高中化学必修一第一章导学案

第一节化学实验基本方法 第一课时

【学习目标】能识别化学品安全使用标志，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理办法。一、一、化学实验安全

（一）遵守实验室规则：要认真阅读并牢记实验室的安全规则。 （二）了解安全措施

实验室取用药品的安全注意事项：

1）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），不得尝任何药品的味道。

2）注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取药品，若无用量说明，一般应该按照少量取用：液体 ，固体只要 。

3）实验剩余的药品，既不能 ，也不能 ，更不准 ，要放在指定的容器内。 2、记住常用危险化学用品的标志。（课本第4页图1-1） 知道常见危险品标志并能列举常见危险品：

爆炸品： 易燃气体：

易燃液体： 易燃固体： 氧化剂： 剧毒品： 放射性物品： 腐蚀品： （三）掌握正确的操作方法。 1、常用仪器使用 1）计量仪器： 托盘天平： 量筒：

2）加热仪器： 直接加热：

间接加热： 不能加热： 3）分离仪器： 漏斗 蒸发皿 烧瓶

2、试纸的使用 蓝色石蕊试纸： 红色石蕊试纸： pH 试纸： 3、气体收集

1、对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（ ）

A. 酒精——剧毒品 B.浓硫酸——腐蚀品 C.汽油——易燃品 D.烧碱——剧毒品 2、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ） A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上硼酸溶液

C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D. 鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体

3、关于下列实验的操作的叙述，正确的是

（ ） Ａ．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量

Ｂ．将pH 试纸先用蒸馏水湿润，然后滴加被测液，测其溶液的pH Ｃ．用排水法收集氧气时，导管口刚出现气泡，便立即收集 Ｄ．给试管中的液体加热时，不可将试管口对着自己或旁人

4、对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）

5①可用作洗气装置（气体从 进 出，瓶内盛放液体）。

②与量筒合起来可测量气体的体积（气体从b 进a 同，瓶中一般充满水或某种饱和溶液）。

③气体发生装置（a 改为漏斗，瓶内放固体药品）。

④排空气集气装置（气体从a 进b 出，可收集密度比空气 的气体；气体从b 进a 出，可收集密度比空气 的气体）。

第二课时 混合物的分离与提纯

【知识目标】初步学会常见离子的检验、混合物分离、提纯的方法 【课前练习1】过滤——适于 和 的分离

(1)主要仪器： 。 (2)简易装置图

（3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量 ，使滤纸紧贴 。滤纸边缘应略 漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略 滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与 接触；玻璃棒的底端应和过滤器的 轻轻接触；漏斗颈的末端应与 相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。

【课前练习2】蒸发蒸发——适于分离 (1)主要仪器： 、 、酒精灯、玻璃棒。 （2）图

(3)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：

a. 在加热蒸发过程中，应用 不断搅拌，防止由于 造成液滴飞溅；

b. 加热到蒸发皿中剩余 时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干； c. 热的蒸发皿应用 取下，不能直接放在 上，以免烫坏实验台或遇上 引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在 上。 【探究新知】

【资料】右图为海水中的化学资源。 【思考1】海水中得到的粗盐组成：

【思考2】用我们初中所学知识如何把粗盐提纯

【思考3】这样提纯的食盐纯净吗？怎样检验？

2－

二、SO 4的检验

1. 试剂： 、 溶液

2. 相关离子反应： 3、硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴 ，再加几滴 ，若看到有 ，说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除 的干扰；二是排除 的干扰。

2－

【思考4】甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO 4，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。

2－

甲：试液 加BaCl 2 白色沉淀 稀盐酸 白色沉淀不溶解。 结论：试液中有SO 4。

2－

乙：试液 稀盐酸 无明显现象 BaCl2 白色沉淀。 结论：试液中有SO 4。

【思考5】Cl 、CO 3如何检验时，如何操作和描述？

-2－

三、除去粗盐中可溶性杂质（结合【思考3】的分析和所学完成下表）

【思考7】上述除杂试剂加入的顺序有无要求？

【小结】粗盐中杂质离子的去除

【课后练习1】. 下列混合物能用过滤法分离的是（ ）

A. 汽油和水 B. 食盐和蔗糖 C. 泥沙和食盐 D. 铜粉和铝粉

2、实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是（ ） ①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干 A. ②③④⑤① B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤

