盐酸标准溶液的配置及标定

实验题目：盐酸溶液浓度的标定

一、 实验目的：

1、 掌握酸式滴定管的使用和操作方法； 2、 学会酸碱溶液浓度的标定方法； 3、 学会使用电子天平“差重法”称量。 实验原理：

滴定反应Na 2CO 3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O

106g 2mol

W （g ） (C（HCl ）·V/1000)mol

C （HCl ） =(2 W×1000)/（106 ×V )=1000W/53V

基准物—硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ），Na 2CO 3（无水，放于干燥器内，本次实验用）； 指示剂—甲基橙

终 点：黄色—变为橙色（pH=3.1—4.4） 三、仪器及试剂：

HCl 标准溶液，无水Na 2CO 3，甲基橙，酸式滴定管，烧杯，锥形瓶；FA/JA1004型电子天平。

四、实验步骤：

1、计算Na 2CO 3的称量范围；

2、用“差重法”准确称取称量范围的Na 2CO 3于洁净的锥形瓶中；

3、在锥形瓶中加入约30ml 纯水，在温水浴中加热，摇动使之完全溶解，并滴加2～3滴甲基橙； 4、用50 cm 3的酸式滴定管装入标准盐酸，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻璃塞，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当黄色—变为橙色（即为滴定终点），停止滴定，取下滴定管，正确读数（终读数）并记下读数，读数结果小数点后保留两位。

5、再分别称取称量范围的Na 2CO 3于洁净的锥形瓶中，按上述方法重复两次。

六、结果与讨论

实验注意事项：

1、计算Na 2CO 3的称量范围Na 2CO 3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O

106g 2mol

W （g ） 0.2×（20～30）/1000)mol W =0.2120～0.3180g 即称取（0. 2～0.3g ）

2. 用差量法准确称取（0. 2～0.3g ）Na 2CO 3于锥形瓶中

（1）将锥形瓶用自来水冲洗，再用纯水淌洗三遍。（2）称量瓶的取放要用纸条，不能用手直接拿。（3）用差量法称一份在称量范围的Na 2CO 3与锥形瓶中（4）不能有Na 2CO 3洒在锥形瓶外（5）记录数据（四位有效数字） 3. 配制Na 2CO 3溶液

（1）在锥形瓶中加入30ml 纯水（2）在温水浴中加热，摇动使之完全溶解 4. 酸式滴定管的准备

（1）检查玻璃塞是否配套，有无橡皮套。

（2）用自来水冲洗，然后装满自来水后放在滴定管架上约2分钟，观察有无漏水，若漏水更换（或重新涂油脂）。

（3）若不漏水用自来水、纯水分别淌洗三遍，再用盐酸标准溶液溶液淌洗三遍（每次5～10 cm3左右）。 （4）将盐酸标准溶液装入洗好的酸式滴定管中，装到零刻度线以上。 （5）检查滴定管玻璃塞上下有无气泡，若有气泡，把气泡排出。 （6）将盐酸标准溶液弯月面最低点调节到零刻度或零刻度以下。 5. 盐酸标准溶液的标定

（1）往锥形瓶中加入1～2滴甲基橙指示剂

（2）记录滴定前滴定管内盐酸标准溶液体积读数，读数时保持滴定管垂直，数据的小数点后有两位。 （3）左手控制玻璃塞，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，边滴边摇，刚开始滴定时滴定速度可以较快，当黄色消失较慢时，一滴一滴的滴定，滴一滴摇匀了，观察颜色，直到溶液由红色变为橙色，停止滴定。滴定过程中盐酸标准溶液不能洒到锥形瓶外。

（4）记录滴定后滴定管内盐酸标准溶液体积读数，读数时保持滴定管垂直，记录数据，小数点后有两位。 （6）平行滴定三次。

6、FA/JA1004型电子天平使用方法及注意事项 注意事项：

（1）FA/JA1004型电子天平最大称量为100g ，称量时不能超过此值； (2)腐蚀物不能与称量盘接触； （3）不能随意开关电子天平；

（4）其它功能键（RNG UNT INT ASD CAL PRT COU ）供维修人员调校天平使用，未经允许，不得使用；

（5）由于天平在使用时需要较长时间预热，故请同学们在使用后不用关机； 使用方法：

（1）轻按一下“ON

2秒后，显示天平的型号

（2）置称量瓶或容器于称量盘上（最好是正中间）

（3）然后轻按TAR 键，显示消隐，随即出现全零状态，容器质量已去除，即去“皮重”

当拿再轻按TAR 键，显示器为全零，即天平清零；当从容器中倒出一部分，再把容器放回称量室，就出现一个负值，此负值即为

从容器中倒出的那部分的质量（在实际操作过程中，我们就是这样称量的）

（4）从干燥器中取称量瓶的方法是：左手护着干燥器的主体，右手握住干燥器的盖子，向一个方向平推即打开了干燥器的盖子（不能向上直接提），用一张纸条取出称量瓶（不能用手直接拿称量瓶），然后打开电子天平的门，把称量瓶放到称量室，再把电子天平的门关好，准备称量。