高三化学钠及其化合物的性质

钠及其化合物的性质

1． 复习重点

1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；Na 2O 和Na 2O 2的对比，Na 2CO 3与NaHCO 3比较；碱金

属元素的原子结构及物理性质比较

2．对实验现象的分析及钠的化学性质；Na 2CO 3与NaHCO 3的鉴别，Na 2CO 3和NaHCO 3之间的

除杂问题

2．难点聚焦

一．钠的性质

(1)钠的物理性质及钠跟水的反应

新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na2O) 、过氧化钠(Na2O 2)

等．

金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练

可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便．

注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能

使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来．

(2)钠与氧气的反应

在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的

钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察．

2．碳酸氢钠受热分解

碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应

将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失．

当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂．

3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应

本实验也可采用下述方法进行：

－1取相同式样的100 mL细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL·L HCl溶液．再取两只气球，一只装入

1.0 g无水碳酸钠，另一只装入1.0 g碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上．

实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠

的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多．

4．焰色反应

这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，

所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显．

焰色反应实验也可采用下述方法进行：

在铁丝(或玻璃棒) 一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐

的溶液．

如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果．

做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，

可以用铂丝蘸一些蒸馏水后再蘸一些盐的粉末，然后进行灼烧，这样效果更明显．

实验完毕，要把装在玻璃棒上的铂丝放在盐酸里浸渍2 min ～3 min ，再用蒸馏水洗净，保存在试管里，

使它洁净无垢．

二、钠的性质

1．钠的物理性质

(1)实验过程 将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小) ，进

行观察，并注意切面的变化．

(2)注意事项

①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤．

②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．

③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险．

④钠与O 2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察．

(3)实验现象

切面银白色，但迅速变暗(4Na＋O 2＝2Na 2O 等) ，失去金属光泽．

(4)实验结论

金属钠硬度很小(质软) ，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化．

2．钠与水的反应

(1)实验过程：①②③④

Na 与水的反应

图2—7

(2)反应原理：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑

(3)注意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸．

(4)实验现象：①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声．

(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱并放出气体．

3．收集并检验钠与水反应放出的气体

(1)实验过程：①②③④⑤

收集并检验Na 与水反应生成的气体

图2—8

点燃(2)反应原理：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑，2H 2＋O 2 2．

(3)注意事项

①试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸．

②钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住．包裹时不要用手触摸金属钠．

③试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，应待钠反应完毕后再取试管，以避免在取试管时，

皮肤蘸上钠而灼伤．

④试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜．

(4)实验现象：试管内气体被点燃发出尖锐的爆鸣声．

(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱放出氢气．

4．钠和氧气的反应

(1)实验过程：①②③④⑤⑥⑦

钠与氧气的反应

图2—9

(2)反应原理：2Na ＋O 2=====222Na 2O 2＋2H 2O ＝2

(3)注意事项

①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂．

②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出．并

能保证空气疏通从而观察到明显现象．

③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验．因为表面被氧化的钠在受热熔化后，

钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察．

④加热时间不能太长，否则钠与O 2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了．

⑤盛Na 2O 2的小试管要干燥．

(4)实验现象 钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体．

(5)实验结论 钠熔点低，与O 2加热反应生成Na 2O 2，Na 2O 2遇水生成O 2．

二、NaHCO 3的分解

(1)实验过程

①用一干燥大试管，装入NaHCO 3粉末．(大约占试管容积1/6)

②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固定在铁架台上，且试管口稍向下倾斜．

③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中．

④用酒精灯加热，先均匀受热，然后固定在药品多的部位加热．

⑤当试管中产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯

(2)反应原理

2NaHCO 3=====Na 2CO 3＋H 2O ↑＋CO 2↑

(3)注意事项

①装药品时，应将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热．

②固定大试管时，应夹在其中上部(离管口1/3处) 且要使试管口略向下倾斜．防止反应生成的水冷却

回流而将试管炸裂．

③当试管中产生气体减少时，若停止实验，应先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停止加热，

否则，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂．

(4)实验现象 澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成． ∆∆

(5)实验结论

NaHCO 3受热易发生分解反应．

三、Na 2CO 3和NaHCO 3与酸的反应

(1)实验步骤

图2—10

(2)反应原理

2-Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑或CO 3＋2H ＝H 2O ＋CO 2↑

-NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑或HCO 3＋H ＋H 2O ＋CO 2↑ ＋

(3)注意事项：使用的盐酸浓度不能太大，否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管．

(4)实验现象和结论 两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但NaHCO 3与盐酸反应更剧烈．

三．实验思考

1．若钠、钾等碱金属在空气中失火，可否用水或CO 2灭火，为什么? 用什么灭火效果好?