3、为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42- 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行①过滤， ②加适量的NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量Na 2CO 3溶液，⑤加过量BaCl 2溶液等五项操作。正确的操作顺序是 （ ）

A ．①④②⑤ Ｂ．④①②⑤③ C ．②⑤④①③ Ｄ．③⑤②④① 4、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，

但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯

化钠。某学生设计了如方图案：

如果此方案正确，那么： （1）操作①可选择_____或_____仪器。 （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？ ； 为什么？ 。

（3）进行操作②后，如何判断SO 4已除尽，方法是__________。

（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。 （5）操作④的目的是____________________________________。

2

第三课时 蒸馏和萃取

【学习目标】掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质；掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。 【课前练习】1、分离可溶性物质和不溶性物质的混合物可用 方法。 2、下列操作和结论正确的是 A ．某溶液

−＋硝酸银溶液−−−−→生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl

＋氯化钡溶液

－

－

−→生产白色沉淀，说明原溶液中有SO 42 B ．某溶液−−−−

C ．某溶液−−−−−→生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+

＋氢氧化钠溶液

−→生成无色气体，说明原溶液中有CO 32D ．某溶液−−−

＋稀硫酸

－

【思考1】上节课我们学习了海水资源中盐的分离和提纯，如何从海水中得到淡水？如何获

取海水中含量较低的元素（如溴和碘）？

一、蒸馏（阅读教材P7最后一自然段和P8第一自然段完成下列问题） 1. 蒸馏的原理：

2蒸馏所用的仪器：下图为常见的蒸馏装置，请指出各仪器的名称。

②

A

⑦ ③

① ④

B

⑤

⑧

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

3．蒸馏操作中应注意的问题

① ② ③ ④ ⑤

二、分液与萃取（阅读教材P8最后一段实验1—4） 1．萃取的原理：

选择的萃取剂应该满足① ②

2．萃取所用的仪器： 、 、 3．分液漏斗的使用：

4．萃取分液的步骤：

【思考2】用苯萃取碘水中的碘的实验现象是什么？如果用四氯化碳萃取是什么现象？

【思考3】在分液漏斗中完成萃取操作，静置分层后，如果不知道哪一层是“水层”，试设计一种简便的方法加以判断。

【思考4】分液可用于分离的对象是什么？

【思考5】萃取分液后得到的是纯净物吗？如果不是，如何进一步提纯？

【课后练习】1、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是 A．四氯化碳和碘 B．花生油和水 C．四氯化碳和水 D．水和汽油 2、下列仪器中，常用于物质分离的是

① ② ③ ④ A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．①②

3、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，

分离以上各混合液的正确方法依次是

A . 分液、萃取、蒸馏 B . 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D . 蒸馏、萃取、分液

4、用四氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是 A ．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B ．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C ．碘的四氯化碳溶液呈紫色

D ．静止分层后，碘的四氯化碳溶液在上层

5

A ．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D ．分液法 6、下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确

的是 7、某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca 、Mg 阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究： ①取少许自来水于试管中，滴加足量的Na 2CO 3溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH 溶液，又有白色沉淀生成；

③另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO 3后再滴加AgNO 3溶液，也产生白色沉淀； 请回答以下问题：

2+2+

（1）初步确定自来水中 （是或否）含有大量Ca 、Mg 阳离子；判断依据的离

子反应有 （2）自来水中所含阴离子可以确定有 ，理由是 （3）确定实验①中滴加的Na 2CO 3溶液已过量的检验方法是：

小测试

1. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是

A B C D

2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A. 木已成舟 B. 铁杵成针 C. 蜡炬成灰 D. 滴水成冰 4下表各组变化中，后者一定包括前者的是

