[电解池]教学设计 1

《电解池》教学设计

一、教材分析

本节内容是人教版选修4《化学反应原理》第四章第三节，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是电解质电离、氧化还原反应、原电池等知识的综合运用。本节教材可分为两个部分：电解原理、电解原理的应用。本设计为第一课时。二、学生分析

学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。学生已经掌握了电解质溶液导电、氧化还原理论、原电池的相关知识，所以学生学习电解原理在分析问题时有一定的知识储备。但是对于电解池工作原理的微观想象可能存在着一定的困难。学生求知欲较强，合作意识与探究精神逐渐形成。三、教学目标

知识与技能：理解电解原理，能写出电极反应式和总反应方程式，初步形成电解池工作原理的理论模型。

了解电解池工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式，初步了解溶液中微粒放电顺序。

过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。引导学生对实验现象的观察、分析和推理；让学生体验科学探究的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。

情感态度价值观：体会化学家探究过程的艰辛，提升对科学家的敬仰，树立榜样的力量；通过动手实验，理论分析，揭开伪科学的面纱，体会电解原理的应用价值。

学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的重要性。通过电解在生产、生活中的应用实例，感受化学学科的实际应用价值。四、教学重、难点教学重点：电解原理。

理解电解原理，惰性电极作阳极时电解的一般规律。教学难点：形成电解池工作原理的思维模型。

理解电解原理，电极反应式书写。五、教学方法：

实验探究，小组合作、讨论，多媒体等多种教学方法的综合。

七、板书设计

第四章第三节电解池一、电解原理 1、电解原理

阴极： Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）阳极： 2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应） CuCl

Cu＋Cl2↑

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。２、构成电解池的条件 (1)直流电源

(2)两个电极(常用惰性电极：Pt、Au或碳棒) (3)电解质溶液或熔融态电解质 (4)闭合回路３、电解池的两极

阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）４、分析电解反应的一般思路

根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物