电化学测试题
电化学测试题
选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.SO 2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO 2含量不得超过0.02mg/L。下列措 施中不能够减少SO 2排放量的是( )
A .用天然气代替煤炭做民用燃料 B .提高热能利用率
C .硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 D .燃煤中加入生石灰后使用
2.下列对SO 2和SO 3的叙述正确的是( )
A .标况下,都是无色气体,都易溶于水 B .都是酸酐,其水溶液都是强酸
C .都可使品红溶液褪色,加热时又能恢复红色 D .都能跟碱溶液反应
3.对下列事实解释正确的是( )
A .在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B .常温下,浓硫酸具有强氧化性,说明铜与浓硫酸能较快反应
C .常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硫酸不反应
D .向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生,说明该溶液中一定含有SO 42-
4.关于原电池和电解池的叙述正确的是 ( )
A .原电池失去电子的电极称为阴极
B .电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应
C .原电池的两极,一定要由活动性不同的两种金属组成
D .电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
5.关于如图所示装置的叙述,正确的是( )
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少
C.氢离子在铜片表面被还原 D.电流从锌片经导线流向铜片
6.下列描述中,不符合生产实际的是( )
A .电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B .电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C .电解饱和食盐水制烧碱,用碳钢网作阴极
D .在镀件上电镀锌,用锌作阳极
7.用石墨电极电解足量的CuSO 4溶液,一段时间后断开电路,要使溶液恢复到电解前浓度应向其中加入适量的( )
A .CuSO 4 B .H 2O C .CuO D .Cu(OH)2
8.pH=a某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是( )
A .NaOH B .H 2SO 4 C .AgNO 3 D .Na 2SO 4
9.要实现反应:Cu+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑, 采取的方法正确的是( )
A .铜、石墨、水构成原电池装置
B .铜作阳极,铂作阴极,电解稀硫酸
C .铜作阳极,铁作阴极,电解硫酸钠溶液
D .铁作阳极,铜作阴极,电解氢氧化钠溶液
10.如右图所示,a 极为Fe ,b 极为Cu ,c 、d 极均为Pt ,下列说法不正确的是 ( )
A .甲为原电池,乙为电解池
B .电子从b 极流出,经导线流到c 极
C .b 极的电极反应式为:Cu 2++2e- = Cu
D .d 极的电极反应式为:2H 2O+2e- = H2↑+2OH-
11.按装置图进行实验,若右图的X 轴表示流入阴极的电子的量,则y 轴不可能表示的是(假设溶液的体积不变) ( )
A .Ag +物质的量浓度
-B .NO 3物质的量浓度
C .溶液的pH
D .银棒的质量
12.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的
部分内容,据此下列说法正确的是( )
A .该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B .1molZn 与足量的该硫酸反应产生2g 氢气
C .配制200mL 、4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D .该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L 硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名:硫酸 化学式:H 2SO 4 相对分子质量:98
密度:1.84g/cm3
13.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是( ) 质量分数:0.98 A .电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH 不变
B .电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH -,故溶液pH 减小
C .电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D .电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
14.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是( )
A .铅笔端作阳极,发生还原反应
B .铂片端作阴极,发生氧化反应
C .铅笔端有少量的氯气产生
D .a 点是负极,b 点是正极
15.用惰性电极和串联电路电解下列物质的溶液:①NaCl ②NaNO 3 ③CuCl 2 ④AgNO 3。在相同时间内生成气体的总体积(同温同压下测定)理论上从多到少的顺序是( ) A.④①②③ B.①②③④ C.②①③④ D.①②④③
16.蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池作用,下面是爱迪生电池分别在充放电时所发生的反应:Fe+NiO2+2H2O
推断错误的是( ) Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列关于爱迪生蓄电池的
A .放电时,Fe 是负极,发生氧化反应
B .放电时,正极上的电极反应式为NiO 2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-
C .充电时,阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
D .充电时,蓄电池的正极与外接直流电源的负极连接
非选择题(包括5大题,共52分)
17.(11分) 用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,用化学式或方程式回答下列问题:
A .HCl B .NaOH C .Na 2SO 4
D
.NaCl E .CuSO 4
(1)溶液的pH 值保持不变的是___________________;
(2)电解时两极产生气体体积 (同温同压下) 相等的是____________________________;
(3)电解时氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2的是_________________________;
(4)停止电解后,加一定量的水能使溶液恢复到通电前浓度的是_____________________;
(5)写出E 发生反应的离子方程式_______________________________________________。
18.(12分) A 、B 、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸
(1)A中反应的离子方程式为:________________________________________________
(2)写出B 中的电极反应式:
Sn 极:__________________________________
Fe 极:__________________________________
(3)C中发生反应的总反应式为____________________________________________. 比较A 、B 、C 中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是_______________________.
19.(12分) 如图所示,M 为直流电源,N 为浸透饱和硫酸钠溶液并滴有酚酞试液的滤纸,电极A 、B 、C 、D 均为石墨电极,甲中盛有1L1mol/L的CuSO 4溶液,乙中盛有1L1mol/L的NaCl 溶液, 通电一段时间后,发现滤纸N 的c 处显红色,回答下列问题:
(1)电源M 的正极是______________极.
(2)写出电极反应式:A 极_____________________________;
C 极______________________________.
(3)乙池发生反应的离子方程式为__________________________________________
(4)当甲池溶液的PH 值变为2时,乙池中共产生标准状况下气体___________mL.
,通常在食盐中加入KIO 3。 20.(9分) 为防止碘缺乏病,
(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO 3-,表示该反应的离子方程式是__________________________________________________________________。
(2)工业上以石墨和铁为电极电解KI 溶液制取KIO 3,发生反应的化学方程式为
KI+3H2O==KIO3+3H2↑。电解时,石墨作___________(填“阳极”或“阴极”),石墨电极上的电极反应式是_____________________________________________________,电解过程中铁电极附近溶液pH__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
21.(8分) 某温度下将一定量密度为1.15g/mL的氯化钠溶液用惰性电极电解,设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时,得到的溶液中氧元素的质量分数为80%,试计算:
(1)电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
(2)原氯化钠溶液的物质的量浓度。
参考答案及评分标准
(本卷满分100分, 考试时间50min)
选择题(每小题只有一个选项符合题意, 每小题3分,共48分)
非选择题(包括5大题,共52分)
17.(1)(2)(3)(4)每个分子式1分,第(5) 小题3分
(1) Na2SO 4 (2) HCl、NaCl (3) NaOH、Na 2SO 4、CuSO 4 (4) NaOH、Na 2SO 4
(5)2Cu2++2H2O==2Cu+O2↑+4H+(条件:通电或电解) (条件不写扣1分)
18.方程式每条3分,其余每空2分
(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2)Sn极:2H ++2e- = H2↑,Fe 极:Fe-2e - = Fe2+
(3)2H2O==2H2↑+O2↑(条件:通电或电解) (条件不写扣1分) B>A>C
19.(1)(2)每空2分,(3)(4)每空3分
(1)a (2)A极:4OH --4e - =O2↑+2H2O(或2H2O-4e- = O2↑+4H+) C 极:2Cl --2e- = Cl2↑
(3)2Cl- +2H2O==2OH-+Cl2↑+H2↑(条件:通电或电解) (条件不写扣1分) (4)224
20.(1)3分, (2)每空2分
(1)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O (2)阳极,I --6e -+3H2O=IO3-+6H+,变大
21.(1)1:10(4分) (2)4.48mol·L -1(4分)
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