A 、离子反应 氧化还原反应 B 、置换反应 氧化还原反应 C 、 化合反应 氧化还原反应 D 、复分解反应 氧化还原反应 5. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是

A. 观察是否发生了化合反应 B. 观察是否有氧气参加反应

C. 观察是否有单质参加反应 D. 观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 6、下列反应中，水作为还原剂的是 A ．CO + H2O

CO2 + H2 B ．3NO 2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO

C ．Cl 2 + H2O ＝ HCl + HclO D．2F 2 + 2H2O ＝ 4HF + O2

7、已知N 元素的最低化合价是 –3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N 元素只具有氧化性的是

A.NH 3 B.N 2 C.NO 2 D.HNO 3

8、从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应） A.SO 2 S B.Na 2SO 3 SO 2 C.I - I 2 D.HCO 3- CO 32- 9、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素

A. 一定被氧化 B. 一定被还原

C. 可能被氧化，也可能被还原 D. 既不被氧化，也不被还原

10、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO 3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 11、按右图所示操作，充分反应后：

⑴I 中铁丝上观察到的现象是

反应的离子方程式为 ；

⑵II 中发生反应中的氧化剂是 ；氧化产物是 。

(3)通过这两个反应分析，可得出还原性大小顺序为：

第二节 化学计量在实验中的应用 （第一课时）

【学习目标】

1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法

3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算 【课前练习】1、（1）原子是 的最小微粒。

（2）相对原子质量：国际上规定以 ，其他原子的质量跟它比较所得的值, 就是这种原子的相对原子质量。 （3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量

①Fe ，②CO 2 ③HCl ，④H 2SO 4___________。 2、在反应2H 2+O2 = 2H 2O 中H 2、O 2、H 2O 的三种物质的质量之比为 ，分子个数之比为 。

【思考】你能算出一滴水（约0.05克）含有多少个水分子吗？

一、物质的量 1. 物质的量：

【课堂练习1】判断: 下列说法不恰当的是：

A.1mol 氧 B. 1mol H2O C. 2mol CO32- D. 3mol H E.0.5molNaOH F. 1mol麦粒 2．阿伏加德罗常数

【课堂练习2】完成下列各小题？

①1molH 2O 中约含 个水分子。

②1molH 2O 中含有 个氢原子 个氧原子。

23

③3.01×10个CO 2的物质的量是 。 3. 物质的量与粒子数的关系

【课堂练习3】计算: (1) 2molNH3中含有_____________个NH 3分子, _______________个N 原子,________________个H 原子; 含有________mol N, __________mol H 【思考】如何计算2molNH 3含多少个电子（质子）？

【方法总结】

2＋－

(2)1mol CaCl2中含 ____molCa，______mol Cl，共________mol离子.

(3)______mol H2O 中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。

二、摩尔质量（快速认识概念：建立质量和物质的量之间的联系：单位和g 、mol 有关） 1. 摩尔质量

【课堂练习4】H 2的摩尔质量___________ CO2 的摩尔质量_____________

+ －

H 的摩尔质量__________ OH的摩尔质量_____________ 2.

粒子数（N ） 物质的量（n ） 物质的质量（m ）

【课堂练习5】(1)22gCO2的物质的量是多少? (2)1.5mol水的质量是多少? 共含有多少个水分子? (3) 已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是___________________g （只写计算式）

【反馈练习】1、1molH 2SO 4的质量约是一个硫酸分子质量的

A. 6.02×10 倍 B. 6.02倍 C. 98倍 D. 3.01×10倍 2. 与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质

A.0.3mol HNO3 B.3.612×10个HNO 3分子 C.0.1molH3PO 4 D.0.2molCH4 3 .在0.5mol Na2CO 3 中含有

A.0.5mol CO3 B.1mol Na C. 3.01×10 mol Na D.1.5个O 4. 质量相同的下列名物质中, 含分子数最多的是

A.O 2 B.NH3 C.CO D.CH4 5. 下列叙述正确的是

A. 1molO2的质量为32g/mol B. SO4的摩尔质量为96g/mol C. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量是44g 6. 0.3molO2和0.2molO 3的

A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 质量相等 D. 摩尔质量相等 7. 等物质的量的SO 2和SO 3相比较, 下列结论错误的是

A. 它们的分子数之比为1:1 B. 它们的氧原子数之比为2:3 C. 它们的质量之比为1:1 D. 它们所含原子数之比为3:4

8. 0.3mol NH3 分子中所含质子数与__________个H 2O 分子中所含质子数相等. 9．12.4g Na2X 中含有Na 为0.4mol, 则X 的摩尔质量是多少?

