初中化学中考考点汇总(全面)

初中化学中考考点知识汇总

一、分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点：

1、 分子是保持物质化学性质的最小粒子； 7、在物理变化中，分子本身不变；

2、 分子是原子构成的； 8、在化学变化中，分子结构和种类都改变；

3、 分子、原子的体积和质量都很小； 9、分子和原子的本质区别是在化学变中是

4、 分子、原子、离子都不断运动； 否可以再分；

5、 分子、原子间有一定间隔，可以压缩； 10、离子是带电的原子或原子团；

6、 同种物质的分子化学性质相同；11、原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；

12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变。

13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结构不一定是稀有气体原子。

14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素；元素只讲种类不讲个数。

15、同种元素的核电荷数或质子数相同，不同元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。

16、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系。

17、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca ， 空气中含量最多的元素： N 元素活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

18、原子的相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。

19、单质中元素化合价为零，化合物中元素正负化合价代数和为零。

20、原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中不能再分。

21、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变。

22、元素周期表中族为最外层电子数相同（16族），核外电子层数相同为周期（7个周期）。

23、常见的离子：硫酸根离子SO 42-、碳酸根离子CO 32-、硝酸根离子NO 3-、铵根离子NH 4+

二、物质变化、物质性质、物质分类

1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变和三态转变。

2、化学变化是有新物质生成的变化。

3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）。

4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，生成新分子，生成新物质。

5、氧化物要满足两个条件：①两种元素 ②其中一种是氧元素。

6、燃烧的三个条件是：①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点。

7、可燃性气体与助燃性气体混合点燃有可能会发生爆炸。

8、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解。

9、特别的化学变化有：煤的干馏，物质在空气中变质，风化。

10、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物。

三、化学用语

1、元素符号表示意义有：①表示某种元素 ②表示该元素的一个原子 ③有些还可以表示

单质的化学式（ 金属、稀有气体、部分固体非金属）。

2、化学式表示的意义有：①表示某物质 ②表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合） ③表示该物质由何种元素组成 ④表示一个某某分子由几个某某原子构成。

3、离子符号表示某离子及一个离子带多少单位的正或负电荷

4、化学方程式可知：①该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件 ②各物质间的质

量比③参加反应的粒子数（计量数）。

5、元素符号周围数字的含义：

①元素符号前的数字表示原子的个数。

②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）。 ③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷。

④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价。

6、化学式前的数字表示分子的个数。

7、离子符号前的数字表示离子的个数。

8、化学方程式的书写原则：①以客观事实为基础 ；②遵守质量守恒定律。

四、质量守恒定律

1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。

2、化学反应中“三个不变”原子（元素）种类不变，原子数目不变，质量不变。

“一个一定变”分子种类（分子组成）一定变 ，“一个可能变”分子数目不一定变。

五、元素化合物

1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂。

2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊。

3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物有刺激性气味。

4、磷在氧气中产生大量的白烟，产物为白色的固体。

5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体。

6、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。瓶底要放点水或细沙。

7、铜在空气中加热由红色变黑色。

8、氢气、一氧化碳、甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看生成的产物。

9、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏，净化程度最高的是蒸馏。

10、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色，是因为二氧化碳与水反应生成了H 2CO 3

11、二氧化碳能使石灰水变浑浊 。是因为二氧化碳与石灰水反应生成了CaCO 3

12、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色。

13、酸的性质：①酸和指示剂反应 ②酸和活泼金属反应放出氢气（注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸）③酸和碱发生中和反应 ⑤酸和某些盐反应。

14、碱的性质：①碱和指示剂反应②CO 2 SO2和可溶碱反应 ③碱溶液和某些盐溶液反应。

15、盐的性质：①盐溶液和某些碱溶液反应 ②盐和某些盐反应 ③盐和某些金属反应（活 泼金属置换不活泼金属出来）。

16、氧化物的性质：①CO 2、SO 2、SO 3和水反应生成酸 ，②K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 和水反应生成可溶性碱，③金属氧化物和酸反应，④金属氧化物和还原剂反应。

17、金属的性质：①金属和氧气反应 ，②金属和酸反应 ，③金属和某些盐反应。

18、金属及金属矿物的保护措施：

①防金属锈蚀、②回收利用、③合理有计划的开采、④寻找金属的替代品

19、溶液的内容：①溶液的特征：均一、稳定的混合物 ②溶解度的四要素：一定的温度、 100g 溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量 ③溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小（熟石灰）；气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

