第二单元空气知识点

第二单元《我们周围的空气》知识点

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一、第一个对空气组成进行探究的化学家： （第一个用天平进行定量分析）。 二、空气的成分和组成

（1）空气中氧气含量的测定

a 、可燃物要求：足量且产物是 b 、装置要求：气密性

c 、现象：有大量产生，广口瓶内液面上升约 d 、结论：空气是

O 2约占1/5，可支持燃烧；

N 2约占4/5，不 ，也不能 ， 溶于水

e 、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因： 能否用碳、硫代替红磷？不能 （2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（ 、 、 氮的氧化物）和 等

目前计入空气污染指数的项目为CO 、 、NO 2、O 3和可吸入颗粒物等。 二氧化碳 （填属于或不属于）空气污染物。 （3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康, 影响作物生长, 破坏生态平衡. 全球气候变暖, 臭氧层破坏和酸雨等保护：加强 监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经 后

才能排放，不焚烧 ，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

①臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） ②温室效应（ 、CH 4等） ③酸雨（NO 2、 等） ④白色污染（ 垃圾等） （5）常见气体的用途：

①氧气：供呼吸 （如 、医疗急救）

支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、

②氮气：惰性保护气 如： 可 （化学性质不活泼）、

重要原料（制硝酸、制 ）、 液氮冷冻

③稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术、 可以用来充气球。 可以用做麻醉剂，可用于制人造小太阳。

三、氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持 *物质在集气瓶中燃烧时，应使物质从集气瓶口部的氧气由于过热膨胀逸出。

*硫的用量不要太多，因为

集气瓶中生成的二氧化硫可以用少量的 或氢氧化钠溶液除去 *

铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量 或 的目的：

防止溅落的高温熔化物 把铁丝绕成螺旋状的目的是

在铁丝末端绑一根小木条的目的是

*铁、铝在空气中不可燃烧，只有

(3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（ 变化） （原理:氮气和氧气的 不同 先挥发出来的是： 剩余的是： ）

实验室制氧气原理 2H 2O 2

2H 2O + O2↑

2KMnO K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ 2KClO 3 2KCl + 3O2↑

△

（4）气体制取与收集装置的选择

发生装置：

固+固加热型、

固+液不加热型

收集装置：根据所收气体的

、溶解性

适用于收集 适用于收集 适用于收集

的气体 的气体 例如 例如 例如 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a 、步骤：—点—收— b 、注意点

①检查装置气密性的正确操做是： 若发现装置气密性不好，应采取的措施是： ②药品 在试管的底部：均匀受热

试管口应放一团棉花：防止 进入导管

③铁夹夹在离管口约 处

试管口略向 倾斜：防止冷凝水倒流引起试管 导管应 橡皮塞：便于气体排出 ④加热时应先 再 ，

试管的外壁不能有 ，应

⑤排水法收集时，待气泡 时再收集（刚开始排出的是试管中的 ） 集气瓶倒放在在水中时应 ，才能收满。

用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶 （利于 ） 收集一段时间后要 ，以防收到的气体不纯。

⑥实验结束时，先移 再 ：防止水倒吸引起试管破裂 ⑦收集好的氧气应 放 ⑧⑨。

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶 检验：用带火星的木条伸入集气瓶 四、催化剂（触媒）：在化学反应中能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和

（一变： 。二不变： 、 。）

催化剂在化学反应中所起的作用叫 作用。 五、常见气体的检验方法

①氧气： 的木条 ②二氧化碳：澄清的

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

六、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、、动植物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都 七、两种基本反应类型：

化合反应：多种物质反应生成一种物质的反应。特征： 变

表达式：（物只有一种）

分解反应：一种物质反应生成多种物质的反应。特征： 变

表达式：（物只有一种）