答案：钠、钾等碱金属失火不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H 2，易导致爆炸

发生；也不能用CO 2灭火，因为Na 、K 有还原性，能夺去CO 2中的氧继续燃烧．

钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭．

2．万一被钠灼伤了皮肤，应该怎么办?

答案：万一被钠灼伤了皮肤，应先用稀醋酸洗涤，然后再涂上3%～5%的硼酸溶液．情况严重者速到医

院烧伤科救治．

3．用稀盐酸与Na 2CO 3还是NaHCO 3制作的灭火器灭火效果好，有哪些优点?

答案：用稀盐酸与NaHCO 3制作的灭火器灭火效果好．优点有二：①产生气体速度快，②产生气体CO 2

多．

4．实验室中做固体受热生成气体反应的实验注意事项有哪些?

答案：实验室固体受热生成气体的装置都可用制O 2装置．注意事项：①试管应夹持在其中上部(或离

管口1/3处) ；②试管口应略向下倾斜，因为实验室中的药品不是很干燥，加热时有水生成，或固体反应

时生成水，若不略向下倾斜会使水倒流把试管炸裂；③受热时先均匀加热试管底部，然后固定在药品集中

的部位加热．

5．焰色反应操作的注意事项有哪些？

答案：(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．

(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最

好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．

(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色

反应的少量杂质．

(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤

去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．

四．知识网络

3． 例题精讲

例1 下列关于钠的说法不正确的是[ ]

A 、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B 、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

C 、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl 4中

D 、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

解析 4Na +O 2=Na 2O ，2Na 2O +O 2=Na 2O 2，A 正确；B 的说法是正确的，这是钠的重要用途

之一；钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，ρ(CCL 4) >ρ(Na ) ，

故C 不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，另外，钠跟水

反应速率很快，故不能从盐溶液中置换出金属。

答案 C 、D

例2 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是[ ]

A 、HCl B 、NaOH C 、K 2SO 4 D 、CuSO 4

解析 少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有H 2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放

出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A 、B 、C 三个

选项中一只有H 2放出，故溶液质量是增加的。D 选项中由于Na 与H 2O 反应生成的NaOH 还能继续与

CuSO 4反应析出Cu (OH ) 2沉淀：2Na +CuSO 4+2H 2O =Cu (OH ) 2↓+Na 2SO 4+H 2↑，反应后溶液

质量减轻。

答案 D

例3 用金属钠制取Na 2O 通常采用下法：NaNO 2+Na →Na 2O 2+N 2↑，试说明不采用钠在氧气

中燃烧而用此法制取Na 2O 的原因：

解析 钠在氧气中燃烧将生成Na 2O 2，而题示反应有N 2生成，在氮气流中Na 2O 就不会被进一步氧

化成Na 2O 2。

答案 钠在氧气中燃烧将得到Na 2O 2，利用题给方法制得氧化钠同时生成N 2，N 2作为保护气，防

止Na 2O 进一步被氧化为Na 2O 2。

例4 将4.6 g钠与1.6g 硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是[ ]

A 、黄色固体混合物 B 、硫与硫化钠

C 、过氧化钠与硫化钠 D 、氧化钠与硫化钠

解析 在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na 2S ，也能与空气中的氧气反应生成Na 2O 2，而钠又是

过量的，所以除生成Na 2S 外还有Na 2O 2生成。

答案 A 、C

例5 A 、B 、C 、D 、E 五种物质都含有同一元素，它们按下图所示关系相互转化，已知A 为单质。

（1）写出A ～E 的化学式

（2）分别写出有关反应的化学方程式，其中属于氧化还原反应的，请标出电子转移的方向和数目

①A →B ：________ ②A →C ：________ ③A →D ：________

④C →D ：________ ⑤C →E ：________ ⑥D →E ：

________

解析 本题属于根据图示转化关系进行物质判断的测试题，该题以第一步转化“A →B ”、“A →C ”为

突破口，即单质与氧气的反应因条件不同(点燃与常温) 而产物不同，根据目前所学，很容易想到金属钠，

由此推出B 为Na 2O ，C 为Na 2O 2。然后顺其性质往下推，由框图可知A 、B 、C 3种物质均可转化为D ，

不难判断D 为NaOH 。最后根据B 、C 、D 在一定条件下都能转化为E ，推出E 为Na 2CO 3。

答案 （1） Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3

（2）①4Na +O 2=2Na 2O ， ②2Na +O 2=Na 2O 2，

4e - 2e -

失去2e

③2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑， ④2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑， -

2e -得到2e -

-失去2e

⑤2Na 2O 2+2CO 2=4Na 2CO 3+O 2，

得到2e -

⑥2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O （非氧化还原反应）。

例6 2.1g CO 和H 2组成混合气体与足量的O 2充分反应后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体质

量增加[ ]