+

2-2－

+

23

+

23

23

23

第二节 化学计量在实验中的应用（第二课时）

【学习目标】1、了解气体摩尔体积的含义, 理解阿伏加德罗定律。

2、学会有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算。

【课前练习】1、下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）

231223A. 1mol任何物质都含有6.02×10个分子 B.0.012KgC 中含有6.02×10个碳原子

C.1molH 2O 中含有2 mol氢和1mol 氧 D. 1molH2O 中含有3 mol原子

2. 下列说法正确的是 （ ）

A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g

C. 氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H

4、

结合表格中所给数据完成下表格

1. 决定物质体积的因素

阿伏加德罗定律：

2. 气体摩尔体积

1）定义：

2）对于气体摩尔体积的理解应注意的问题:

【课堂练习1】判断下列说法是否正确:

A.1mol 任何气体的体积都是22.4L ( )

B. 标准状况下,1mol 任何物质所占有的体积都约是22.4L ( )

C. 标准状况下,1mol 任何气体的体积都约是22.4L ( )

D. 标准状况下,1L H2和1L 水的物质的量相同 ( )

E. 1molSO2在20℃时的体积比22.4L 大

5F. 1molHCl在3.03×10Pa 时的体积比22.4L 大 （ ）

3 .关于气体摩尔体积的计算:

【课堂练习2】在标准状况下，8g 某气体的体积为5.6L ，该气体的摩尔质量是多少？

【反馈练习】1 、在标准状况下, 0.5molO2的体积为_________, 6.72LCO2的物质的量为_________。

2、同温同压下, 同体积的下列气体, 质量最大的是

A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. H2

3. 同温同压下, 同质量的下列气体中, 分子数最多的是________, 体积最小的是__________, 原子数最多的是______________.

A. O2 B. CO2 C. H2 D. CH4 E. Cl2

4、在标准状况下, 所占体积最大的是

A.98g H2SO 4 B.6.02×10个N 2分子 C.44.8L HCl D.6g H2

5、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是

A.1gH 2和8gO 2 B.150℃，1.01×10Pa 时，18LH 2O 和18LCO 2

C.0.1molHCl 和2.24LHe D.常温常压下28gCO 和6.02×10个CO 分子

6、同温同压下分别为0.2mol 的H 2O 和O 2, 它们一定具有相同的

A. 体积 B.分子数 C.摩尔质量 D.质量

7、一定量的CO 2气体由标准状况变到常温常压时，气体的哪些量变，哪些量不变？

①物质的量 ②质量 ③摩尔质量 ④式量 ⑤粒子个数 ⑥体积 ⑦密度 22523

第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时）

【学习目标】掌握物质的量浓度及有关计算

（ 【课前练习】1、完成右图所示转化，并写出表达式 N m ）

（（

）V （气体）

2. 标准状况下，32g 某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为

A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.64

3.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 常温常压下，0.05 NA 个CO 2分子所占的体积是1.12L

B. 氨气的摩尔质量和N A 个氨分子的质量在数值上相等

C. 常温常压下,32g 氧气和34 g H2S 分子个数比为1:1

D. 标准状况下, NA 个水分子所占的体积为22.4L

4. 关于同温同压下等体积的CO 2和CO ，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）

A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3)

5、溶液的质量分数w%= ；溶液密度p= 。

三、物质的量在化学实验中的应用

（一）物质的量浓度

1. 定义

2 数学表达式:

