全国名校联盟20**年届高三联考试卷(二)化学试题(WORD).doc

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全国名校联盟2016届高三联考试卷（二）

化 学

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 Mn55 Cu64

第I 卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．结合化学与环境相关知识，下列有关说法正确的是（ ）

A ．SO 2、NO 2、CO 2均属于大气污染物

B ．酸雨是pH 小于5.6的降水

C ．CO 2也会导致酸雨的形戒

D ．大气中O 2含量的增加会导致温室效应加剧

2．三氟化氮(NF3) 气体在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF+5H2O=2NO+HNO3+9HF。

下列有关该反应的说法错误的是（ ）

A ．N F3既是氧化剂，又是还原剂

B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

C ．若生成2 mol HNO3，则转移2 mol电子

D ．NF3中氮元素的化合价为+3

3．下列说法错误的是（ ）

A ．硝酸能溶解除金、铂外的大多数金属

B ．汽车尾气中含有NO 和CO

C ．浓氨水可检验氯气管道漏气

D ．制取二氧化氮时，常用水吸收尾气

4．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A ．1 L l mol．L-I FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3N A

B ．0.5 mol．L -1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1. 5NA

C ．1 mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数N A

D ．28 g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为N A

5．下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是（ ）

A ．NO 2不断通人FeS04溶液中

B ．CO 2不断通人CaCI z 溶液中

C ．NH 3不断通入AICl 3溶液中

D ．SO 2通人已酸化的Ba(NO3) 2溶液中

6．下列单质或化合物的性质描述正确的是（ ）

A ．Na HC03水溶液显碱性，溶液中阳离子电荷总数小于阴离子电荷总数

B ．SiO 2不跟碱反应，但可与氢氟酸反应

C ．NO 2难液化，易溶于水并跟水反应

D ．Fe 3O 4能与浓盐酸反应生成FeCL 2和FeCl 3

7．下列陈述I 和Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（ ）

8．下列图示操作正确的是（ ）

9．在含有下列离子的溶液中通入过量的SO 2气体，这些离子仍可以大量共存的是（ ） A.

C ． B ． D.

10．已知A 、B 、C 、X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则A 和X （要求A 和X 能互换）不可能是（ ）

A ．C 和O 2 B ．SO 2和NaOH 溶液

C ．Cl 2和Fe D ．AlCl 3溶液和NaOH 溶液

11下列反应的离子方程式中正确的是（ ）

A ．Na 2O 2与水反应：

B ．FeSO 4溶液与H 2O 2溶液混合：

C ．向Na 2SiO 3溶液中通人过量的SO 2：

D ．NH 4 HCO 3稀溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：

12．向Al 2 (SO4) 。溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液时，生成沉淀的物质

的量y 与加入Ba(OH)2的物质的量x 的关系如右图所示，资料

表明Ba( AlO2) 2可溶于水。下列有关叙述错误的是（ ）

A ．线段Ob:Al(OH) 3沉淀和BaSO 4 沉淀共存

B ．线段cd ：溶液中行( Al02)>门（Baz+）

C ．线段ad ：n(BaS04》n[AI(OH)。]

D ．线段de:溶液中n(Baz+)始终不等于n(OH-)

1 3．已知PbO 2受热分解为Pb 的+4和+2价的混合氧化物，其中PbO2能氧化浓盐酸生成Cl 2。现加热分解1 moI PbO 2得到O 2和剩余固体，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl 2，O 2和Cl 2的物质的量之比为1:2，则加热分解后剩余固体的组成及物质的量之比是（ ）

14．向1:3.6 g 由Cu 和Cu 2O 组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL ，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3) 2和NO 气体。在所得溶液中加入0.5 mol．L-1的NaOH 溶液1.0 I，， 生成沉淀质量为19.6 g ，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是（ ）

A ．原固体混合物中Cu 与Cu20的物质的量之比为1:1

B ．原稀硝酸中HNO 3的物质的量浓度为1.3 mol．L-l

C ．产生的NO 的体积为

2.24 L

D ．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.1 mol

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、（本题包括5小题，共58分）

15．(12分) 现有下列11种中学化学常见的物质，在一定条件下可以实现如图所示的转化关系，图中某些反应物和生成物已经略去。

已知：A 为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到为紫色；B 为单

质，是一种有毒气体；反应①的条件是用惰性电极电解；反应②的条件是将E 的水溶液加热蒸干、灼烧；Y 为常见金属；F 中金属元素（+3价）质最分数为70%，C 为三核22电子的氧化物。