A 、2.1g B 、3.6 g C 、7.2 g D 、不可确定

解析 CO 和H 2与O 2燃烧的化学方程式为：2CO +O 2=2CO 2，2H 2+O 2=2H 2O ； 点燃点燃

O +2N 2CO 2、H 2跟Na 2O 2的反应分别为：2C 22a =2O 2N +a ，C O O

2H 2O +2Na 2O 2=4NaOH +O 2↑。

从4个化学方程式可以看出：增加的质量恰好为CO 和H 2混合气体的质量，即

H 2CO Na 2O 2−−→Na 2CO 3, Na 2O 2−−→2NaOH 。

答案 A

例7 根据图示回答，经数小时后，U 形管A 、B 两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持

实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) [

]

A 、A 处上升，B 处下降 B 、A 、B 两处都下降

C 、A 处下降，B 处上升 D 、A 、B 两处都不变

解析 小白鼠吸收O 2，呼出CO 2，呼出的CO 2被NaOH 溶液吸收，导致内压减小，故A 处下降、B

处上升。

答案 C

例8 苏打和小苏打有着广泛应用，试从反应物用量角度说明，在下列用途中选（A ）苏打，还是（B ）

小苏打，并说明原因。

（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的碱面，选用________，因为________。

（2）作为泡沫灭火器的药品，选用________，因为________。

（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用________，因为________(提示：二者水溶液均显碱

性，且苏打的碱性强) 。

（4）治疗胃酸过多时，选用________，因为________。

解析 本题紧扣本节重点，纯碱和小苏打性质联系用途，由课本演示实验可知：

2HCl +Na 2CO 3=2NaCl +CO 2↑+H 2O ，HCl +NaHCO 3=NaCl +CO 2↑+H 2O ，等量酸耗苏打的

质量相对小；产生等量CO 2时耗小苏打少；而做洗涤剂和中和胃酸均利用其碱性，前者当然碱性强，洗涤效果好，但碱性太强不利于健康。

答案 （1）A ，因为中和等量的H ，Na 2CO 3比NaHCO 3的用量少(质量比为53∶84) 。

（2）B ，因为产生等量的CO 2时，NaHCO 3比Na 2CO 3的用量少(质量比为84∶106) ，且产生CO 2的

速率大。

（3）A ，因为Na 2CO 3碱性强，洗涤效果好。

（4）B ，因为适量中和部分胃酸，若用苏打碱性太强，有腐蚀性，不利于人的健康。

例9 某干燥粉末可能由Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成。将该

粉末与足量的盐酸反应，有气体X 逸出，X 通过足量的NaOH 溶液后体积缩小(同温、同压下测定) 。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是[ ] +

A 、粉末中一定有Na 2O ，Na 2O 2，NaHCO 3

B 、粉末中一定不含有Na 2CO 3和NaCl

C 、粉末中一定不含有Na 2O 和NaCl

D 、无法肯定粉末里是否含有Na 2CO 3和NaCl

解析 与盐酸反应产生气体的物质可能有Na 2O 2、Na 2CO 3和NaHCO 3，气体X 通过足量的NaOH

溶液后体积缩小(而不是气体全部消失) ，说明X 由O 2和CO 2组成，原粉末中Na 2O 2、Na 2CO 3和NaHCO 3

至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO 3，但NaHCO 3受

热分解会使混合物粉末质量减少，而实际剩余固体的质量都增加了，原因只能是发生了反应：

2Na 2O +O 2=2Na 2O 2。综上分析，混合物中有Na 2O 、Na 2O 2、NaHCO 3，无法确定混合物中是否有

Na 2CO 3和NaCl 。

答案 A 、D

4．实战演练

1.46g 金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下） （ ）

A ．44.8L B ．11.2L

C ．22.4L D ．5.6L

2．氢化钠（NaH ）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH 与水作用放出氢气，下列叙述中正确的

