高一化学试卷

xxx 学校2013-2014学年度11月月考卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、选择题（题型注释）

1.pH 值为3的CH 3COOH 和pH 为11的NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液pH 为（ ） A. pH＞7 B. pH＜ 7 C. pH＝7 D.无法判断

2. 可促进HClO 的电离，并使pH 增大的是（ ）

①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热 A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③④⑤

3. 在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）

A ．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水

4. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中几乎没有差别。以下是某温度

下这四种酸在冰醋酸中的电离常数(H2SO 4的为K 1) ：从下表格中判断下列说法正确的是( )

A B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4 = 2H+＋SO 42-

D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

5. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )

c(OH-) c(NH3·H 2O)

c(OH) c(NH3·H 2O)

A. B.

C. c (H+) 和c (OH-) 的乘积 D.OH-的物质的量

6. 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( ) A ．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C ．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3

7.pH ＝3的两种酸溶液A 、B ，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸A 比酸B 产生的氢气的量多. 下列说法正确的是 ( )

A.A 是强酸、B 一定是弱酸 B.A是弱酸、B 一定是强酸 C.A 是强酸、B 是强酸 D.A酸性一定比B 酸性弱

8.

在一定温度下，HCN 在水中存在电离平衡：HCN

H + CN。下列说法错误的是 ．．

A ．通入HCl 气体，Q ＞K ，平衡逆向移动 B．升高温度，溶液pH 减小 C ．稀释溶液，电离平衡常数减小 D．加入NaCN 固体，

增大

+

－

9.

pH 相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液pH 仍相同，则m 和n 的关系是（ ） A ．m ＝n B ．m ＞n C ．m ＜n D ．无法判断

10. 甲酸溶液中存在电离平衡HCOOH H ＋HCOO ，下列叙述正确的是( )

＋－－

A ．甲酸溶液中离子浓度的关系满足c(H) ＝c(OH) ＋c(HCOO)

－

B ．0.10mol/L的HCOOH 溶液中加NaCl 溶液，溶液中c (OH) 减小

C ．其他条件不改变的情况下HCOOH 溶液中加少量的HCOONa 固体，平衡逆向移动电

离常数变小

D ．其他条件不改变的情况下升高温度HCOOH 溶液的pH 变大

＋

－

11. pH ＝2的A 、B 两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释 到1 000 mL，其中pH 与溶液体积V 的关系如右图所 示，下列说法正确的是( )

A ．A 、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B ．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强 C ．a ＝5时，A 是强酸，B 是弱酸 D ．若A 、B 都是弱酸，则5＞a ＞2

12. 有等体积等pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好

中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是 （ ） A ．V 3>V2>V1 B．V 3=V2=V1 C ．V 3>V2=V1

D ．V 1=V2>V3

13. 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 （ ）

＋2一

A ．(NH4) 2SO 4溶液中，c （NH 4）:c（S04）＝2:1

B ．pH ＝12的KOH 溶液与pH ＝12 Ba(OH)2的溶液中，c(KOH):c（Ba(OH)2）＝2:1 C ．0.1 mol/L的醋酸的pH ＝a ，0.01 mol/L的醋酸的pH ＝b ，则a ＋1＞b

＋－

D ．0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c (H) 、c (OH) 同比例减小

14. 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如下图所示。则下列说法错误的是（ ）

A ．乙酸的浓度：a ＜b ＜c B ．乙酸的电离程度：a ＜b ＜c C ．溶液的pH 值：b ＜a ＜c

＋－－

D ．a 、b 、c 三点的溶液都有：c (H) ＝c (CH3COO ) ＋c (OH)

15. 把pH=2的H 2SO 4和pH=11的NaOH 溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是

（

）

A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:1

16. 下列溶液一定是碱性的是（ ）

A ．pH ＝8的某电解质的溶液 B．c (OH-) ＞1×10-7mol/L C ．溶液中含有OH - D．溶液中c (OH-) ＞c (H+)

17. PH 相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是 ( ) A ．反应开始时的速率：甲＝乙 B ．反应所需时间：甲＜乙

C ．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 D ．反应结束时，pH ：甲＜乙

18.

