电解池教学设计
电解池教学设计
一、 教材分析 《电解池》包含两部分内容:一是电解原理,二是电解原理的应用。电解原理研究的是电能转化为化学能,属于电化学基础的基本内容。这部分内容的重点是认识“电能如何转换成化学能”,对学生的要求是了解使电能转变为化学能的条件和方法,加深对氧化还原反应的认识。
二、 学情分析 《电解池》是在学生学习了《原电池》和《化学电源》之后接触的电化学知识,由于有高一的学习基础,学生会觉得《原电池》和《化学电源》的内容相对简单,因此觉得《电解池》的内容也会简单;但是学生在接触了相应的电解池练习之后,就会觉得有难度。因此在学习这部分内容的时候,应该注意尽量使知识简单化,重点掌握电解池原理和常见题型的解题技巧,降低学生的学习难度。 三、教学目标
知识与技能:
(1)理解电解原理,初步掌握电解反应产物的判断方法; (2)了解氯碱工业,电镀,冶金的原理; (3)掌握电解电极方程式的书写。
过程与方法:
(1) 运用对比记忆,初步掌握电解池的原理,掌握用分析、综合、归纳的方法书写电极反应方程式
(2)通过理解“闭合回路”的概念,掌握电解池中电荷的运动方向 (3)通过动手实验,分析讨论,熟悉电解质溶液中离子的放电顺序
情感态度与价值观:
(1)培养积极参与、探究电解池原理的求知欲
(2)调动学习化学的热情,充分感受电化学在生活、生产中的作用 (3)养成独立思考、分工合作的能力 ★ 教学重点及难点
四、教学重难点
重点:电解原理; 难点:电解原理的应用。
五、课时安排:2课时
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六、教学方法
问题引入——活动探究1——学习电解理论——活动探究2、活动探究3——完善电解原理——课堂小结——学习反馈(固化能力,形成学科思想和学科能力) 本节课的容量大,我在本节课的教学中注意突出重点,条理清晰,紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流,最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性
七、教学过程
1、创设情景,引入新课
直接提出问题“电解质溶液为什么能够导电?电解质溶液导电有没有发生化学变化?”引入新课
2、学习电解原理
探究活动1:提示学生观察电解质溶液、两极有什么变化?
活动汇报:实验现象:
与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉KI溶液变蓝的刺激性气味的气体产生——Cl2
与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出——Cu
设疑:CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢?
问题1:通电前,氯化铜溶液中含有哪些微粒?问题2:在通电时这些微粒各向什么区移动?
思考3:通电后在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应?
多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况
【小结】1、电解池:将电能转变为化学能的装置
2、电极名称:阳极——与电源正极相连
阴极——与电源负极相连
3、电解本质:阳极:2Cl-+2e-=Cl2 (发生氧化反应)
阴极:Cu2++2e-=Cu(发生还原反应)
4、能量变化:电能转变为化学能
5、电解工作原理
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探究活动2:探究电解质溶液对电解的影响(分组实验)
实验器材:反应容器(U型管) 、直流电源、导线、 电极(碳棒)
第一组:NaCl溶液 第二组:CuSO4溶液 第三组:Na2SO4溶液
活动汇报:第一组:阳极:Cl2 阴极:H2
第二组:阳极:O2 阴极:Cu
第三组:阳极:O2 阴极:H2
【小结】溶液中离子放电顺序:
阳离子:Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > K+ 阴离子:S2->I ->Br ->Cl - >OH ->含氧酸根
【设疑】不同电极材料对电解的影响[
给出电极:铜棒、碳棒如何设计实验验证电极材料对电解的影响
【学生讨论】对比实验(电解质溶液不变,只改变电极)
【探究活动3】电解质溶液:Na2SO4溶液(观察电极的变化)
第一组:阳极Cu 阴极Cu
第二组:阳极碳 阴极Cu
第三组:阳极Cu 阴极碳
【小结】金属电极做阳极,金属本身被氧化(金、铂除外)
3、课堂小结,固化知识(2-3分钟)
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八、布置作业
(1)、以碳棒为电极,电解下列物质的水溶液时,在阴、阳两极上分别是什么离子放电?总结有什么特点或规律?
第一组:HCl、CuCl2 第二组:NaCl、CuSO4 第三组:Na2SO4、H2SO4、NaOH[(2)、以小组为单位,将下发的“银白色”钥匙变成“铜”钥匙
(3)选作:查阅资料,设计一套简单的家用简易消毒器
九、板书设计 电解池
一、电解原理
1、电解原理
阴极:Cu2++2e-=Cu (还原反应)
阳极:2Cl- -2e-=Cl2↑(氧化反应)
总反应:CuCl2==Cu+Cl2↑
2、电解池的两极
阴极:与电源负极相连的电极。(发生还原反应)
阳极:与电源正极相连的电极。(发生氧化反应)
3、能量转换:电能转化为化学能
4、电子和离子的移动
电子从电源负极流出,从正极流入
阴离子移向阳极,阳离子移向阴极
二、放电顺序(常见)
阳离子放电顺序:Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Na+>K+ 阴离子放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根
金属电极做阳极,金属本身被氧化(金、铂除外)
十、教学反思
提前布置预习,学生提前设计方案,上课时直接提交实验方案,其它组的学生进行评价,要大胆的放手让学生去完成学习任务,要有合理的评价体系。
根据高二年级学生的心理特征及其认知规律,采用活动探究等教学方法,以“教师为主导,学生为主体”,教师的“导”立足于学生的“学”,以学法为重心,放手让学生自主探索的学习,主动地参与到知识形成的整个思维过程,力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平,从而达到预期的教学效果。
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