是 （ ）

A ．NaH 在水中显酸性

B ．NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子相同

C ．NaH 中氢离子半径比锂离子半径大

D ．NaH 中氢离子可被还原成氢气

3．下列物质的溶液既能与H+反应，又能与OH-反应的是

（ ）

A ．MgSO4 B ．Na2CO3

C ．NaHCO3 D ．（NH4）2SO4

4．将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是 （ ）

A ．MgCl2 B ．BaCl2

C ．CuCl2 D ．NaHCO3

5．下列关于碱金属的叙述中，正确的是 （ ）

A ．碱金属都可以保存在煤油中

B ．碱金属与水反应均漂浮在水面上

C ．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物

D ．碱金属的硬度小、密度小、熔点低

6．下列关于纯碱晶体（Na2CO3·10H2O ）的叙述中，错误的是 （ ）

A ．将晶体放置在空气中质量会减轻

B ．加热晶体则生成NaHCO3

C ．Na2CO3可作为干燥剂使用

D ．晶体溶于水后呈碱性

7．相同质量的Na 、Mg 、Al 分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是 （ ）

A ．36∶69∶92 B ．23∶12∶9

C ．1∶2∶：3 D ．9∶12∶23

8．有关镁的下列叙述中错误的是 （ ）

A ．能与NH4Cl 溶液作用放出氢气

B ．与冷水剧烈反应，生成Mg （OH ）2沉淀并放出氢气

C ．在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火

D ．在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强

9．有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉

淀的量如图3-18所示。该无色溶液中含有的物质是 （ ）

A ．CaCl2和MgCl2

B ．Al2（SO4）3

C ．Al2（SO4）3和MgSO4

D ．Na2SO4和MgSO4

10．相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是 （ ）

A ．O2 B ．N2

C ．CO2 D ．空气

11．足量的镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速度太快，为了减慢反应速度，但不影响产生氢气的总量，

可以加入下列物质中的

（ ）

A ．CH3COONa B ．MgO

C ．K2CO3 D ．NaOH

12．两种固体物质混合后加热分解，残留固体的质量是原混合物质量的一半，这组混合物可能是下列的 （ ）

A ．Na2CO3和NaHCO3

B ．MgCO3和Mg （OH ）2

C ．Fe （OH ）3和Cu （OH ）2

D ．Cu （NO3）2和CaCO3

13．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg 溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀

300mg ，则该氯化物中的杂质可能是 （ ）

A ．氯化钠 B ．氯化铝

C ．氯化钾 D ．氯化钙

14．将4.34g Na、Na2O 、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体。该混合

气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na 、Na2O 和Na2O2的物质的量之比为 （ ）

A ．1∶1∶1 B ．1∶1∶2

C ．1∶2∶2 D ．4∶3∶2

15．取镁铝合金粉末若干，用足量的盐酸溶解后，再向溶液中加入过量的NaOH 溶液，将生成的沉淀过滤、

洗涤、灼烧，得到的白色粉末与原合金粉末质量相等，则原合金中镁的质量分数是 （ ）

A ．30％ B ．40％

C ．50％ D ．60％

二、非选择题

16．现有X 、Y 、Z 、W 等4种钠的化合物，它们之间的相互关系如下：

X W+CO2↑+H2O，Z+CO2→W+O2↑，Z+H2O→Y+O2↑，W+Ca（OH ）2→CaCO3↓+Y。则X 、Y 、Z 、W 的化学式依次为____、____、____、____。

17．用金属钠制取Na2O 通常采用下法：

2NaNO2+6Na 4Na2O+N2↑。试说明为什不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O 的原因___________________。

18．有一块合金中含有金、铁、铝、铜、镁，取其样品加过量稀硝酸，反应后溶液中存在的阳离子有_________，在溶液中加入过量的NaOH 溶液，溶液中减少的离子有_______________，增多的离子有______________。

19．有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6％，则混合物中含氧量为________________。

20．A 、B 、C 是三种溶于水的白色固体，它们的水溶液都呈碱性，焰色反应都显紫色（透过蓝色的钻玻璃观察）。①A 和B 的水溶液反应时生成C 。②固态B 受热时产物之一为D 。③C 的水溶液和D 反应生成B 。④A 的水溶液和D 反应时，如果条件不同，可分别生成B 或C 。由此可推断出A 、B 、C 的化学式依次是A______、B______、C______。

21．把一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物加到200mL 1.00mol/L的HCl 中完全反应后生成2016mL 干燥的CO2（标准状况），然后加入400mL 0.10 mol/L的Ba （OH ）2溶液，使SO42-完全沉淀，再加40 mL 1.00 mol/L的HCI 恰好中和过量的碱。最后把沉淀分离出来，干燥称量为1.48g ，求混合物中各组分的质量分数。

22．将一定质量的镁铝合金投入100mL 一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH 溶液的体积关系如图3-19所示。由图中数据计算

（1）原合金中镁和铝的质量。

（2）盐酸的物质的量浓度。

答 案

一、选择题

1．B 2．B 、C 3．C 4．A 、C

5．D 6．B 、C 7．A 8．B 9．C

10．C 11．A 12．B 、D

13．B 14．D 15．D

二、非选择题

16．NaHCO3、NaOH 、Na2O2、Na2CO3。

17．钠在氧气中燃烧得到的是Na2O2。用此法，Na 在N2的环境中反应，可避免生成Na2O2。

18．H+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+

H+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+

OH-、AlO2-

19．37.6％

20．A ：KOH B ：KHCO3或KHSO3 C ：K2CO3或K2SO3

21．w （Na2CO3）74.2％ w （NaHCO3）=16.8％

w （Na2SO4）=9％

22．（1）合金中镁的质量是4.8g ，铝的质量是2.7g

（2）盐酸的物质的量浓度是8mol/L