六、气体制取和收集

1、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态 ②反应的条件。

2、收集应考虑：①密度和空气比较②该气体的溶解性（O 2不易溶、H 2难溶、CO 2可溶）。

3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部。

4、制氧气的注意事项：①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，②

氯酸钾制氧气时不能混有可燃物 ③导气管应只伸入试管少许。

5、制二氧化碳的注意事项： ①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠 ②应用稀盐酸，

不能用浓盐酸和硫酸 ③不能用排水集气法收集 。

6、排空气法收集氧气验满的方法是：用带火星的木条放出集气瓶口，复燃。

7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭。

8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气。

9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。

七、物质燃烧的知识：

1、物质燃烧的条件：①可燃物 ②有充足的氧气或空气③温度达到该物质的着火点。

2、提高燃烧效率的措施：①有充足的氧气 ②提高空气和可燃物的接触面积。

3、灭火的措施：

①清除或隔离可燃物 ②隔绝空气或氧气 ③温度降低到可燃物的着火点以下。

八、三大污染，绿色能源

1、空气污染：①烟尘 ②有害气体（SO 2 、NO 2 、CO ）。

2、水体污染：①工业“三废”（废渣、废水、废气）的任意排放 ②农业的农药化肥的任意施放 ③生活污水的任意排放。

3、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置。

减少“白色污染”的措施：减少使用不必要的塑料制品、重复使用塑料袋、使用可降解塑料、回收塑料

4、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）。

5、清洁能源：氢能、乙醇、天然气

十、物质用途小结

CO 2：气体：灭火、汽水 、温室化肥， 固体干冰：人工降雨、致冷剂。 N 2：食品填充气、灯泡保护气，稀有气体：焊接金属保护气、霓虹灯填充气

Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、漂白粉。

CaCO 3：建筑材料、制水泥等。 CaO ：食品干燥剂、建筑材料。

NaCl ：调味、防腐剂、腌渍食品 生理盐水（0.9%）。 铁粉：食品防腐剂（除水和氧气） Na 2CO 3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软。 C 6H 12O 6：供能

NaHCO 3：制糕点所用的发酵粉、医疗上治疗胃酸过多。

NaOH ：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）。 浓H 2SO 4做气体的干燥剂。 O 2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）。

H 2：清洁能源、冶炼金属。 CO ：能源、冶炼金属、煤气中毒。

CH 3COOH ：显酸性、调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）。 C 2H 5OH ：燃料（减少污染、可再生）， 工业用盐：亚硝酸钠NaNO 2有毒。

初三化学易忘易错易漏知识强化记忆汇总

一、常见物质的俗称、名称、化学式

干冰 二氧化碳 CO 2 沼气 天然气 甲烷 CH 4 盐酸 氢氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO 3 纯碱 苏打 碳酸钠 Na 2CO 3 水银 汞 Hg 食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO 澄清石灰水 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO 3

二、酸、碱、盐、氧化物易漏化学性质

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。生石灰、石灰水、氢氧化钠溶液放在空气中会变质。

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。——烧煤为什么造成降酸雨？

3、生石灰（CaO ）和水反应生成熟石灰（Ca(OH)2），熟石灰和二氧化碳反应生成石灰石主要成分（CaCO 3）。CaO → Ca(OH)2 → CaCO 3 → CaO

4、干冰不是冰，纯碱不是碱是盐、但水溶液显碱性——否定只有碱液才显碱性

5、能使指示剂变色的物质不一定是酸或碱，可能是（二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化钾，氧化钠，氧化钡，氧化钙的水溶液，或纯碱的水溶液）

三、推断题中的一些特别知识：

1、黑色固体有：铁粉、氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁。

2、浅黄色粉末是：硫 ，红色（或紫红色）固体是金属铜和氧化铁。

3、暗紫色固体是高锰酸钾 ，紫红色固体是红磷，

蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐； 黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐 浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液等可溶性亚铁盐。

4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳。

5、能使带火星木条复燃的气体是氧气，使燃着的木条熄灭的气体可能是：N 2、CO 2等

6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭。

7、人体中最多相对分子质量最小的氧化物是水，含量最多的金属元素是钙。

8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3

9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO 3

10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl 或BaSO 4。

11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）。

白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）。

12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸

13、产物有三种的化学变化有三种：①高锰酸钾加热分解 ②碳酸盐和酸反应

14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷、酒精燃烧即生成H 2O 和CO 2。

15、碱和盐中，除三价铁（红褐色或黄色）、二价亚铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外其余物质固体是白色，溶液是无色。

16、金属氧化物的性质主要有：

①金属氧化物和酸反应（金属除锈）； ②C 、H 2、CO 和金属氧化物反应（冶炼金属）。

17、最简单的氧化物是H 2O ，最常用的溶剂是H 2O

18、最简单的有机物是CH4，天气的主要成分是CH4，可燃冰的主要成分是CH4.

