高一化学下册月考试卷

高一化学下册月考试卷 09.3

本卷包括选择题和非选择题两部分，满分120分，时间100分钟 可能用到的相对原子质量：O-16， Cl-35.5，K-39 ，Na-23

第一部分 选择题(共50分)

一、选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题2分，共20分） 1. 科学家对原子结构的认识顺序正确的是

①. 道尔顿原子模型 ②. 卢瑟福原子模型 ③. 汤姆生原子模型 ④. 电子云模型

A. ①②③④ B.④①②③ C.④②③① D.①③②④ 2．下列符号中表示电子云伸展方向的是

A ．K 、L 、M 、N B ．s 、p 、d 、f C ．p x 、p y 、p z D ．↑、↓ 3下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.BF 3 B.NCl3 C.PCl5 D.CHCl3

4647484950

4．钛(22Ti) 金属常被称为未来钢铁。钛有Ti 、Ti 、Ti 、Ti 、Ti 等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是 ．．．

Ａ．上述钛原子中，中子数不可能为22 Ｂ．钛元素在周期表中处于第四周期

Ｃ．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 Ｄ．钛元素属于d 区的过渡元素

5．X 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO 3, 则它对应的气态氢化物的化学式为

A ．HX B.H2X C.XH3 D.XH4 6．随着卤素的相对原子质量增加, 下列叙述不正确的是:

A. 气态氢化物的形成逐渐困难 B. 熔沸点F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2 C. 氧化性F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2 D. 还原性HF ＞HCl ＞HBr ＞HI

101

7. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d5s 的元素属于的区、周期和族为 A.p区、第五周期、ⅠB 族 B.ds 区、第五周期、Ⅷ族 C.d 区、第四周期、ⅠB 族 D.ds 区、第五周期、ⅠB 族

8. 已知氢化锂(LiH)属于离子化合物；LiH 跟水反应可以放出氢气，下列叙述正确的是 A. LiH的水溶液显中性 B. LiH中的氢离子可以被还原成氢气 C. LiH是一种强氧化剂 D. LiH中氢离子比锂离子的半径大

2262422623

9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s2s 2p 3s 3p ； ②1s 2s 2p 3s 3p ；

223225

③1s 2s 2p ； ④1s 2s 2p 。则下列有关比较中正确的是

A ．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C ．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①

10．a 、b 、c 、d 、e 为元素周期表前3

如右图所示。下列叙述正确的是

A ．b 元素除0价外，只有一种化合价 B ．五种元素中，c 元素的性质最稳定

C ．d 气态氢化物溶于水，溶液

显碱性

D ．e 元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐 二. 选择题(每小题有1-2个正确答案，每小题3分，共30分，多选或错选为0分，少选得1分)

11．如果n 为ⅡA 族中某元素的原子序数，则原子序数为n+1的元素位于

A. ⅢA 族 B.ⅣA 族 C.ⅢB 族 D.ⅠA 族 12．下列说法中正确的是

A ．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B ．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C ．处于最低能量的原子叫基态原子

Ｄ．电负性可用来描述不同元素的原子对电子吸引力的大小

35

13. 氯的原子序数为17，Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是

35

A. Cl 原子所含质子数为18

B.

13523

mol 的H Cl 分子所含中子数约为6.02×10 18

35

C.3.5 g的Cl 2气体的体积为2.24 L 35－1D. Cl 2气体的摩尔质量为70 g·mol 14．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态和轨道能量顺序的是

A B C D 15. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s) C.E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

2

16．下列微粒中，各电子层都有2n 个电子的是

2-+

A ．Ne B.Ar C.S D.Cu 17．下列说法正确的是：

A ．第三周期所包含的元素中氯的第一电离能最大 B. 氮的第一电离能比氧小

C ．在所有的元素中氦的第一电离能最大 D ．钠的第一电离能比铍大 18．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如Li~Mg、Be~Al、B~Si性质相似等，下列说法不正确的是

