20**年高考化学考点突破10

高考备考

一、氯及其化合物

学习目标

1．掌握氯气的物理性质和化学性质

2．了解氯气的实验室制法及卤族元素的性质。

知识整理

一、氯气

1． 氯气的物理性质

2．氯气的化学性质

〈1〉与金属的反应

与Na的反应方程式                           现象：

与Cu的反应方程式                           现象：

与Fe的反应方程式                           现象：

〈2〉与非金属的反应

与Cl2的反应方程式

条件：                                   现象：

〈3〉与水的反应

CI2和H2O：

A、氯气溶于水，在该溶液中：

①滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+）；

②加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+）；

③放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）。

④滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl-。

B、 HClO（次氯酸）的性质：

Ⅰ 弱酸性：酸性弱于H2CO3。

Ⅱ不稳定性—见光分解   2HClO 2HCl+O2↑

由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。

Ⅲ 强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。

（4）与碱的反应

工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2）

次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。

NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

〈4>与低价化合物的反应

完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；

（1） CI2与淀粉碘化钾溶液：

（2） CI2通入FeCI2溶液中：

（3） CI2通入SO2的水溶液中：

（4） CI2和CH4混合（光照）：

3氯气的制法

工业制法：

(1) 电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）

；

(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式

实验室制法

1． 药品：浓盐酸+氧化剂  如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）

写出用MnO2和浓盐酸制取CI2的化学方程式和离子方程

；

2． 装置： 固+液

主要玻璃仪器有：

3．净化：除杂试剂　　　　　　　　　　  ；  所用装置

4．收集方法：

5．验满方法：

6．尾气处理：

二、卤族元素

1.卤族元素的相似性:

.卤素原子结构的相似性:

卤素原子最外层上都有　　个电子,易得　　个电子形成稳定结构,常见化合价为　　价,常见正化合价有

.卤素单质性质的相似性:

卤素单质均为　　原子分子,性质相似,都是活泼的　　　　,具有　　　性,化学性质与CI2的性质相似,如：

X2+H2　=

X2+H2O　=

X2+NaOH　=

2.卤族元素的递变性：

.结构的递变性：

卤族元素随原子序数的递增,原子的电子层数逐渐　　　　,原子半径逐渐　　　　,元素的非金属性逐渐

.卤素性质的递变性：

卤素单质的氧化性逐渐　　　　　；与水反应的程度　　　　　；与H2化合由　　　　　；

气态氢化合物的稳定性　　　　　　；阴离子的还原性　　　　　　　　　　　　　。

3.特性;

.Br2是常温下惟一是　　态的非金属单质,易　　　,有毒,保存液溴采用　　　　　　法。

.I2易　　　　,遇淀粉变　　　色,AgI可用于　　　　　,碘盐可防治　　　　　　病。

.HCIO4是常见含氧酸中最　　的酸,而HCIO是氯的含氧酸中　　　　　性最强的酸。

氟及化合物

①.氟是最活泼的非金属元素，　　(有.无)正化合价；　　　(有.无)含氧酸。

②.F2不能把氯.溴.碘从其盐溶液中置换出来,原因是

③.氢氟酸可腐蚀玻璃（用方程式表示）

④.氢氟酸是HX中唯一的　　(强.弱)酸,AgF是AgX中唯一　　（能．否）溶于水的酸.

4.X-离子的检验:

AgCI

X-  +  AgNO3  +  HNO3      AgBr

AgI      　　色沉淀

注意: 影响检验的离子有: CO32-． SO32- ． SO4 2-． PO43-等.

