九上化学第八单元复习

化学第八单元《金属》复习

可能用到的相对原子质量：Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，S-32，O-16，C-12

1．某同学为判断A 、B 、C 三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：

①将金属B 放入C 的化合物的溶液中，看能否置换出C ；

②将金属B 放入酸中，看能否置换出酸中的氢 ；

③将金属A 放入B 的化合物的溶液中，看能否置换出B ；

④将金属C 放入A 的化台物的溶液中，看能否置换出A 。

你认为上述可以不做的实验是 ( )

A ．① B ．② C ．③ D ．④

2．（2010• 南昌15）将等质量的甲、乙两金属分别与足量

的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右

图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）

A ．铁、镁 B ．铁、锌

C ．锌、铁 D ．锌、镁

3．（2010•孝感5）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是( ) ．．．

A ．滤纸上有Ag ，滤液中有Ag +、Cu 2+、Fe 2+、Mg 2+

B ．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag +、Fe 2+、Mg 2+

C ．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Fe 2+、Mg 2+

D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Fe 2+、Mg 2+

4．（2010• 南昌13）往AgNO 3和Cu(NO3) 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤， 向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ）

A ．滤渣中一定有Fe 粉 B ．滤渣中一定有Cu 粉

C ．滤液中一定有Fe 2+ D ．滤液中一定有Ag +、Cu 2+

5．(11分) 合理利用化学反应可以造福人类，请写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明反应的类型(化合、分解、置换) 。

(1)利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分，( ) 反应；

(2)在切割铝板时，工人常用一种蓝色溶液画线( ) 反应；

(3)用石灰水浸泡鸡蛋后，取出可以保鲜( ) 反应；

(4)酒精充分燃烧，放出的热量可以蒸煮食物；

6. (2010·楚雄28) （3分）请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：

A. 锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。

（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO 4、ZnSO 4和___________________（填化学式，下同）。

（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe 、Cu 、Zn 和___________________。

（3）方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。

7．(10分) 金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。

(1)南京长江三桥是世界上第一座弧线形钢塔斜拉桥，桥身钢结构覆盖氟碳涂料，可以保征50年不生锈，其防锈的原理是(根据生锈条件说明。

(2)食品生产商为了延长食品保质朗，有时候在食品包装袋中放入少量用透气的纸袋装的干燥铁粉，其作用是 。

(3)铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是什么?

。

(4)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃。试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币?

。

(5)下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关 。

①地壳中金属元素的含量

②金属的导电性

③金属的活动性

④金属的延展性

⑤金属冶炼的难易程度

8. （2010• 山西24）某工厂欲从只含有CuSO 4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

（1）操作a 、b 的名称分别是________、_______。

（2）写出流程中有关反应的化学方程式：___________________________、

_______________。

以上两个反应能够发生的原因是___________________________。

9．（2010•贵港18）（6分）为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银，设计了如下的实验方案：

（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是________，可能有的物质是________，步骤②中肯定发生的反应的化学方程式为________________________________。

（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是________________或

____________（填物质的名称或化学式）。

10. （2010•桂林30）(6分) A、B 、C 、D 、E 是初中化学中的五种常见物质。C 、D 是单质，

C 为紫红色固体，D 被认为是最清洁的能源。B 的浓溶液常用做干燥剂。已知Fe 和A 、B

的水溶液分别能发生反应：

①Fe + A → C + E； ②Fe + B → D + E 。

（1）写出A 、B 、C 的化学式： A ， B ，C 。

（2）现有Fe 和A 、C 三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中C 物质的质量分数，

他设计并完成了以下实验：

你认为，小刚的实验数据处理是否正确（填“正确”或“ 不正确”） ，理由

是 。

11．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．

（1）填表

（2）将铝丝插入前应进行的操作是 ；

（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞Fe ＞H ＞Cu 的

结论．小华要补充的实验是 ；

（4）分析反应①和②，可以得到：铝、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。

（5）实验总结：要探究铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，方案有两种，其一取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液可以是 溶液；其二取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，则这种金属是 。