19. 某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( )

A ．该温度高于25℃

B ．由水电离出来的H 的浓度是1.0×10C ．加入NaHSO 4晶体抑制了水的电离

D ．该温度下加入等体积pH ＝12的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性

＋

－10

mol/L

20. 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是( )

A ．水的离子积常数关系为：k W (B)>kW (A)>kW (C)>kW (D)

B ．向水中加入醋酸钠固体，可从C 点到D 点

C．B 点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7 D．温度升高可实现由C 点到D 点

21. 下列各组溶液的pH 一定等于7的是：

A ．pH ＝2和pH ＝12的两种溶液以等体积混合

B ．0.05mol ·L H 2SO 4与0.10mol ·L NaOH 溶液以等体积混合 C ．将pH ＝5的CH 3COOH 溶液稀释100倍

D ．pH ＝1的H 2SO 4与0.10mol ·L Ba(OH)2溶液以等体积混合

－1

－1

－1

22. 25℃时，pH=2的HCl 溶液中，由水电离出的H 浓度是（ ） A．1×10mol·L C．1×10mol·L

－2

－1

－7

－1

＋

B ．1×10

－12

mol·L mol·L

－1

－1

D ． 1×10

－14

23. 下列说法正确的是 ( )

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液, 两者所需氢氧化钠一样多

+

C. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H 浓度也是醋酸的二倍 D. 将NaOH 和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH -浓度均减少到原来的1/2

24. 将pH ＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

－3－1

①1×10 mol·L 的氨水b L

－－3－1

②c (OH) ＝1×10 mol·L 的氨水c L

－－3－1

③c (OH) ＝1×10 mol·L 的Ba(OH)2溶液d L 其中a 、b 、c 、d 的关系正确的是 A ．b ＞a ＝d ＞c B ．a ＝b ＞c ＞d C ．a ＝b ＞d ＞c ＞b

D ．c ＞a ＝d

25. 向体积均为1 L、pH 均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.28 g Fe，则图中的曲线符合反应事实的是( )

--2

-1

26. 室温下，某溶液c(OH) =1×10mol·L，分别用石蕊、酚酞、甲基橙去测试，溶液的颜色依次为（ ）

A ．紫色、红色、黄色 B．紫色、无色、黄色 C．蓝色、红色、黄色 D．红色、无色、橙色

27. 在一定体积pH ＝12的Ba （OH ）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶

液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH ＝11．若反应后溶液的体积等于Ba （OH ）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba （OH ）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A ．1∶9

B ．1∶1

（ ） C ．1∶2

D ．1∶4

28. 学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ）

29. 在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL 刻度处 若把滴定管内溶液全部放入烧杯中, 再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积( )

A ．大于20mL B．小于20mL

C．等于20mL D．等于5mL

30. 下列叙述正确的是（ ）

A ．95℃纯水的pH

C ．0.2 mol•L的盐酸，与等体积水混合后pH=1(溶液体积变化忽略不计) D ．常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

-1

31. 有人建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为，下列表述正确的是（ ) A ．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1 B ．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH7，AG>0

D ．在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式化为AG ＝2(7－pH)

32. 某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为 ( ) （注：电离度为已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数） A 1.8×10-7 % B 1.0×10-2 % C 1.8×10-9 % D 1.8×10-14 %

二、填空题（题型注释）

33. 下表是不同温度下水的离子积数据，试回答下列问题：

（1）若25＜t 1＜t 2，则α________1×10理由是____________。

（2）25℃下，某Na 2SO 4溶液中c(SO4)=5×10 mol·L，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na)∶c (OH)=________

（3）t 2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V 1 L与pH=1的稀硫酸V 2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V 1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。

