无机及分析化学(董元彦)第三章选择题及答案

1. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ D ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小

2. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（D ）

A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积

3. 当反应A 2 + B2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A2)(B2) 时，可以得出结论：此反应（C ）

A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应

4．已知下列两个反应在298.15K 时的标准平衡常数：

SnO 2(s)＋2H 2(g) ===2H2O(g)＋Sn(s) K 1Ө＝m H 2O(g)＋CO(g) ===H2(g)＋CO 2(g) K 2Ө＝n

则反应2CO(g)＋SnO 2(s) === 2CO2(g)＋Sn (s)在298.15K 的标准平衡常数K 3Ө为：（ C ）

A. m+n B. m×n C. mn2 D. m －n

5. 下列叙述中正确的是：（ B ）

（A ）溶液中的反应一定比气相中反应速率大； （B ）反应活化能越小，反应速率越大； （C ）增大系统压力，反应速率一定增大；

（D ）加入催化剂，使E （正）和E （逆）减少相同倍数。

6. 已知下列反应的平衡常数

2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1 Cu 2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2

则可指出反应 2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K 等于： （C ） A. K 1＋K 2 B. K 1－K 2 C. K 1×K 2 D. K 1/K2

1

O 2（g

）SO 3（g ）的平衡常数K θ=50，在2

同一温度下，反应2SO 3（g ）=2SO2（g ）+O2(g)的K θ值应是（ C ） A 、2500 B 、100 C 、4×10-4 D 、2×10-2

8. 对给定的化学反应，下列说法正确的是 （ D ） A . △G 越负，反应速度越快。 B . △H 越负，反应速度越快。 C . △S 越负，反应速度越快。 D . 活化能越小，反应速度越快。

E. 活化能越大，反应速度越快。

7. 某温度下，反应SO 2（g ）+

9．当速率常数的单位为mol -1·L ·s -1时，反应级数为：（ B ） A 、一级 B 、二级 C 、零级 D 、三级

10. 化学反应达到平衡时: ( D)

（A ）正反应停止 （B ）反应物与产物浓度相等

（C ）逆反应停止 （D ）逆反应速率等于正反应速率

11．在298.15K 时，测定反应2NO ＋O 2 ─→2NO 2的反应速率，当c (NO)不变而c (O2) 增大为原来的3倍时，反应速率v 增大为原来的3倍；当c (O2) 不变而c (NO)增大为原来的3倍时，v 增大为原来的9倍，则其速率方程式v ＝k cx (NO) c y (O2) 中x 、y 分别为：（ B ）

A. x＝0.5，y ＝1 B. x＝2，y ＝1 C. x＝2，y ＝0.5 D. x＝2，y ＝2

12、在密闭溶器中，A 、B 、C 三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C ，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：D

（1）3倍 （2）2倍 （3）9倍 （4）不变

13、对于基元反应：2NO （g ）+O2(g)＝2NO 2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa

增大到2×105Pa ，则正反应的速度为原来的：D

（1）2倍 （2）4倍 （3）6倍 （4）8倍

15、反应A ：2NO 2(g)=N2O 4(g) △r G m θ＝-5.8KJ/mol B ：N 2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △r G m θ= -16.7KJ/mol D （1）反应A 较反应B 快。 （2）反应B 较反应A 快。

（3）两反应速度相同。 （4）无法判断两反应速度。

16．已知气相反应C 6H 6(g) + 3H2(g) →C 6H 12(g)在373K 时的标准摩尔反应焓变为

-192.43J mol -1，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动。 (C)

(A)升温与加压 (B) 升温与减压 (C)降温与加压 (D)降温与减压

17、已知T k时，反应2NH 3=N2+3H2的热力学平衡常数为0.25，则在此温度下，反应1/2 N2+3/2 H2= NH3的平衡常数为： (A) (A) 2； (B) 0.5； (C) 1； (D) 4 .

18. 下列哪一措施能使反应达平衡时的产物增加？（ D ） A. 升高温度 B. 降低压力

C. 使用催化剂 D. 增加反应物浓度

19. 已知下列反应的平衡常数

H 2(g) + S(s) H 2S(g) K1θ S(s) + O2(g) SO 2(g) K2θ

则反应H 2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数是 （ C）

（A ） K 1θ - K2θ （B ）K 1θ×K 2θ

（C ）K 1θ/K2θ （D ）K 2θ/K1θ

20. 下列气相反应平衡不受压力影响的是 （A ）N 2 +3H2 2NH3 （B ）2NO 2N 2O 4 （C ）2CO + O22CO 2 （D ）2NO N2 + O2 (D )

21．PCl 5的分解反应是 PCl 5 = PCl 3 + Cl 2 ，在200℃达到平衡 时， PCl5有 48.5%分解，在300℃达到平衡时，PCl 5有 97%分解，则此反应为 （C ）

（A ） 放热反应 （B ） 既不吸热也不放热

（C ）吸热反应 （D. ）这两个温度下的平衡常数相等

22．某反应的速率方程式是v ＝k cx (A) c y (B)，当c (A)减少50％时，v 降低为原来的1／4，当c (B)增大2倍时，v 增大1.41倍，则x 、y 分别为：（ C ）