12．（2010•娄底31）Cu 与Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

试回答下列问题：

（1）上述表格中m 的值为 ；

（2）黄铜样品中锌的质量分数为 ；

（3）所用稀硫酸中硫酸的质量是多

少？ 。

13．（2013. 北京市）（6分）铜是人类最早利用的金属之一。

（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。

A ．铜质奖牌 B ．铜导线 C ．铜火锅

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 。

（3）利用废旧电池铜帽（含 Cu 、Zn ）制取海绵铜（Cu ），并得到硫酸锌溶液，主要流

程如下（反应条件已略去）：

①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。

②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式

为 。

③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。

80. （2013. 娄底市）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探

究铬（Cr ）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。

【知识回放】

金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt Au ，请你在横线上填写对应金属的元素符号。

【作出猜想】

猜想1.Cr>Fe>Cu； 猜想2. Fe>Cu >Cr； 猜想3. 你的猜想是 。

【查阅资料】

（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO 4）溶液。

【设计与实验】

小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

（1）小聪得到的结论是猜想 正确。

（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。

【知识运用】

将铬片投入FeSO 4溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 。

81. （2013. 呼和浩特）金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。

（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni ）, 五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。A ．金属的硬度 B ．金属的导电性

C ．金属的耐腐蚀性 D ．金属价格与硬币面值的吻合度

（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。

（3）高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种“绿色环保高效”消毒剂。其中铁元素的化合价为 价。

（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m ）随反应时间（t ）的变化曲线如下图所示。下列表述正确的是 （填序号）。 ①A 表示锌和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后消耗两种金属的质量相等

③反应结束后稀硫酸都没有剩余

④反应结束后两种金属一定都有剩余

⑤反应结束后生成的氢气质量相等

85. （2013. 烟台市）金属材料在我国国防建设中起着重要的作用，

因为歼-15飞机在辽宁舰上起飞。

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点

是 、 。

（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果。

（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳

上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三

种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的两个实验：

① 实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准

来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理

由是 。

② 实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 。

（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材。某兴趣小组在实验室

中用右图所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧

化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的

杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为wg ）。

①装置A 中生成铁的化学方程式

为 ，

装置B 中发生反应的化学方程式为 。

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是

或 。

14．（2013. 安徽省）“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a. 可能与硫酸的质量分数有关；b. 可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________________________。

（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从________（填e 或f 或g ）管通入。

【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影

响，应选择的实验编号是____________。

【得出结论】（

4）结论是________________________________

______________________________________________________

______________________。

【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）

（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因______________________________________ _____________________________________________________________________________。

（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。___________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

17. 某学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品15 g ，加入足量稀盐酸（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），待充分反应后，发现剩余固体杂质共5g 。计算（结果保留2位有效数字）：

⑴石灰石中碳酸钙的质量分数；

⑵在反应过程中生成的二氧化碳的质量。

13、（2010•鞍山24）(6

分) 我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30％以上。某兴趣小

组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳) 进行实验。他们向组成完全相同的四

请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量是多少?

(结果保留至0．1％)

54．（2013. 泸州市）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份

40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 取样品质量（g ）

30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 取稀硫酸质量（g ）

0.3 0.6 0.9 1.0 1.0 产生气体质量（g ）

按要求回答下列问题：

（1）根据实验数据分析，从第 份开始，金属已经反应完全了。

（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）

41. (2013.荆州市) 有①Cu －Zn ②Cu －Ag 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者。对此，化学科学有责任加以揭露。

（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金 （填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是 （写一种盐的名称或化学式）；

(2) 取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g, 放入烧杯中，再向其中加入93.7g 某稀盐酸恰

好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g 。

①上述过程中变化的质量10g ＋ 93.7g －103.5g ＝0.2g 是 （填物质的名称或化学式）的质量；

② 10 g,该合金中铜的质量是多少？

29．（2013. 日照市）（9分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g ）

请回答下列问题：

（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。

（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。