高一化学必修一第四章单元测试题(含答案及解析)

一、选择题

1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是( ) ．．．

A ．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B ．酸雨是指pH 小于7的雨水

C ．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理

D ．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体

2．下列物质为纯净物的是( )

A ．水泥 B ．水玻璃 C ．氨水

A ．消毒 B ．漂白 D ．液氯 D ．吸收紫外线 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是( ) C ．保温

4．下列物质不会因见光而分解的是( )

A ．NaHCO 3 B ．HNO 3 C ．AgI D ．HClO

5．下列实验能证明某无色气体为SO 2的是( )

①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③能使品红溶液褪色，加热后又显红色

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀产生

A ．①②③④ B ．①③④ C ．③④ D ．②③④

6．下列说法正确的是( )

①正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0；

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。

A ．①②③ B ．①④⑤

C ．②③④

－D ．③④⑤

D ．加热干燥使用 D ．液态氯化氢 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是( ) A ．加入苛性钠溶液 A ．食盐水 B ．用水湿润 C ．加少量稀盐酸 C ．新制氯水 8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2) 和氯离子(Cl) 的是( ) B ．氯酸钾溶液

9．香烟烟雾中含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体。用a. 无水硫酸铜、b. 澄清石灰水、c. 红热氧化铜、d. 生石灰、e. 酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是( )

A 混合气→a →e →b →a →d →c B 混合气→c →d →e →e →a C 混合气→a →e →e →b →d →c D 混合气→b →e →a →d →c

10．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质，②表示水溶液，③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不是以上三种含义的是( )

A ．冰水 B ．氯水 C ．水银 D ．水晶

11．四支试管中分别充满O 2、NO 2、Cl 2、NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO 2的试管是(

)

12．下列化学反应的离子方程式正确的是( )

A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O ＋CO 2===NH4＋HCO 3

B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋2ClO ===CaSO3↓＋2HClO ＋－＋－

C ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS ＋2H ===Fe2＋H 2S ↑ ＋＋

D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca 2＋OH ＋H ＋SO 24===CaSO4↓＋H 2O ＋－＋－

13．除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质) 的方法中错误的是( )

A ．H 2(HCl)：通过水洗涤 B ．NO(NH3) ：通过水洗涤

C ．NH 4Cl(NaCl)：加热混合物 D ．NH 4Cl 溶液(I2) ：用CCl 4萃取

14．在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是( )

A ．浓H 2SO 4 B ．HNO 3 C ．HCl D ．H 2O

15．工业上以CaO 和HNO 3为原料制备Ca(NO3) 2·4H 2O 晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为( )

A ．70.0% B ．69.5% C ．63.6% D ．53.8%

1．在下列溶液中通入CO 2至过量，原溶液一直保持澄清的是………………..…( )

A ．硅酸钠溶液 B ．氯化钡溶液 C ．石灰水 D ．漂白粉溶液

2．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是……….…………….…( )

A ．Cl 2 B ．HClO C ．Cl － D ．H 2O

3．为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的……….……………………………………..………….…( )

A ．五氧化二磷粉末B ．浓硫酸 C ．饱和食盐水 D ．碱石灰

4．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是….…( )

A ．稀盐酸 B ．硫酸钠晶体 C ．硝酸钾晶体 D ．氯化钠晶体

5．只用一种试剂就能把Na 2SO 4、NaCl 、(NH4) 2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂

是……….………………………………………………………….……….…( )

A ．AgNO 3 B ．NaOH

二、非选择题 C ．BaCl 2 D ．Ba(OH)2

16．禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药品如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，都可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。 将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________ __________。

另取少许上层清液，先滴加适量的__________(填化学式) 酸化，再滴加__________(填化学式) 溶液即可检验Cl 的存在，发生反应的离子方程式为__________________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后－

溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。

17．实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气。

(1)用化学方程式表示实验室制氨的原理____________________________________。

(2)收集氨应选用下图甲中哪种装置____________________(填序号) 。某同学用下图乙来收集，其方法是____________________。

(3)检验集气瓶内是否充满氨的方法，一般采取的操作是：__________________ __________，若______________________，则证明瓶内已充满氨。

18．请用下列装置设计一个实验，证明Cl 2的氧化性比I 2的氧化性强。

请回答下列问题：

(1)若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D 接E ，__________接__________，__________接__________。

(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________。

(3)证明Cl 2比I 2的氧化性强的实验现象是____________________________，反应的离子方程式是__________________________。(4)装置②的作用是__________________。(5)若要证明Cl 2的氧化性比Br 2强，则需做的改动是__________________________。

19．(1)用氧化物的形式表示下列硅酸盐：

CaAl 2H 6Si 3O 13(钙氟石)______________；Mg 2SiO 4(镁橄榄石)__________________。

(2)正长石的组成为KAlSi 3O x ，则x ＝__________；

20．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。(1)A、B 、D 、F 四种气体是单质。(2)把A 和B 混合，在光照下发生爆炸，生成气体C 。(3)A和D 在一定条件下发生反应生成气体E 。(4)D和F 在放电条件下可生成气体G 。

(5)G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H 。(6)E和C 反应冒白烟。(7)H溶于水生成一种强酸和气体G 。试写出各种气体的化学式：

A__________，B__________，C__________，D__________，E__________，F__________，G__________，H__________。

21．有A 、B 、C 三种酸，均不能与铜反应。A 酸跟B 酸的钠盐反应可得B 酸，A 酸跟C 酸的钠盐反应可得挥发性的酸性氧化物。A 酸极易溶于水，当蘸取浓氨水的玻璃棒置于浓A 酸的上方时可观察到浓厚的白烟。B 酸不溶于水。B 酸和C 酸的酸性都很弱，且B 酸的酸性更弱。根据上述事实回答：(1)写出A 、B 、C 三种酸的名称：

A__________，B__________，C__________。

(2)写出上述反应的化学方程式。

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

22．用20 mL 18.4 mol/L浓H 2SO 4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL ，测得SO 24离子浓度为3.18 mol/L。试求溶液中CuSO 4的物质的量浓度。 －

1B2D3D4A5C 6C7C8C9C10D BACCA

16 Ca2＋ ＋CO2－ 3===CaCO3↓ 稀HNO3 AgNO3 Ag＋ ＋Cl －===AgCl↓ 碱 漂白

17 (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)B A管进气，B 管出气 (3)用湿润的红色石蕊试纸放

在集气瓶口 试纸变蓝

18 (1)F B A C (2)MnO2＋4HCl(浓)=====△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)①中溶液变蓝 Cl2＋2I － ===2Cl－ ＋I2 (4)

吸收多余的氯气，防止污染空气 (5)将①中KI 淀粉溶液换成NaBr 溶液

19 (1)CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O 2MgO·SiO2 (2)8 1、12或2、10或3、8或4、6或5、4或6、2

20 H2 Cl2 HCl N2 NH3 O2 NO NO2

21 (1)盐酸 硅酸 碳酸 (2)2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓ 2HCl ＋Na2CO3===2NaCl＋H2O ＋CO2↑ HCl ＋

NH3===NH4Cl

22 随着反应的进行，浓H2SO4会变稀，即反应后溶液中含有H2SO4和CuSO4。 被还原的H2SO4为：n(SO2)＝

0.05 mol 0.05 mol 可得 c(CuSO4)＝0.05 mol 0.1 L ＝0.5 mol/L。

18.4 mol/L×0.02 L－3.18 mol/L×0.1 L＝0.05 mol。 根据Cu ＋2H2SO4(浓)=====△ CuSO4 ＋ SO2↑＋2H2O