【课堂练习1】判断下列说法的正误，并作出改正。

（1）1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

（2）将58.5gNaCl 完全溶解于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

—1—1(3)从1 L2mol·L 的稀硫酸中取出0.5L, 则这0.5L 溶液的物质的量浓度为1mol ·L

【课堂练习2】将20.0gNaOH 溶于水中配制成250mL 溶液, 所得溶液的物质的量浓度为

_________。在500mL 1mol/L的Fe 2(SO4) 3溶液中, Fe2(SO4) 3的物质的量为____________ ,其中Fe 3+的物质的量浓度为_____________, SO42的物质的量浓度为________________ －

【课堂练习3】下列关于0.2mol/LBa(NO3) 2溶液正确的说法是

2+A ．2L 溶液中含有Ba 离子0.2mol

-B ．2L 溶液中含有NO 3离子0.2mol

2+C ．0.5L 溶液中Ba 离子的物质的量浓度为0.2mol/L

-D ．0.5L 溶液中NO 3离子的物质的量浓度为0.2mol/L

-【课堂练习4】0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl 的数目之比

A ．5：2

B ． 3：1 C ．15：2 D ． 1：3

【思考1】溶液稀释时，什么保持不变？

3、溶液的稀释：一定物质的量浓度溶液稀释时，稀释前后 相关计算式： 。

【课堂练习5】将250mL 18mol/L的浓硫酸稀释到600mL ，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？

【课堂练习6】将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是

A ．3mol/L B ． 2mol/L C ．1.5mol/L D ． 1mol/L

【课后练习】

1、下列叙述中，正确的是

A ．1 mol O3的质量为 32 g B．SO 4的摩尔质量为96 g/mol

C ．0.05mol SO 2的体积是1.12L D．0.5mol/L Al 2(SO4) 3溶液中含Al 的个数约为6.02×10 2、1mol/L硫酸溶液的含义是

A 、1L 水中含有1mol 硫酸 B、1L 溶液中含有1molH

C 、奖98克硫酸溶于1L 水所配成的溶液 D、指1L 硫酸溶液中含有98克H 2SO 4

3、2L1mol/L的NaOH 溶液中取出100mL ，下列叙述不正确的是

A 、物质的量浓度为0.1mol/L B、物质的量浓度为1mol/L

C 、含NaOH 4 g D、含NaOH 0.1mol

4、下列溶液中的Cl 物质的量浓度与1mol/L的AlCl 3溶液中的Cl 物质的量浓度相同的是

A. 1mol/L的NaCl 溶液 B. 2mol/L的NH 4Cl 溶液

C. 3mol/L的KCl 溶液 D. 1.5mol/L的CaCl 2溶液

5、有K 2SO 4、Al 2(SO4) 3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/ L ，SO 42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为

A 、0.1 mol/L B 、0.15 mol/L

C 、0.2 mol/L D 、0.25 mol/L

－ － +3+232－

第二节 化学计量在实验中的应用 （第四课时）

【学习目标】掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制

【课前练习】1、0.1mol/ L NaCl的溶液的含义是什么？

2、将4gNaOH 固体溶解在水里，配得1L 溶液，溶液的物质的量浓度是

A ．10 mol/L B ．1mol/L C ． 0.1 mol/L D ．0.01 mol/L

3、用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

+A ．常温常压下，1.06g Na2CO 3含有的Na 离子数为0.02N A

B ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A

C ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4L

-D ．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl 2溶液中，含有Cl 个数为N A

【探究新知】(二) 配制一定物质的量浓度的溶液。

【思考】如何配制 400mL0.1mol/L的NaCl 溶液？

(1) 容量瓶的使用

使用注意事项：

(2) 实验步骤

注意事项：

【课堂练习1】实验室的只有浓度为10mol/L的浓盐酸，实验需要配制1000mL 2mol/L的稀盐酸，请你写出所需的仪器和详细的实验步骤。

所需仪器：

实验步骤：

(3). 误差分析：

根据公式c B = nB /V,造成误差的原因可能由n B 或V 引起:

