酸和碱试题

第6讲 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱

一、选择题

1．(2014，聊城) 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( B ) A ．都能与指示剂作用 B ．都能解离出氢氧根离子 C ．都能解离出金属阳离子 D ．都含有氢元素和氧元素

2．(2013，自贡) 下列关于浓硫酸的描述错误的是( D ) A ．溶于水时放出大量的热 B ．有强烈的腐蚀性

C ．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D ．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

3．(2013，金华) 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂，其中能达到实验目的的是

( D )

4．(2013，苏州) 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是( D )

A ．浓盐酸 B ．氯化钾溶液 C ．浓氨水 D ．氢氧化钠溶液

5．(2014，金华) 研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合

理的是( C )

A ．氢氧化钠有腐蚀性 B ．固体氢氧化钠有挥发性 C ．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D ．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

7．(2013，广州) 下列实验中可观察到明显现象的是( C ) A ．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B ．向盐酸中滴加酚酞溶液 C ．向稀硫酸中滴加紫色的石蕊试液 D ．将铜丝放入到硫酸铝溶液中

8．(2013，苏州) 下列有关熟石灰的说法错误的是( C ) A ．熟石灰又称消石灰

B ．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C ．熟石灰溶于水放出大量的热 D ．熟石灰可以用来改良酸性土壤

9．(2014，济南模拟) 下列实验方案或措施中，不能达到目的是( C ) A ．用CO 2鉴别NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液 B ．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体

C ．用无色酚酞试液检验NaOH 溶液是否变质

D ．用过滤的方法从H 2O 2溶液制氧气的残余物中分离出MnO 2 二、填空题

10．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。

(1)它们水溶液的PH 都_填“大于”“小于”或“等于”) 。

(2)它们都能除铁锈，写出盐酸除铁锈的化学方程式。 (3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫做__反应。

(4)打开两瓶盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_。 (5)写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式＋BaCl ↓＋2HCl_。 11．(2012，宁化) 氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的碱，它们既有共性，也有个性。 (1)它们的水溶液的pH 都__7(填“大于”“等于”或“小于”) ；都能使紫色石蕊试液变_蓝_色。

(2)它们都能与二氧化碳发生反应，写出检验二氧化碳的化学方程式。

(3)它们都能与酸发生中和反应，写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式＋HCl===NaCl＋H 。

(4)两者易溶于水显著放热的是_填俗称) ，用于改良酸性土壤的是_熟石灰或消石灰_(填俗称) 。

(5)氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式是

。

12．(2013，金华) 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图) ，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，

溶液由无色变成_红_色。

(2)利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式。

13．(2014，南京) 实验室中常需要使用硫酸。

(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到__。 (2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将__沿烧杯壁缓慢地注入盛有_的烧杯里，并用_玻璃棒_搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有_热(或烫)_的感觉。

(3)49 g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？(写出计算过程)

解：49 g×20%＝9.8 g

设：最多生成氢气的质量为x 。 Zn ＋H 2SO 4===ZnSO4＋H 2↑ 98 2 9.8 g x x ＝0.2 g

三、实验探究题

14．(2012

，太原) 某同学构建了酸碱的化学性质知识网络，如图A 、B 、C 、D 是不同类别的无机化合物，“－”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：

(1)用CaO 制Ca(OH)2的化学方程式，该反应_热。 (2)反应①的化学方程式为，实验现象为_液由无色变为黄色_；

(3)写出图中一个中和反应的化学方程式；

(4)物质C 应具备的条件是酸钾_。

15．(2014，陕西) 某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。

(1)A组试管中都产生H 2。若要制得较纯的H 2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_挥发性或盐酸挥发出的氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体_。

