b+m-n D ． a=b-m-n

4．和氖原子有相同的电子层的微粒是（ ）

A ．He B ．K ＋ C ．Cl － D ．

16 5．17

8O 和 8O 原子核外电子数(判断前后两者的关系) （ ）

A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能肯定

6．核外电子层结构相同的一组粒子是（ ）

A ．Mg 2＋、Al 3＋、Cl －、Ne B ．Na ＋、F －、S 2－、Ar

C ．K ＋、Ca 2＋、S 2－、Ar D ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、S 2－

7．在第n 电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最

多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时。其电子数比

n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( )

A ．K 层 B ．L 层 C ．M 层 D ．N 层

【拓展延伸】

1．1~18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素

是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学

式 、 。

2．下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求

填写化学式

⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子是

⑵最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是 ⑶最外层有5个电子的原子所形成的氢化物

⑷由3个原子组成的电子总数为10的化合物是

3．A +、B -、C 、D 四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10

个。溶液中的A +和B -在加热时相互反应可转化为C 和D 。则A +

为 ，B -为

C 和D 为。

元素周期律 第二课时

【知识要点】阅读教材P14—16页内容结合碱金属，卤族元素的原子结构和性质讨论总结：

一． 元素原子的电子层排布的周期性变化规律

①同周期元素最外层电子数 ②同主族元素最外层电子数二．元素的原子半径的周期性变化规律

①同周期元素原子半径随着原子序数的递增而 （稀有气体除外）

②同主族元素原子半径随着原子序数的递增而

③原子半径的比较：同周期：原子序数越大，原子半径 （稀有气体除外）同主族：原子序数越大，原子半径 ④离子半径的比较：核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径 核外电子排布不相同时（均为稳定结构），电子层数越多，半径

三．元素主要化合价的周期性变化规律

①同周期主族元素，随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性变化

②对于主族元素：最高正化合价=主族族序数=最外层电子数（O 、F 除外）

最低负化合价＝最外层电子数－8（H 及无负价元素除外）

最高正化合价+|最低负化合价|=8（H 、O 、F 除外）

四、元素金属性、非金属性的变化规律

1．同周期从左到右（稀有气体除外）：元素金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应的单质与酸或水置换出氢 最高价氧化物的水化物的酸性 ，碱性 ；对应气态氢化物的稳定性 。

2．同主族从上到下： 元素金属性 ， 非金属性 ，对应的单质与酸或水置换出氢由 ，气态氢化物稳定

性 ，最高价氧化物对应的水化物碱性 ，酸性 小结：元素的性质随着元素 的递增呈周期性的变化规律叫元素周期律。

元素周期律是元素原子 随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。

五．元素周期律和元素周期表的应用 阅读教材P14—16

页内容讨论总结：

1、元素的原子结构，元素在元素周期表中的位置，元素的性质

的关系。

2、在元素周期表中金属元素和非金属元素如何分区。

3、元素周期律和元素周期表的应用

①根据元素周期律和元素周期表可发现 ，预测

其 ；

②在金属和非金属的分界线附近可找到 ，如 等；

③在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金

材料。

【当堂演练】

A 、B 、C 、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依

次为1、4、5、7。已知B 的原子核外次外层电子数为2；A 、C

原子的核外次外层电子数为8；D 元素的最高价氧化物对应的水

化物是已知含氧酸中最强的酸。；

⑴A 、B 、C 、D 分是 、 、 、 ；（填

元素符号）

⑵A 的离子结构示意图为 ，C 的原子结构示意图

为 ；

⑶C 、D 的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：

(写化学式，并用“”表示强弱) 。

【基础练习】

1．下列说法中正确的是 （ ）

A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电

子数

B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的

最外层电子数

C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D ．最外层有1个电子的原子都是金属原子

2．下列递变规律不正确的是（ ）

A ．Na ．Mg 、Al 还原性依次减弱

B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强

C ．C 、N 、O 原子半径依次增大

D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高

3．下列微粒半径之比大于1的是（ ）

A ．r (K＋) /r(K) B ．r (Al)/R(Mg) C ．r (P)/r(s) D ．r (Cl)/r(Cl－)

4．X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳

离子半径大于Y 元素，Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，

Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。X 、Y 、Z 三种元素

原子序数的关系是 （ ）

A ．X>Y>Z B ．Y>X>Z

C ．Z>X>Y D ．Z>Y>X

5．A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子的原子序数都小于18且具

有相同的电子层，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，

且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五

种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺

序（ ）

A ．A 、B 、C 、D 、E B ．E 、C 、D 、B 、A

C ．B 、A 、D 、C 、E D ．C 、D 、A 、B 、E

6．HF 、H 2O 、CH 4、SiH 4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排

列正确的是 （ ）

A ．CH 4＜H 2O ＜HF ＜SiH 4 B ．SiH 4＜HF ＜CH 4＜H 2O

C ．SiH 4＜CH 4＜H 2O ＜HF D ．H 2O ＜CH 4＜HF ＜SiH 4

7．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（ ）

A ．次氯酸的酸性比硫酸弱 B ．氯能置换硫化氢中的硫

C ．硫离子的还原性比氯离子强

D ．硫能在空气中燃烧，而氯则不能

8．在1--18号元素中（除稀有气体元素外）：①原子半径最大的

元素是 ，②原子半径最小的元素是 。

9．A 元素原子M 电子层上有6个电子，B 元素与A 元素的原子

核外电子层数相同，B 元素的原子最外层电子数为1。

①B 元素的原子结构示意图为 ；

②A 元素在周期表中的位置 ，B 元素在周期表中

的位置

③A 、B 两元素形成的化合物名称为 ，该物质在无色火焰

上灼烧时火焰呈 色。