A ．氢氧化铍是两性氢氧化物 B. B、Si 的电负性数值相近

C ．Li 、Mg 的原子半径相近，且核外电子排布相近 D ．Li 在N 2能生成Li 3N 2

m+n+n-m-19．X ，Y ，Z 和R 分别代表四种元素。如果a X 、b Y 、c Z 、d R 四种离子的电子层结构相同

（a ，b ，c ，d 为元素原子序数），则下列关系正确的是（ ）

A.a －c=m－n B. a－b=n－m C. c－d=n+m D. b－d=n+m

20．A 、B 、C 、D 、E 五种元素从左到右按原子序数递增（原子序数为五个连续的自然数）的

下列说法正确的是

A ．E 元素的最高化合价为+7价时，D 元素的负化合价可为-2价 B. A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱 C ．HnDOm 为强酸时，E 的非金属性一定很强 D ．HnCOm 为强酸时，E 的单质可能有强还原性

第二部分 非选择题(共70分)

三、填空题(包括7小题，共59分)

18. （7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符．．．．号） ；元素j 的最高氧化物的化学式为 ，元素i 最高氧化物的水化．．．．．．．．．．．物的化学式为 。

（2）已知与f 在同一周期的元素R 位于第p 主族，则R 的原子序数为（用p 的代数式表示） ，R 能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为 。 （3）根据构造原理，写出m 原子的外围电子排布式_____________________。 ．．．．．．．

19.(17分）有A 、B 、C 、D 、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C 、

1

E 是金属元素；A 和E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s 。B 和D 也属同一族，它们原子最外层的p 能级电子数是s 能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于D 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）A 是________，B 是________，C 是________，D 是________，E 是_________。 （2）C 、D 、E 四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）．．．．_____________________。

（3）元素B 与D 的电负性的大小关系是___________，C 与E 的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）

（4）用轨道表示式表示D 元素原子的外围电子排布____________________。 ．．．．．．．．．．．

（5）写出E 和B 按原子个数比2 : 1形成的化合物的电子式 。 （6）用电子式表示D 和E 形成离子化合物的形成过程 。

20（11分）．有X 、Y 、Z 三种元素。X 的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电

-1

子排布相同；Y 有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别为62g ·mol

-1

和78 g·mol ；在X 和Y 的化合物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z 单质的水溶液，溶液为由无色变为深黄色；Z 和X 的原子最外层电子数相等。

（1）写出元素符号：X ，Y ，Z 。

（2）Y 的两种氧化物（写化学式）为 和 。用化学方程式解释Y 的两种氧化物中原子个数比为2︰1的水溶液呈碱性的原因： 。

（3）Z 的单质溶于水，滴加到X 和Y 形成的化合物的水溶液中，发生了 反应。有关反应的离子方程式为 。

21．(7分) 周期表前20号元素中有A 、B 、C 、D 四种元素，已知它们都不是稀有气体元素，且原子序数依次减小，已知：

＋－

①A 和B 两种离子具有相同的电子层结构

②C 元素原子核内质子数比B 元素原子核内质子数少9个 ③B 和C 两种元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子

④D 和C 既可以形成原子个数比为1︰l 的化合物，又可形成原子个数比为2︰1的化合物

试回答下列问题：

(1)A元素是__________，B 元素是__________，C 元素是__________，D 元素是__________(填元素符号) 。

(2)由A 、B 、C 三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是____________。

(3)A元素和C 元素按原子个数比为1︰1组成的化合物和D 、C 两元素按原子个数比为2︰1组成化合物反应的化学方程式_______________。 22．

（1）表中用元素符号所列出的元素除H 外，其余非金属元素原子 （填序号）。 a ．最外层电子数都大于4 b ．主族序数等于周期数 c ．最外层电子数都大于电子层数

（2）以下关于元素的性质或用途的叙述正确的是 （填序号）。 a ．P 、S 、Cl 等元素的化合物常用来制取农药 b ．硅（Si ）、锗（Ge ）可用于制半导体材料

c ．F 是最活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物的酸性最强 （3）以下方法可以比较S 、Cl 非金属性强弱的是 （填序号）。 a．分别测定H 2S 溶液和HCl 溶液的酸性

b ．将Fe 分别与S 、Cl 2反应，分析产物中Fe 的化合价

c ．将H 2S 通入氯水中，观察到有淡黄色固体析出：H 2S + Cl2 = 2HCl + S↓ （4）美俄科学家2006年10月5日宣布他们已制得了118号元素。试分析，若制得117号元素（位置见表），按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种 （选填“金属”、“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式 。