19、有机物和氧气点燃都是生成H 2O 和CO 2。

20、四、一些重要实验的注意事项

1、空气中氧气的测定：

①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧——故选用红磷 ②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ；ⅱ、装置气密性不好； ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温； ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。

2、氧气的实验室制法

（1）高锰酸钾或氯酸钾加热制取氧气：①导气管应只需露出一点；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度； ③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧气时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥用排水集气法时，集气瓶应扶正，等气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

（2）双氧水制取氧气：①导气管应只需露出一点；②长颈漏斗插入液面以下。

3、二氧化碳的实验室制取

①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：可以控制气体的发生和停止。

4、一氧化碳碳还原氧化铜实验

①实验前，一氧化碳都要先检验纯度②加热前都要先通一会儿一氧化碳（赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳、至冷却-----为什么？防止铜又被氧化④一氧化碳装置还有一个尾气处理装置（为什么？）；一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法为放个燃着的酒精灯、或接气球。

5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气︰氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气︰氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。

6、白磷的保存：浸在水中（着火点低（40℃），在空气中发生缓慢氧化引起自燃）。

7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解

8、浓硫酸的稀释：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌。

9、关于洗气瓶：注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥（水要先验后除） （１）检验并吸收少量CO 2：瓶内盛石灰水，气体从a 进。

除去并吸收大量CO 2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a 进。

（２）除去ＨＣl ：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a 进。

检验ＨＣl ：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a 进。

（3）除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a 进。

（４）用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a 进；密度比空气小：气体从b 进

用排水法收集：瓶内盛满水，气体从b 进

（5）输氧：氧瓶接a (观察输氧速度、控制输氧速度) 。

（6）贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a 进水。

10、评价实验的方法：从操作简单、安全，节约原料和资源、燃料，环保不污染环境等方面答。

11、设计实验的过程：先取少量样品放入试管实验，再叙述现象，最后归纳结论。

五、几个重要的活动探究：

1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚夹上。

2、粗盐的提纯：步聚：①溶解②过滤③蒸发 注意事项：⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤低；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀 。

六、重要知识提示

1、碱与盐、盐与盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀。

2、气体吸收：ＮaOH 固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢）NaOH 溶液：吸酸性气体：CO 2、SO 2、HCl 等，浓硫酸：水和碱性气体：NH 3

3、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是混有氯化氢

4、相对分子质量最小的氧化物，既能与酸性氧化物反应又能与碱性氧化物反应的是水。

5、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中：

（１） 若酸完全反应，则产生氢气一样多。

（２） 若金属完全反应，则产生氢气由多到少的顺序为：铝＞镁＞铁＞锌 。 （３） 反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）。

（４） 若酸完全反应，消耗金属最多的是锌。

6、化学肥料：

氮肥：使叶浓绿（碳酸氢铵、硝酸铵、尿素等）；铵盐不能与碱性物质混合，碳酸氢铵有氨味。 磷肥：使根发达；灰白色固体，多不溶于水。

钾肥：使茎粗壮（KCl 、K 2CO 3、K 2SO 4）。

复合肥：含两种或两种以上营养元素（Ｎ、Ｐ、Ｋ）如KNO 3、K 2HPO 4、NH 4H 2PO 4）

7、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同；二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同；钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同；酸与碱不同是因为所含的离子不同；生铁和钢的不同是因为含碳量不同；浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同。

七、几个必考的化学方程式

MnO 2

1、双氧水和二氧化锰制取氧气： △ 2H 2O 2====== 2H2O+O2↑

2、高锰酸钾加热制取氧气： 2KMnO 4== K2MnO 4+MnO2+O2↑

MnO

3、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气：2KClO 3 Δ 2KCl ＋ 3O 2↑

4、用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

5、Fe ＋CuSO 4 ＝FeSO 4 ＋Cu （湿法炼铜） 6、CH 4+2O2点燃 CO 2+2H2O （天然气燃烧）

7、CO 2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （验证二氧化碳）

8、Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CO 2 + 2NaOH==Na2CO 3+ H2O （烧碱变质） 9、6HCl + Fe2O 3== 2FeCl3 +3H2O 或3H 2SO 4+Fe2O 3==Fe2(SO4) 3+3H2O （除铁锈）

10、Fe 2O 3 + 3CO2 或Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO2 （工业炼铁）