+

－2－

－4

－1

－14

（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的

34. 酸和碱完全中和的产物是正盐。双氧水（H 2O 2）和水都是极弱的电解质，H 2O 2显弱酸性。 （1）若把H 2O 2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 、 。

（2）鉴于H 2O 2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件也可形成酸式盐，请写

出H 2O 2与Ba(OH)2作用形成正盐化学方程式：

。

+—

（3）水电离生成H 3O 和OH 叫水的自偶电离，同水一样，H 2O 2也有极弱的自偶电离，其

自偶电离的方程式为： 。

35. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A ”或“B ”) ，请说明理由

__________________。

(2)25℃时，将pH ＝9的NaOH 溶液与pH ＝4的H 2SO 4溶液混合，若所得混合溶液的pH ＝7，则NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的体积比为__________________。

(3)95℃时，若100体积pH 1＝a 的某强酸溶液与1体积pH 2＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH 1与强碱的pH 2之间应满足的关系是__________________。

(4)曲线B 对应温度下，pH ＝2的HCl 溶液和pH ＝10的某BOH 溶液等体积混合后，混合溶液的pH ＝8。请分析其原因：__________________。

36. 有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（用>、

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为C 1、C 2、C 3，则其关系是 。

（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3，需水的体积依次为V 1、V 2、V 3，则其关系是 。

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n 1、n 2、n 3，则其关系是 。

（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H 2的速率依次为υ1、υ2、υ3，则其关系是 。

37. 今有①CH 3COOH 、②HCl 、③H 2SO 4 三种溶液，请用序号回答下列问题

（1）当它们pH 相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是__________ ________。 （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH 由大到小排列的是___________ ______。 （3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为 ______ ______。 （4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH 为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为_________________。

38. （10分）在常温下，0.1mol/L一元酸HB 溶液的PH=3。试回答下列问题：

（1）HB 在水溶液中的电离方程式为 ，100mL0.1mol/L一元酸HB 溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH 溶液的体积为 mL。

（2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB 溶液中由水电离出的H +物质的量浓度是 ；若将温度改变到t 0C （此时Kw=10-12）, 则t 25（＜、＞或=）, 该温度下0.1mol/L一元酸HB 溶液中由水电离出的H +物质的量浓度 。

A. 10-11mol/L B. 10-9mol/L C. 10-6mol/L D.以上答案都不正确

（3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB 溶液稀释100倍后，溶液的PH 5（＜、＞或=）。

试卷答案

1. B 略

2. C 略

3. B 略

4. D 略

5. B 略

6. D 略

7. D 略

8. C 略

9. B 略

10. A 略

11. CD 略

12. C 略

13. BC 略

14. A

对于该溶液，电离程度反应了氢离子的浓度，且溶液电荷守恒，D 项正确

15. B 略

16. D 略

18. B 略

19. D

20. B

21. B 略

22. B 略

23. B 略

24. A 略

25. C 略

26. C 略

27. D 略

28. C 略

29. A

30. C

31. D

略

32. A

略

33. （1） ① 2H ＋2e -＝H 2↑（2分）；放出气体，溶液变红。 +

② 2Cl －2e -＝Cl 2 ↑（2分）；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝 –

色。

（2）① 纯铜（2分） Cu ＋2e -＝Cu 2+

② 粗铜（2分） Cu －2e -＝Cu 2+

34.

+——+2— （1）H 2O 2 H + HO2 HO2 H + O2

(2)H2O 2 + Ba(OH)2 == BaO2 + 2H2O

+— (3) H2O 2 + H2O 2

3O 2 + HO2

略

35.

略

36.

（1）C 3>C1>C2或C 3>C1＝2C 2 （2）V 3>V1＝V 2

（3）n 1＝n 3>n2或n 1＝n 3＝2n 2 （4）υ1＝υ2＝υ3；

略

37.

（1）①＞②＞③ （2）①＞②＞③ （3）①=②＞③ （4）③＞②＞①。 略

38. （1）+-，。

（2） 10-11

（3） ＜ 2分 。

略