元素周期表教学设计

　　文章编号：1005-6629(2010)04-0042-03 　　中图分类号：G633.8 　　文献标识码：B 　　 　　1、教学目标 　　 　　[知识与能力] 　　1.会写1-20号元素的符号并会画出其原子结构示意图。 　　2.理解元素周期表的”行”和”列”的编排原则。 　　3.了解元素周期表的结构 　　[过程与方法]理解元素周期表的”形”与原子结构的”义”的相互关系和探究过程。 　　[情感态度与价值观] 　　感受元素周期表的结构美。从周期表的发展过程中体会科学的本质在于不断探究。 　　 　　2、教学过程 　　 　　2.1元素周期表的“行”和“列”与元素原子结构的关系 　　[创设情境]展示元素周期表 　　[回顾、引入]元素周期表的应用 　　[引导启发]同学们对元素周期表并不陌生，在化学学习中，元素周期表能为我们提供哪些帮助? 　　’ 　　[学生1]查元素的相对原子质量。 　　[发散追问]还有哪些帮助? 　　[学生2]从元素周期表可以知道原子的质子数。 　　[发散追问]知道质子数，我们可以画出原子结构示意图。从原子结构示意图中我们可以获得哪些信息? 　　[学生3]原子的电子层数、原子的最外层电子数。 　　[发散追问]原子的最外层电子数有什么意义? 　　[学生4]原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 　　[引入课题]可见元素周期表包含了丰富的有用的信息，今天我们就来“深入”认识元素周期表。 　　(设计意图：通过回顾让学生感受元素周期表有用，并通过教师引导让学生体验元素周期表信息的丰富。) 　　[学生活动]默写1-20号元素的符号并画出其原子结构示意图。 　　[尝试探究]以1-20号元素为代表绘制一张元素周期表。 　　[展示评价] 　　[引导思考] 　　以上两表排列的结果反映了元素随着质子数的递增，最外层电子数呈现周期性变化这一规律，跟科学家排列的元素周期表很接近。但在元素周期表中，氦元素并不是排在第2列，而是排在第8列，这是为什么? 　　[学生5] 　　氦的第一层即最外层达到2个电子就已是一种稳定结构，化学性质跟其他稀有气体元素一样都比较稳定，因而氦元素应排在第8列。 　　(设计意图：通过学生自主尝试、展示交流、评价分析，初步体会、揭示元素周期表编排的内在规律性。) 　　[引导启发] 　　如果把表2进行扩展，就能得到现在的元素周期表一门捷列夫元素周期表。观察元素在元素周期表的位宣，它们所在的“行”和“列”与其原子结构有哪些关系? 　　[观察、归纳] 　　元素周期表的编排原则 　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列 　　②原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 　　③将电子层数相同的元素排成一个横行 　　④把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成列 　　(设计意图：让学生在活动中发现，通过实例概括规律，规律不是教师灌输的结论，而是自主发现的成果。) 　　 　　2.元素周期表的结构 　　[讲解启发] 　　元素周期表就像一张表格，它是由“单元格”构成的“行”和“列”组成的。这里的每一个“单元格”容纳一种元素，那么“行”和“列”又表示什么呢? 　　[师生互动、归纳] 　　1.行――周期：7个“行”即7个周期(三短、三长、―不完全) 　　2.列――族：18个“列”：7个主族一由短周期和长周期元素共同构成的族(I A-ⅦA)；7个副族一仅由长周期构成的族(IB-ⅦB)；Ⅷ族(3个列) 　　Fe、C0、Ni等9种元素；零族一稀有气体元素[引导观察] 　　我们发现ⅡA和ⅢA并不相邻。它们被一组元素“隔开”了，这一组元素是…… 　　[学生1]过渡元素。 　　[深入追问]过渡元素都是些什么元素? 　　[学生2]金属元素。 　　[深入追问]它们为什么被称为“过渡元素”? 　　[学生3]因为元素周期表左边主要是金属元素，而右边主要是非金属元素。通过它们完成了金属元素到非金属元素的“过渡”。 　　[体验归纳]大家发现元素周期表每一周期总是从最活泼的金属元素开始，而以最活泼的非金属元素结束(除稀有气体元素外)。金属到非金属的递变，不是“突变”，而是一个“渐变”的过程，是“量”的积累引起“质”的变化的过程， 　　“过渡元素”就肩负了这一使命。 　　(设计意图：通过系列追问，理解”过渡”含义，体会量变引起质量的观念。) 　　[学生活动] 　　(1)观察下列元素周期表并回答： 　　(1)请在下图元素周期表中为各族元素标上主、副族等及其序号等。 　　(2)全部是金属元素的区域是____，全部是稀有气体元素的区域是____，仅含一种非金属元素的区域是____，属于过渡元素区域是____。 　　(设计意图：通过观察、统计等自主建构，认识巩固元素周期表结构。) 　　[激发冲突] 　　A区域除了氢元素外都是金属元素，氢似乎成了一个“异类”，有人建议给它挪动一下位置，你认为把它安置到哪里合适? 　　[学生1]ⅦA，这是因为它和卤族元素一样，再得到一个电子也能达到稳定结构。 　　『启发补充]也就是说，它和卤素一样，都可表现为-1价。氢元素在化合物中通常为+1价，有一1价的氢化物吗? 　　[学生2]有的，例如金属的氢化物，如氢化钠等。 　　[发散追问]还可能把氢元素安置到哪里? 　　[学生]…… 　　[提示帮助]有人建议把氢元素安置到ⅣA，你觉得他的理由是什么? 　　[学生]…… 　　[提示帮助]ⅣA元素，例如碳的化合价最高为+4价，最低为一4价，其最高价和最低价的绝对值相等。你一定知道，为什么也可以把氢安置到ⅣA了。 　　(设计意图：渗透元素“位置”、“性质”、“结构”的对应关系。) 　　[学生活动] 　　国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18Y0，碱金属元素为第l列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是() 　　A.碳元素位于第6列 　　B.第3列所含元素种类最多 　　C.氧元素位于第16列 　　D.镁和铝两元素所在列数差1 　　[拓展视野]展示各种形式的元素周期表 　　[重点解读]“Hey]There’s room for all threeof us!”(嘿!这个空间咱们3个都能待!)(介绍卡通式周期表) 　　[启发引导]氢元素家族的“同室操戈”说明了什么问题? 　　(设计意图：通过卡通式周期表的解读。激发学生强烈好奇心，为“核素”概念的引入留下伏笔。) 　　[挑战激励]你能绘制一张与众不同的元素周期表吗?小结；布置作业。 　　 　　3、教后反思 　　 　　(1)课题从元素周期表的应用切入，自然而亲近学生。 　　(2)对元素周期表结构的认识，不仅停留在“形”一“族、周期”的概括，更重视“义”一“电子层、最外层电子”的揭示，渗透元素“位、构、性”三者关系的统一。 　　(3)通过学生“尝试探究”、“观察、归纳”等自主活动，培养学生发现问题、认识规律和运用规律的能力以及科学的思维方法。 　　(4)通过教师“设问”、“追问”、“引导”、“启发”等引领作用，深化对过渡元素以及元素周期表多样性的认识，培养学生形成初步的科学观念。 　　 　　参考文献： 　　[1]阳智纯，“探究元素周期表结构”的教学设计，化学教学，2008，f4)：48-50