【典题例题】

例1． 今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变，片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计〉

A 甲=乙﹥丙   B 甲﹥丙﹥乙  C 丙﹥甲=乙   D 乙﹥丙﹥甲

例2． 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；

（1） 实验室保存饱和氯水的方法是：

（2） 产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：

①是

②是

（3） 简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：

例3．随原子序数的增大，下列递变规律正确的是（　　　）

A．单质的熔沸点逐渐降低            B．卤素离子的还原性逐渐增强

B．气态氢化物的稳定性逐渐增强      C．单质的氧化性逐渐增强

【反馈练习】

1．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的

①黄绿色  ②密度比空气大  ③有毒  ④较易液化  ⑤溶解于水

A．②③      B．③④         C．①②③           D．③④⑤

2. 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A. 氯水     B. NaCl      C. KBr      D. KI

3. 下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是

A. 氯水        B. 液氯       C. 氯酸钾        D. 次氯酸钙

4.为了增大氯水中HCIO的浓度应采取的措施是

A 加入NaOH固体  B 加入食盐固体  C 加入CaCO3  D 加入Na2SO3固体

5．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别？

A．酚酞试液    B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液      D．硝酸银溶液

6. 氯气是有毒气体，在第一次世界大战中曾被德军制成毒气弹用于战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是

A. 人、畜应躲到低洼的地方          B. 人、畜应到较高的地方去

C. 可用盐酸浸湿的软布蒙面          D. 可用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面

7. 下列说法没有科学性错误的是

A. “白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白

B. 液态氯化氢是100%的盐酸，其H+ 浓度极大     C. 氯元素有毒，禁入口中

D. CaCl2 具有吸水性和潮解性，夏日里用CaCl2的水溶液喷洒柏油路，可有效保护路面

8．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是

Ａ．Fe粉   B. KSCN      C．H2O D. 淀粉KI溶液

9. 下列关于物质的保存不正确的是

A. 漂白粉可露置于空气中保存        B. 金属钠应用煤油液封

C. 液溴应用水封存                  D. AgI、AgBr应保存在棕色瓶中

10. 氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3 ＋ O2 → COCl2 ＋ 2HCl 。为防止事故发生，使用前要检验其是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是

A. 溴水      B. 烧碱溶液      C. 硝酸银溶液        D. 淀粉碘化钾试纸

11. 向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到物质是

A. NaCl和KI      B. NaCl和KCl      C. KCl和NaBr     D. NaCl，KCl 和I2

12. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是

A. 碳酸钠     B. 氢氧化钠    C. 氢氧化铝     D. 氧化钙

13.  将同温同压下的H2、O2、Cl2按9:4:1的体积比混合，在密闭容器中用电火点燃，充分反应后，使混合物冷却到室温，所得溶液的质量分数是

A. 37%        B. 33.6%         C. 16.8%          D. 20%

14.  现有0.3mol/L的AgNO3溶液600mL，加入0.02mol/L的KCl溶液400ml，则混合溶液中的浓度最大的离子是

A. K+        B. Ag+            C. Cl—      D. NO3—

15.  A、B、C三支试管里各盛有含Cl—、Br—、I—的溶液中的一种溶液。向A管里加入淀粉溶液和氯水，溶液变成棕红色，在将此溶液倒入C管里，无变化。判断A、B、C三支试管里分别含有的离子依次是

A. Cl—、I—、Br—     B. Br— 、Cl—、I—     C. Br—、I—、Cl—     D.  I—、Br—、Cl—

16.为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用CI2和FeSO4，同时使用进行消毒和净化，以改善水质，其原理是：　　　　　　　　　　　　　　　　　为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学方程式为；NH3+HCIO=====H2O+NH2CI 已知NH2CI比HCIO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：

17.按下面的实验过程填空：

写出上述反应的离子反应方程式：（１）

（２）　　　　　　　　　　　　　　　　；（３）　　　　　　　　　　　　　　　．

【参考答案】

例1.B例2.(1)用棕色细口瓶保存(2) ①漂白性②酸性 (3)向反应后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若变红则为酸性，否则为漂白性。例3.B

1. A 2. A 3. A 4. C 5. D 6. B 7. BC 8. B 9. A 10. C 11. B 12. C 13. B 14.D

15. C

16. 氯气可以消毒杀菌，将Fe2+氧化为Fe3+,生成胶体进行净水。  生成比HclO稳定的NH2Cl，NH2Cl可以与水反应缓慢释放HClO

17. a 棕黄色 b 橙红色 c 蓝色 d 紫色（1）2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2（2）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（3）Br2+2I-=2Br-+I2