初中化学 常见的碱 碱的通性和pH

常见的碱 碱的通性和pH

一、知识要点

1、电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物称为碱。 R（OH ）n ═R +nOH 2、常见的碱

氢氧化钠和氢氧化钙比较

n+-

3、碱的通性

（1）碱的通性仅就可溶性碱而言

（2）碱具有通性的原因是（可溶性）碱在水溶液里都有含有相同的OH -，所以碱类溶液具有一些相似的化学性质：

①与指示剂作用

碱使石蕊试液-→变蓝 碱使酚酞试液-→变红 ②酸性氧化物+碱-→盐+ H2O ④某些盐+碱-→新盐+新碱

（3）常见的可溶性碱有KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶）

2、碱的通性是指可溶性而言，如难溶性的Cu(OH)2、Fe(OH)3等在水中很难发生电离，所以不能使指示剂的颜色发生变化。不溶性碱具有以下两个性质：

①与酸反应生成盐和水，如Fe(OH)3+3HCl═FeCl 3+3H2O ②受热分解生成金属氧化物和水，如3═Fe 2O 3+3H2O 4、中和反应pH

中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应是复分解反应的一种。

注意：

①中和反应是复分解反应中的特例，不能算一种基本反应类型。 如：Fe(OH)3+3HCl═FeCl 3+3H2O 的基本反应类型是复分解反应。 ②中和滴定实验中的注意点。 a. 酸式、碱式滴定管结构的区别 b. 滴定管的刻度（与量筒的区别） c. 滴定管操作方法（手拿法）

d. 滴加最后一滴HCl ，红色立即褪色（刚刚变无色），表明NaOH 被HCl 刚好完全中和，此时锥形瓶内溶液只有NaCl 和H 2O

③在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用含Al(OH)3的药物来治疗。3HCl+Al(OH)3═AlCl 3+3H2O

PH

①溶液的酸碱度，常用pH 值表示，范围在0-14之间 0 酸性 7 碱性 14

酸性强 中性 碱性强 pH 值

③酸+碱-→盐+H2O

pH=7，呈中性

pH 值>7，碱性，pH 值越大碱性越强

②控制溶液的pH 值对生产、生活和科学实验有着重要的作用。对农作物来说，大多数适宜在中性或接近中性的土壤中生长。当土壤pH8.5时，一般作物都难于生长。

③测定pH 值的方法

方法有许多种，其中最简便、最常用的方法是使用pH 试纸。 特征：pH 试纸在不同的酸碱度溶液中，可显示出不同的颜色。

操作：用洁净玻璃棒蘸取被测试液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡．．．．．对照，便可知溶液的pH 值（读出相同或相近颜色的数值）

4、酸碱指示剂

a. 概念：像石蕊、酚酞这类在酸或碱溶液里能显示不同颜色的物质，简称指示剂。 b. 意义：定性测定溶液的酸碱性。 c. 指示剂在不同酸碱性溶液（pH ）中的颜色

二、例题解析

例题1、如何证明长时间放置的氢氧化钠溶液是否变质了？如何除去其中变质后的杂质？写出有关反应的化学方程式。

分析和解 空气中含有CO 2气体，NaOH 能与它发生反应产生Na 2CO 3和水。要检验是否变质，就要检验NaOH 溶液中是否含有Na 2CO 3。检验Na 2CO 3是否存在可根据它与NaOH 的不同性质进行，如加入稀盐酸或CaCl 2溶液等。要除去NaOH 溶液中的Na 2CO 3杂质，就是将CO 32-除去，只能引进OH -而不能引入其他离子，故可选用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，不能用CaCl 2或BaCl 2溶液。

（1）取少许NaOH 溶液于试液中，滴入稀盐酸（或BaCL 2溶液），若有气体（或沉淀）产生，则证明NaOH 已变质，否则没有变质。

（2）往变质的NaOH 溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至不再出现沉淀，过滤除去沉淀，即可除去杂质Na 2CO 3。

化学方程式：

（1）CO 2+2NaOH═Na2CO 3+H2O Na2CO 3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（或Na 2CO 3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl）

（2）Na 2CO 3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

回顾 要正确解答此类问题，必须在掌握有关物质化学性质的基础上，熟练运用物质的检验和除杂技能。

例题2、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是（ ），变蓝的是（ ），不变仍是紫色的是（ ）

