高中化学有机方式分类

有机化学方程式归纳

一、取代反应 R-H+X2CH 4+Cl2CH 3Cl+Cl2CH 2Cl 2+Cl2CHCl 3+Cl2

R-X+HX CH 3Cl+HCl CH 2Cl 2+HCl CHCl 3+HCl CCl 4

+HCl

NO 2+ H2

O

Br + HBr

CH 3CH 2OH +

+ HO-NO

2 + Br

2

CH 3-CH 2-Br + H 2

O HBr

2CH 3─CH2OH

C 2H 5OC 2H 5 + H2O

CH 3COOH

+

HOC 2H

5

CH 3COOC 2H 5 + H2O RCOOH+HOR'CH 3COOH

18

RCOOR'+H2O +

H OC 2H

5

18

CH 3CO OC 2H 5 + H2O 3C 17H 35COOH+C3H 5(OH)

3(C17H 35COO) 3C 3H 5+3H2O

二、加成反应

CH 2=CH2 + H 2CH 2=CH2 + H 2CH 2=CH2+ H2O CH CH

CH+ H 2CH+ 2H2

CH 3─CH3 CH 3─CH3 CH 3─CH2OH CH 2=CH2

CH 3─CH3

CH 2=CH2+HCl→CH3─CH2Cl

CH CH+HCl

+ 3H

2

R CHO + H2CH 3CHO + H2

OH + 3H

2

三、氧化反应

CH 2

=CHCl

R ─CH2OH

CH 3─CH2

OH

OH

y

C x H y +(x +4y )O 2−点燃x CO +22H 2O −−→

CH 4+2O2CO 2+2H2O

2CH 3CHO 12CO 2+6H2O

2CH

3CHO +

2CH 2=CH2 + O22C 2H 2+5O22C 6H 6+15O22H 2O 2CH 3CHO + O2RCHO+2Cu(OH)

2

4CO 2+2H2O

2CH 3─CH2OH + O

2

2CH 3COOH

R─COOH+Cu2O↓+2H2O CH

3CHO+ 2Cu(OH)

2Cu 2O↓+2H2O CH

3

CHO+2Ag(NH3) 2

OH +3NH3+2H2O

CH 3COOH +

CH 3COONH 4+2Ag↓

CH 2

OH (CHOH)4CHO+2Ag(NH3) 2

OH

CH 2

OH (CHOH)

4COOH+2Ag+4NH3+H 2O

四、水解反应 CH 3-CH 2-Br + H2O HBr RCOOR'+H2O

RCOOH+HOR'

CH 3COOH + CH 3─CH2OH +

RCOOR'+ NaOHRCOONa+HOR' CH 3COOC 2H 5 + H2O C 2H 5OH

CH 3COOC 2H 5 +

NaOH CH 3COONa + C 2H 5OH

(C6H 10O 5) n +nH2O

nC 6H 12O 6

（淀粉） （葡萄糖） C 12H 22O 11+H2O

C 6H 12O 6 + C6H 12O 6

（蔗糖 ） (葡萄糖) (果糖) C 12H 22O 11+H2O

2C 6H 12O 6

（麦芽糖） （葡萄糖） (C6H 10O 5) n +nH2O

nC 6H 12O 6

（纤维素 ） （葡萄糖）

五、酯化反应 六、消去反应 C n H 2n+1X+NaOHCH 3CH 2

Br+NaOHCH 2=CH2↑+NaBr+H2O CH 3─CH2OH 七、加聚反应

催化剂

n CH2=CH2−−−−→［— CH 2—CH 2 ］— n

C n H 2n +NaX+H2O

CH 2=CH2+ H2O

八、缩聚反应 nHO-CH 2-CH 2-COOH

催化剂

−−−−→

［— O-

CH 2-CH 2 -C ］— n +nH2O

十、置换反应

2CH 3─CH2OH + 2Na2CH 3─CH2ONa + H 2↑

2

OH + 2Na

2

ONa + H 2↑

2CH 3COOH+2Na2CH 3COONa+H2↑ 十一、其它反应

OH + NaOH

ONa + H2

O

OH +

ONa + CO 2 + H 2

O NaHCO 3

CH 3COOH+NaOHCH 3COONa+H2O 2CH 3COOH+CuO(CH3COO) 2Cu+H2O 2CH 3COOH+Na2CO

32CH 3COONa+CO2↑+H2O

高中有机化学24考点

1．常温常压下为气态的有机物：含有1~4个碳原子的烃、新戊烷(沸点9.5℃) 、一氯甲烷、甲醛；

2．所含碳原子数较少的醇、醛、羧酸易溶于水；卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水； 3．所有烃、酯的密度都小于l g·cm-3，而多类卤代烃、硝基化合物的密度都大于l g·cm-3； 4．能使溴水褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯酚及其同系物、含醛基的化合物和含不饱和碳碳键的其他有机物；

5．能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、酚类、含醛基的有机物和含不饱和碳碳键的其他有机物；

6．碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸与酯、芳香醇与酚、硝基化合物与氨基酸；

7．中学化学中出现的有机反应类型：取代、加成、消去、裂化、还原、氧化、加聚、缩聚、置换反应等；

8．属于取代反应的：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等；

9．能发生消去反应的物质有卤代烃和醇，注意—X 、—OH 所连碳原子的邻位碳原子上无H 原子的卤代烃和醇不能发生消去反应，

如(CH3)3C—CH2OH 、CH3X 等(X为卤族元素) ；

10．能与H2发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸及其酯(如丙烯酸酯、油酸甘油酯) 等

11．能发生水解反应的有机物：金属的碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、油脂、二糖、多糖、肽类、蛋白质等；

12．能发生银镜反应的物质：醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等；

13．能发生显色反应的：苯酚遇Fe3+溶液显紫色；淀粉遇I2显蓝色；蛋白质遇浓硝酸显黄色； 14．能与活泼金属发生置换反应生成H2的物质：醇、酚、羧酸；

15．能发生缩聚反应的物质：苯酚与醛(或酮) 、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等；

16．需要水浴加热的实验：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解等；

17．光照条件下能发生的反应：烷烃与卤素的取代反应、苯与Cl2的加成反应(紫外光) ； 18．常用的有机鉴别试剂：新制的Cu(OH)2、溴水、酸性KMnO4溶液、银氨溶液、NaOH 溶液等；

19．最简式为CH 的有机物：乙炔、苯、苯乙烯等；

20．最简式为CH2O 的有机物：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等；

21．烷烃中w (C)(质量分数) 都小于85.7％，单烯烃中w (C)约等于85.7％，炔烃中w (C)都大于85.7％，随着分子中C 原子数的增多，烷烃

中w (C)逐渐增大，炔烃中w (C)逐渐减小，都向85.7%靠近；

22．经常用作有机溶剂的物质：汽油、酒精、苯、甲苯、四氯化碳、二硫化碳等；

23．总质量一定时，不论A 、B 以何种比例混合完全燃烧，①若产生CO2的量恒定，则A 、B 中碳的质量分数相同，如C9H20O 与C10H8O2；②若产生H2O 的量恒定，则A 、B 中氢的质量分数相同，如CO(NH2)2与C2H4O2；

24．总物质的量一定时，不论A 、B 以何种比例混合完全燃烧，①若生成CO2和消耗O2的量恒定，则A 、B 分子中C 原子个数相等，每增加或减少2n 个H 原子必同时增加或减少n 个O 原子；②若生成H2O 和消耗O2的量恒定，则A 、B 分子中H 原子个数相等，每增加或减少1个C 原子必同时增加或减少2个O 原子。