造成n B 的误差常由：①称量 ②转移 ③ 洗涤等错误所致。

造成V 的误差常由：①读数错误 ② 溶液未冷却等原因所致。

—1【课堂练习2】配制500mL 1.0mol·L 的NaOH 溶液时, 下列哪些操作会使实验结果偏高

_____________；偏低 ；无影响______________。

A. 称量时, 直接把氢氧化钠放在纸上称量, 且称量时间过长

B. 称量时, 固体放在右盘, 砝码放在左盘

C. 称量时所用砝码生锈

D. 原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

E . 移液后, 未洗涤烧杯和玻璃棒

F. 定容时, 俯视刻度线

G. 颠倒摇匀溶液后, 发现液面低于刻度线, 再补加水到刻度线

H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容

【反馈练习】1、用18mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解

④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）

（2）第③步实验的操作是 。

（3）第⑤步实验的操作所用到的仪器有 。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D. 定容时俯视溶液的液凹面

2、配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO 4·5H2O 的质量是多少？

33、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm，计算市售浓硫酸的物质的量浓

度?

期中反馈练习

一、选择题：（60分）

1．对下列物质进行的分类正确的是

A ．纯碱、烧碱均属于碱类 B．盐类物质不一定含有金属阳离子

+C ．碳酸钙不能导电不属于电解质 D．凡能电离出H 的化合物均属于酸

2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A ．熔融的KCl B．铜丝 C．液态HCl D．NaCl 溶液

3．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 ．．．

A ．钢铁冶炼 B．天然气燃烧 C．食物的腐败 D．水果榨果汁

4. 下列各组混合物能用分液漏斗分离的是

A．四氯化碳和碘 B．酒精和水 C．四氯化碳和水 D．碘水

5．在下列反应中， HCl 作还原剂的是 （ ）

A ．NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O B．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

C ．MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

6．下列说法不正确的是 ．．．

A. 溶液、浊液和胶体都是混合物，它们属于不同的分散系

B. 胶体分散质粒子的直径介于1~100 nm之间

C. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

D. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色，可得到氢氧化铁胶体

7．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ）

A ．江河入海口形成三角洲地形

B ．在硫酸铜溶液中滴加NaOH 溶液出现蓝色沉淀

C ．用石膏或盐卤点制豆腐

D ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

8．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是

++2——++——A ．H 、K 、SO 4、HCO 3 B． Na、K 、Cl 、NO 3

3++2——2++2——C ．Fe 、K 、SO 4、NO 3 D． Mg、K 、SO 4、OH

9．用含有CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等可溶性杂质的食盐水制纯食盐水，其实验步骤有：① 加

入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。 正确的操作顺序是

A ．①③②⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①⑤④ D ．③⑤②①④

10．下列离子方程式与化学反应事实不一致的是 ．．．

A ．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H + OH = H2O

+2+B ．实验室制CO 2：CaCO 3+ 2H = Ca+H2O + CO2↑

2+ -C ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu + 2OH = Cu(OH)2↓

+ 2+D ．稀硫酸与铁粉反应：Fe + 2H= Fe + H2↑

+-

12．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A ．CO 2→C B．Fe 2O 3→Fe C ．CO 2→CaCO 3 D．SO 2→SO3

13. 分析右图中的反应，下列结论正确的是

A. Ⅰ所对应反应中铁做氧化剂

B. Ⅱ所对应反应中硝酸铜是还原产物

C. Ⅱ中的离子反应可表示为：

+++Ag + Cu= Ag+ Cu

D. 根据Ⅰ、Ⅱ中的反应分析可知，

还原性： Fe >Cu> Ag

14．在3Cu ＋8HNO 3＝3Cu(NO3) 2＋2NO↑＋4H 2O 反应中，被还原的HNO 3与参加反应的HNO 3分子数之比是

A ．3︰8 B．8︰3 C．1︰4 D．2︰3

15．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白 氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是( ) ．．．