23．（10分）下图为周期表中部分元素某种性质（X 值）随原子序数变化的关系。

（1）短周期中原子核外p 亚层上电子总数与s 亚层上电子总数相等的元素是______（写元

素符号）。

（2）同主族内不同元素的X 值变化的特点是_________________________，同周期内，随着

原子序数的增大，X 值变化总趋势是________________。周期表中X 值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。

（3）预测S 与Se 元素X 值大小关系 ，X 值最小的元素在周期表中的位置是：

（放射性元素除外）

（4）X 值较小的元素集中在元素周期表的_____________。 a. 左下角 b. 右上角 c. 分界线附近

（5）下列关于元素此性质的说法中正确的是__________（选填代号）。 a. X值可反映元素最高正化合价的变化规律 b. X值可反映原子在分子中吸引电子的能力 c. X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

24．(8分) 下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同) ，除带“„„”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

研究这些数据，回答下列问题：

(1)每组数据可能是该元素的________(填序号)

A ．原子得到电子所放出的能量 B．原子半径的大小

C ．原子逐个失去电子所吸收的能量 D．原子及形成不同分子的半径的大小 (2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：

①总体变化趋势是_______________(填“增大”或“减小”) ；

②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的____________族；

③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)______Al(1)(填“大于”或“小于”) 。

(3) 分析每个元素的一组数据：

①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数) 特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中____________________________________________的结论。

②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第_____个。

扬州中学高一化学三月考试题答题纸

________座位号__________ 姓名_____________

„„„„要„„„„„答„„„„„题„„„„„„

一、二选择题

命题：郭金花 审核：王辉林

三、填空题

18．（1）___________ ____________ ____________

(2) ___________ _____________

(3) ____________

19．（1）A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 。

(2) ______________ (3)

(4) (5) (6)

20．(1)X ___________ Y___________ Z___ ______

(2)

(3)

21．(1) A是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 (2)

(3)

22.(1) _________ (2) (3) (4)

23.(1) _________ (2)

（3） （4） (5)

24． (1) (2) ① ② ③

(3) ① ②

高一化学三月考试题答案 09.3

18.(7分)

（1）元素是（填元素符号） He、Mg ；（2分）

Cl 2O 7（1分） H3PO 4或 HPO3 （1分） （2）10+p（1分），H 8-p R 或RH 8-p （1分）。

25

（3）4s 4p （1分）

19. （17分）（1）各1分，其余各2分。

（1）A 是_H_，B 是_O_，C 是_Al_，D 是__S_，E 是_K__。（各1分） （2））_Al ＜K ＜S _。

（3）_ O＞S __， _ Al＞K _。（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）

（5） K2O 2电子式(略) 。（6）K 2S 形成过程(略) 。

3+

+

2—

（4）

20. (11分)(1) I Na Cl （各1分） (2) Na2O Na2O 2 （各1分）

Na2O+H2O=2NaOH （2分） （3）氧化还原（或置换）（2分） Cl2+2I=2Cl +I2（2分） 21．（7）（1）K Cl O H （各1分）(2) KClO4（1分） (3) 2K2O 2+2H2O=4KOH+O2↑（2分）

22．（10分）（1）c (2) a,b (3) b,c (4) 金属 7s7p （各2分） 23．（10分）（1）O,Mg （2分）

(2) 同一主族从上到下X 值逐渐减小（1分） 逐渐增大 （1分） 周期性 （1分） 2

5

--

（3）S ＞Se （1分） 第六周期ⅠA 族（1分） （4）a （1分） (5) bc（2分）

24．（8分）(1)C （1分） (2)①增大（1分） ②ⅡA 和ⅤA (3) ①原子核外电子分能层排布（2分） ②7（2分）

1分） ③大于（1分）（