(2)B组试管中实验现象相同，该现象是_。 (3)写出C 组任一试管中发生反应的化学方程式

。 (4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是填序号) 。

16．(2012，张掖) 通过学习碱的性质，某化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：

(1)提出问题：氢氧化钙是否变质？

(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。

(3)实验探究：

(4)小结与思考：

①氢氧化钙变质是由于它与空气中的_二氧化碳_发生反应，反应的化学方程式是，因此氢氧化钙应_保存。

②小蔓同学根据上述的实验方案进行实验，确定该样品已部分变质。请写出实验中反应的化学方程式。

③氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_改良酸性土壤_。

第2课时 中和反应、pH

一、选择题

1．(2013，青岛) 某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹( D )

A ．食醋(pH≈2) B ．牛奶(pH≈6.5) C ．矿泉水(pH≈7) D ．肥皂水(pH≈10)

2．(2014，北京) 下列数据是一些物质的pH ，其中呈碱性的是

( A )

A ．液体肥皂 B ．西瓜汁 C ．酱油 D ．柠檬汁 3．下列关于pH 的说法正确的是( D ) A ．酸溶液的pH 越大，酸性越强

B ．碱溶液的pH 大于7，盐溶液的pH 等于7 C ．测定溶液的pH 时，需先将pH 试纸润湿

D ．测定人体内液体的pH ，可以了解人体的健康状况

4．(2014，兰州) 为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下( B )

A. 人体的唾液一定呈酸性 B ．人体的胆汁一定呈碱性

C ．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色 D ．酚酞试液可精确测得以上体液的pH

5．(2013，石家庄) 下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH 。下列叙述不正确的

是

( C )

A ．草木灰水呈碱性 B ．鸡蛋清呈碱性

C ．橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱 D ．柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红

6．(2014，重庆) 某同学用pH 试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是( D ) A ．用pH 试纸直接蘸取待测溶液 B ．先用水润湿pH 试纸再测定溶液酸碱度 C ．用pH 试纸测得石灰水的pH ＝5 D ．用pH 试纸测得盐酸的pH ＝1

7．(2013，铁岭) 中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是( C )

A ．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B ．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C ．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱

D ．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒 8．(2014，凉山) 下列图象与对应选项关系合理的是

( C )

A ．稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液

B ．向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C ．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应 D ．熟石灰的溶解度与温度的关系

9．(2013，苏州) 向一定体积的NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH 变化的曲线合理的是

( A )

二、填空题

10．(2014，河北) 右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。

(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH__7(填“大于”或“小于”或“等于”) 。

(2)根据曲线判断，该反应是将_填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同) 滴入__中。

(3)当滴入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞试剂，溶液颜色为_色。 11．(2013，株洲) 向盛有10 mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液) 的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH 计(用来精确测定溶液pH 的仪器) 测定溶液的pH ，所得数据如下：

(1)当加入稀盐酸的体积为时，NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应。

(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显_色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显_无_色。

(3)当烧杯中溶液的pH ＝2.1时，溶液中的溶质有：_。 三、实验探究题

12．(2014，呼和浩特) 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。

(1)写出该中和反应的化学方程式＋2HCl ＝CaCl ＋2H 。 (2)探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【作出猜想】

(A)溶质可能是CaCl 2与Ca(OH)2 (B)溶质可能是CaCl 2

(C)溶质可能是CaCl 2与HCl 【查阅资料】CaCl 2溶液呈中性 【实验设计】

①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想(A)，你认为排除猜想(A)的理由是_氢氧化钙能使无色的酚

酞试液变红_。

②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格： 为确定猜想(C)正确，下列几种实验方案不合理的是_D_(填字母) 。

A ．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色 B ．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡

C ．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH 试纸上，测溶液的pH ＜7 D ．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀

13．请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验的设计与分析：

【实验探究】(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：

(2)我选取BaCl 2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及其分析方案错误的原因：

【实验评价】①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案_三_。 ②请分析另外两个方案，错误的原因：

一个方案错误的原因是_方案一中，反应生成的硫酸钠也会与氯化钡溶液反应，生成白色沉淀_；

另一方案错误的原因是_方案二中，硫酸过量酚酞也不变色_。

【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂_金属锌_。