A. x＝0.5，y ＝1 B. x＝2，y ＝0.7 C. x＝2，y ＝0.5 D. x＝2，y ＝2

23．质量作用定律适用于 （ B ） A. 反应物、生成物系数都是1的反应 B. 那些一步完成的简单反应

C. 任何能进行的反应 D. 多步完成的复杂反应

24、催化剂能加快反应速率的原因是：（ B ）

A 、提高反应的平衡常数K Ө B 、降低反应的活化能E a C 、提高反应的活化能E a D 、降低反应的平衡常数K Ө

25. 下列哪句话描述了化学反应中催化剂的作用 （ D）

（A ）加热反应物 （B ）使反应吸热 （C ）进行氧化 （D ）加速反应

2．当速率常数的单位为mol -1·L·s -1时，反应级数为 （ B ）

A 、一级 B 、二级 C 、零级 D 、三级 3．某温度下，反应SO 2（g ）+

1

O 2（g

）2

SO 3（g ）的平衡常数K θ=50，在同一温度

下，反应2SO 3（g ）=2SO2（g ）+O2(g)的K θ值应是 （ C ） A 、2500 B 、100 C 、4×10-4 D 、2×10-2 9．升高温度能加快反应速度的主要原因是： （ D ）

A. 能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。 B. 能提高反应的活化能。 C. 能加快反应物的消耗。 D. 能增大活化分子的百分率。

3. 合成氨反应3H 2(g) + N2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是…………………………………………………………………………… （ A ） (A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断

5. 已知：2H 2(g) + S2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) K p 2 H 2(g) + Br2(g)2HBr(g) K p 3

则K p 3 等于…………………………………………………………………………………（ B ）

1/21/2

(A) (K p 1 / K p 2 ) (B) (K p 2·K p 1) (C) K p 2 /K p 1 (D) K p 2·K p 1

p p

7. N 2(g) + 3H2(g)2NH 3(g)，反应达到平衡后，把NH 3，H 2各提高到原来的2 倍，p N 2

不变，则平衡将会………………………………………………………………（ A ） (A) 向正反应方向移动 (B) 向逆反应方向移动 (C) 状态不变 (D) 无法确知

10. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在 2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变 , 则混合气体的总压力为---------------( D ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa

12. 在合成氨反应达到平衡时，有a mol N2(g)，b mol H2(g)，c mol NH3(g)。则NH 3在反应混合物中的体积分数应是…………………………… （ B ）

c ⨯ 100 % (A) (B) ⨯ 100 %

r m a +b +c c c

(C) ⨯ 100 % (D) ⨯ 100 %

a +b -0. 5c a +3b -2c

∆S

9、下表列出反应 H + F → R的反应物浓度和反应速度: C H C F V R 1.0 1.0 0.15 2.0 1.0 0.30 3.0 1.0 0.45 1.0 2.0 0.15

1.0 3.0 0.15 此反应的速度方程应为（ D ）。

A 、V=kCF B 、V=kCH C F C 、V=kC2F D 、V=kCH

10. 已知下列前三个反应的K 值，则第四个反应的K 值为………（ D ）

1

(1) H2(g) +O 2(g)H 2O(g) K 1

2

(2) N2(g) + O2(g)2NO(g) K 2

5

(3) 2NH3(g) +O 2(g)2NO(g) + 3H2O(l) K 3

2

(4) N2(g) + 3H2(g)2NH 3(g) K

(A) K 1 + K 2 - K 3 (B) K 1 ⨯ K 2 / K 3 (C) K 1 ⨯ K 3 / K 2 (D) K 13 ⨯ K 2 / K 3

6. 已知下列反应的平衡常数

2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K 1 Cu 2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K 2

则可指出反应 2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K 等于： （ C ） A. K1＋K 2 B. K1－K 2 C. K1×K 2 D. K 1/K2

7. 对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？ （ D ）

A. △r G m θ越负，反应速度越快。 B. △r H m θ越负，反应速度越快。 C. 活化能越大，反应速度越快。 D. 活化能越小，反应速度越快。

4. 在合成氨反应达到平衡时，有a mol N2(g)，b mol H2(g)，c mol NH3(g)。则NH 3在反应混合物中的体积分数应是…………………………… （ B ）

c ⨯ 100 % (A) (B) ⨯ 100 %

r m a +b +c c c

(C) ⨯ 100 % (D) ⨯ 100 %

a +b -0. 5c a +3b -2c

∆S

4. 增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：（D ） A ．N 2O 4

(g) C ．CaCO 3

(s)

2NO 2(g) B ．Fe 3O 4

(s) + 4CO(g) CaO(s) + CO2(g) D ．2NO(g) + O2

(g)

3Fe(s) + 4CO2(g)

2NO 2 (g)

5. 下列可逆反应

2HI(g) H 2(g) + I2 (g) -Q在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混

合气体的颜色加深，应采取的措施是：（D ）

A ．减少容器体积 B ．降低温度 C ．加入催化剂 D ．充入HI 气体

4、（1分） 对于基元反应：：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的：--------------------------------------------------------（ D ）

A 、 2倍 B 、4倍 C 、 6倍 D 、 8倍