（1）二氧化碳溶于水 （2）生石灰溶于水 （3）氯化纳溶于水 （4）石灰水 （5）盐酸 （6）稀H 2SO 4 （7）苛性钠溶液 （8）Cu(OH)2投入水中 （9）BaO 投入水中

（10）胃液 （11）SiO 2投于水 （12）CuO 投入水 （13）pH=4的溶液

（14）能使酚酞变红的溶液 （15）食用醋 （16）40克8%的NaOH 溶液与49克8%的H 2SO 4溶液混合后 （17）正常情况下的血液

例题3、有一块氢氧化钠固体在空气中已部分变质，经充分烘干质量为27.3克。现将其溶解于水，再加入适量氢氧化钙溶液，刚好沉淀完全。过滤后将沉淀洗净，高温灼烧至质量不再减少为止，称量为4.2克。求：（1）变质前氢氧化纳固体的质量；（2）变质的氢氧化纳质量占变质前的氢氧化纳固体总质量的质量分数。

回顾 对已知条件隐蔽在题目叙述中的题目，要分析物质与环境之间的反应（如碱类物质与空气中CO 2作用，易被氧化的物质在空气中被空气中的氧气氧化，在溶液中与水或其他溶剂反应生成新物质等），将隐蔽条件揭示出来，问题就迎刃而解了。

例题4 大河岸边某化工厂有甲、乙两车间，排放的废水中分别含有较多的Na 2CO 3和有毒物质CuSO 4，两车间排放的废气中含有较多的SO 2等有害气体，环保部门建议选用石灰石、铁屑、水等廉价易得原料综合治理上述污染，并回收铜和亚硫酸钠等有用物质，请你想一想，怎样才能实现上述要求（用化学方程式表示其原理并注明基本反应类型）

解析 随着时代的进步，人类渐渐意识到人和自然相互依存关系，不是污染消灭企业，就是企业消灭污染，保护环境已成为发展经济投资办厂的一个重要前提，其次就要考虑原料、产品间的经济核算，本题主要应分析清楚废水废气中的物质与所给原料间相互转变的关系。

三、基础训练

【 】1、下列说法正确的是

A 、凡分子中含有氢氧根离子的化合物[如Cu 2(OH ) 2CO 3]属于碱类 B 、碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 C 、碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等

D 、碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等 A 、小烧杯内 A 、pH =7 A 、浓盐酸

B 、天平的托盘上 B 、pH =5 B 、石灰石

C 、滤纸上 C 、pH =14 C 、粗盐

D 、石棉网上 D 、pH =1 D 、氢氧化钠溶液

【 】2、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在 【 】3、下列溶液中酸性最强的是

【 】4、下列物质在空气中露置一段时间后，因发生化学反应而质量增加的是 【 】5、下表记录了五种酸或碱的水溶液的pH ，取其中的某些溶液，相混后所得溶液的PH 可能为7的是

A 、①② A 、CO 2

B 、③④ B 、CO

C 、①③ C 、O 2

D 、②④ D 、H 2

①甲+【 】6、下列气体不能用固体氢氧化钠来干燥的是 【 】7、下列有关NaOH 的哪项叙述是错误的？

A 、它是一种白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热 B 、它的俗名有火碱、烧碱、苛性纳

C 、由于某种原因它易潮解及变质，故应用玻璃瓶塞将它密封保存 D 、它广泛用造纸、轻工、石化等行业

【 】8、下列物质的用途中，正确的是

①熟石灰用于制漂白粉 ②氢氧化铝用于治疗胃酸过多症

③胆矾用于配制农药波尔多液 ④盐酸用于金属除锈 ⑤浓硫酸用作气体干燥剂

A 、①③⑤

B 、②③④

C 、①②④⑤

D 、①②③④⑤

【 】9、下列反应中，属于中和反应的是

A 、Ca (OH ) 2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O C 、Ba (OH ) 2+H 2SO 4═BaSCO 4↓+2H 2O A 、中和反应一定是复分解反应 C 、中和反应时，酸和碱都要溶于水

B 、NaCl +AgNO 3═NaNO 3+AgCl ↓ D 、CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O +CO 2↑ B 、复分解反应一定是中和反应

D 、凡生成盐和水的反应一定是中和反应

【 】10、下列说法正确的是