A ．在中毒过程中血红蛋白被氧化

B ．中毒时亚硝酸盐发生还原反应

C ．药品美蓝应具有氧化性

D ．解毒时血红蛋白被还原

二、非选择题（共40分）

16、（30分）在下列物质： A.烧碱 B.硫酸 C.二氧化碳 D.铁片 E.纯碱 F.氨气 G. 硝酸铝 H. 盐酸

（1）属于电解质的有（填序号） 、 、 、 。

（2）属于非电解质的是（填化学式、下同） 、 。

（3）所含元素化合价为+5价的物质是 、所含元素化合价为-3价的物质是

（4）在水中所电离出自由移动阴离子只有OH 的是 _，

（5）纯碱的电离方程式是 。

硝酸铝的电离方程式是 。

（6）盐酸中阴离子的检验方法是： 。

17、（10分）某种胃药的组要成分是碳酸镁和氢氧化铝，能治疗胃酸（主要为盐酸）过多，请写该胃药治疗胃酸过多时发生的离子方程式： ； 。

-

小测试

一、［判断正误］

1、摩尔是七个物理量之一 （ ）

2、摩尔是物质的质量单位 （ ）

3、摩尔是物质的数量单位 （ ）

4、1摩尔小麦含有6.02 ×10个麦粒 （ ）

5、3mol 氢 （ ）

6、4.5molNH 3 ( )

7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( )

8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )

9．我们把含有约6.02×10个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )

10．1mol 氧含6.02×10个O 2 ( )

二、计算

1、 某物质中含有6.02×1022个Na , 则Na 物质的量为多少？

2、 2.5molO 2多少个O 原子？

3、已知1mol Al 所含Al 原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al 原子的个数为 ， 2mol Al 所含Al 原子的个数为 。

4、9.03×10个H 2O 的物质的量为 .所含H 的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .

三、填空

1、1.5molH 2SO 4的物质的量为_____，所含H 的物质的量为____________.

硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.

2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？

3、0.5molH 2O 中有________mol原子， 个电子 +23++232323

小测试

1、下列说法错误的是

A ．1mol 任何物质都含有约6.02×10个原子

B ．0.012kg C 约含有6.02×10个碳原子

C ．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类

D ．1mol H2的质量是1g

2、下列关于摩尔质量的说法正确的是

A 、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL

C 、1摩氢气的质量为2克 D、O 2的摩尔质量为16g/moL。

3、已知1.505×10个某气体分子的质量为8 g，则该气体的摩尔质量是

A ．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol

4、在相同条件下，等质量的O 3和O 2相同的是

A ．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

5、将4gNaOH 固体溶解在水里，配得1L 溶液，溶液的物质的量浓度是

A ．10 mol/L B ．1mol/L C ． 0.1 mol/L D ．0.01 mol/L

6、将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是

A ．3mol/L

A ．134.4L

C ．44.8L B ． 2mol/L C ．1.5mol/L －123122323D ． 1mol/L 7、在标准状况下，将某气体溶于水中，得到12mol·L的溶液500mL ，则气体的体积是 B．67.2L D．537.6L

8、下列各组溶液中，氯离子浓度最大的是

A ．500 mL 1 mol／L KCl B．800 mL 0.5 mol／L MgCl2

C．250 mL 1 mol／L FeCl3 D．200 mL 1 mol／L CaCl2

9、下列说法中，正确的是

A ．1 mol NO的质量是30 g

B ．标准状况下，1 mol H2O 的体积是22.4 L

C ．17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×10

D ．100 mL 0.1 mol/L Na2CO 3溶液中，Na 的物质的量为 0.01 mol

10、工业上制取纯硅的主要反应：SiCl 4 + 2H2 Si + 4HCl。该反应中，被还原的

物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了1 mol Si，则消耗H 2 mol。

11、 已知氨气的化学式是NH 3，其相对分子质量为 ，其摩尔质量 为 ；3.4g NH3的物质的量为 mol，其标准状况下的体积为 L，其含NH 3分子的个数为 ，含有氢原子的个数为 。

+23