高一复习金属与氧化性酸总结

康博思教育——理科前线高一化学复习班

1、（1）镁、铝、铁、等活泼金属(活动性顺序中排在氢前面的金属)与非氧化性酸(浓稀盐酸、稀硫酸)反应生成H2；

（2）与氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)生成对应元素的气体氧化物(浓硫酸生成SO2，稀硝酸均生成NO，浓硝酸则为NO2)，变价金属生成最高价态盐。

反应条件：在书写方程式时，只有浓硫酸和不活泼金属与非金属反应时需要加热

与非氧化性酸：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Al+ HCl=Al2O3+H2

与氧化性酸：

Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O

3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O

Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

某些活泼金属遇浓酸会发生钝化，金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，因为浓酸较少电离出H+，所以这层氧化膜能起到保护金属的作用。如果将浓酸稀释，酸逐渐电离出H+，氧化物薄膜就会溶解。所以，稀硝酸虽然也是氧化性酸，但是它会电离出H+，因而金属是不会钝化的。

2Al+6HNO3(浓)=Al2O3+6NO2↑+3H2O

2Fe+6HNO3(浓)=Fe2O3+6NO2↑+3H2O

2Al+3H2SO4(浓)=Al2O3+3SO2↑+3H2O

2Fe+3H2SO4(浓)=Fe2O3+3SO2↑+3H2O

不活泼金属(活动性顺序中排在氢后面的金属)只能与氧化性酸反应。

Cu+2H2SO4(浓)=Δ=CuSO4+SO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O