回答下列问题：

(1)D的电子式为____，H 的化学式为 (2)反应③的化学方程式为 C 通入I 溶液中

发生反应的离子方程式为

(3)指出G 的一种用途：

(4)将一定量的B 通人到含有l mol XBr2的溶液中，若有1/3的Br 被氧化，则通人的B 在标准状况下的体积为 L(保留一位小数) 。

(5)有同学说：“根据类比推理，三价x 的硫酸盐溶液加热蒸干后得到的固体跟物质E 加热

蒸干后得到的固体是相同的”，这个说法是否正确？“正确”或“不正确”）， 理由是

16．(12分) 软锰矿（主要成分MnO 2，含Fe ，Al 2O 3 ，MgO 杂质）的水悬浊液与烟气中的SO 2反应可制备MnSO 4·H 2O. MnO2与SO 2反应的化学方程式为MnO 2 +SO2=MnSO4。已知下列信息： 一

室温下几种氢氧化物的溶度积

回答下列问题：

(1)质量为17. 40 g纯净MnO 2最多能氧化 L(标准状况) SO2。

(2)悬浊液吸收烟气后，Fe 首先转化为Fe 2+进入溶液，然后被 氧化为Fe 3+；要证明

溶液中存在Fe 3+，可选择的试剂是 （填标号）。

a ．KMnO 4溶液 b ．KCI 溶液 c ．KSCN 溶液 d ．KNO 3溶液

(3)室温下，将吸收液过滤，在滤液中加入CaCO3，可除去MnSO 4溶液中的Fe 3+、Al 3+，原因是

(4)从MnSO 4和MgSO 4混合溶液中结晶MnSO 4·H 2O 晶体，需控制结晶温度范围为

17．(13分) 四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：

有关信息：①将金属锡熔融，通人干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；②无水四氯化锡

是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114,1℃；③四氯化锡易水解。

回答下列问题：

(1)装置丁的名称是 ；试剂E 和F 分别是____、____。

(2)装置甲中发生反应的化学方程式为____；

装置戊中发生反应的化学方程式为____。

(3)上述各装置的连接顺序是甲一→ 一→ 一→（填装置标号），

实验开始时点燃的酒精灯是（填“甲”或“戊”）。

(4)装置乙的作用是 (5)实验所得SnCl 4中因溶解了Cl 2而略显黄色，提纯SnCI 4的方法是 （填标号）。

a ．用NaOH 溶液洗涤b ．升华c ．重结晶d ．蒸馏e ．过滤f ．萃取

(6)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是 （用化学方程式表示）。

18．(12分) 硝酸钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和难溶于水的杂质。提纯硝酸钾的实验时 先将硝酸钾样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，然后将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

(1)你认为起始滤液中所含离子浓度最大的是，其理由是 (2)试剂I 的化学式为 (3)②中加入试剂Ⅱ的目的是；试剂Ⅲ的名称是 ，

③中发生反应的离子方程式为。

(4)由E 溶液得到KNO3晶体需要____、____、过滤、洗涤、干燥、称量。

若得到的晶体质量小于理论产量，其可能原因是

(5)为检验C 固体的化学成分，A 同学用盐酸溶解wg C固体，等完全反应后测得生成的CO 2在标准状况下的气体体积为V mL 。B 同学将wg 固体C 灼烧至质量不再变化为止，冷却后称量剩余固体质量为bg 。从化学定量实验的准确性原则来看，你认为 同学更加合理。

19．（9分）将5.3 g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M 溶

解于100 9 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到

224 mL CO2（标准状况）和含有MgSO 4、Al 2(SO4) 3的

溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀

的质量与加入的溶质NaOH 的质量关系如右图所示。

(1)由图可知，固体M 与稀硫酸反应后所得溶液中除

含有溶质MgSO 4和Al 2 (SO4) 3外，还含有的溶质是 （写化学式）。

(2)加入的溶质NaOH 从0.8 g到xg 所发生反应的离子方程式为

(3)当加入溶质NaOH 的质量到xg 时，生成Al(OH)3的质量为 g ，x= 。

(4)M的化学式为____。