初三化学全册知识点汇集

1、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

• 2、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

• 3、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

• 4、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

• ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除

污染

• 5、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

• （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

• （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化; 结论：

外焰温度最高

• （3）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。说明有H2 O：

• 取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有CO2

• （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃

• 6、吸入空气与呼出气体的比较

• 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2 O的量增多。

• 7、学习化学的重要途径——科学探究

• 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评

价

• 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

一、常用仪器及使用方法

• （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

• ( 1 ) 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

• ( 2 )只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

• ( 3 )可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

• ( 4 )可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

• ( 5 )不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

• （二）测容器－－量筒

• ( 1 )量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

• ( 2 )量筒不能加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1

毫升。

• （三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

• 注意点：（1）先调整零点

• （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

• （3）称量物不能直接放在托盘上。

• （4）一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面

皿）中称量。

• （5）砝码用镊子夹取。添加砝码时， 先大后小 ，称量结束后，应使游码归零。砝

码放回砝码盒。

• （四）加热器皿－－酒精灯

• （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴

从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应

用灯帽盖熄，不可吹熄。

• （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

• （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

• （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或

用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

• （五）夹持器－－铁夹、试管夹

• （1）铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试 管夹的长柄，不要把拇指

按在短柄上。

• （2）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；

• （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

• （1）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

• （2）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

• （一）药品的取用

• 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

• 2、药品取用的总原则

• ( 1 ):取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

• ( 2 ):多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。

• ( 3 ):“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

• 3、固体药品的取用

• 4、液体药品的取用

• ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向

着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②

液体试剂的滴加法：

• 滴管的使用：a 、先赶出滴管中的空气。 b 、滴入试剂时，滴

管要保持垂直悬于容器口正上方滴加。

• c 、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。

• d 、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）。

• e 、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。

• （二）连接仪器装置及装置气密性检查

• 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡产生，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，

就说明装置不漏气。

• （三）物质的加热。

• （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

• （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地

上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

• （四）过滤

•

• 操作注意事项：“一贴二低三靠”

• “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

• “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

• “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

• （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

• 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

• ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

• （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

• （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发

掉，(以避免固体因受热而迸溅出来) 。

• （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿垫上石棉网放在实验台上。

• （六）仪器的洗涤：

• （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

• （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流

下

• （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2 CO2 ）溶液或洗衣粉洗涤，再用

水冲洗。

（4用水冲洗。

• （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元《我们周围的空气》知识点

• 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

• 2、空气的成分和组成（按体积分数计算）

（1）空气中氧气含量的测定

支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、 SO2 、NO2 ）和烟

尘等

目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO2 、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康, 影响作物生长, 破坏生态平衡. 全球气候变暖, 臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排

放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2 、

（NO2 、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）

• *铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

• *铁、铝在空气中不可燃烧。

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）

实验室制氧气原理 2H2O2 2H2O + O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择 △

发生装置：反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型 ）

收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的

空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

5、常见气体的用途：①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃

烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重

要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）： 保

护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

气体点燃，用干冷的烧杯 罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜， 再通过无水硫酸铜

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 第三单元《自然界的水》知识点 一、水

（1）电解水的实验

通电

C. 化学反应：

体积比 2 ：1

质量比 1 ：8

H2---出气口置一根燃着的木条----气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

（1）水资源

B ．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多

的物质是 H2O ，

最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O.

（2）水污染

合理施用 生活污水的任意排放

生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

3、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化

效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水 A. 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

C ．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 第四单元《物质构成的奥秘》知识点 一、物质的组成与构成：

１、决定元素种类的微粒是质子数，决定元素化学性质的微粒是最外层电子数，决定元素的分类和化合价的是最外层电子数。 ２、分子与原子的本质区别是，在化学变化中，分子可分而原子不可分。

种氢原子不含中子。每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个核外电子带一

个单位负电荷，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。原子的质量很小，国际

上规定，以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的数

值，就是该种原子的相对原子质量。用公式表示

未知原子的实际原子质量

• 5、物质宏观说组成，例如：水由氢氧两种元素组成。物质微观说构成，构成物质的微粒有分子、原子和离子。例如：水是由大量水分子构成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。分子、原子和离子都可以直接构成物质，例如：水是由大量水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子或原子团

• 6、核外电子是按照能量由低到高分层排布的，每一层最多排2n2个电子，最外层

不超过8个电子。金属元素的最外层电子数一般少于4个；非金属元素的最外层电

子数一般等于或多于4个，稀有气体元素一般为8个（氦有2个）。

• 7、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁；空气中含量最多的元素是氮，其次是氧；人体中含量最多的元素是氧，人体中含量最多的金属元素是钙；

• 二、化学用语

• 1、元素符号（课本P75页） 意义：O 表示氧元素，一个氧原子

• 2、化学式的意义 例：根据水的化学式H2O ，你能读到的信息

• 化学式的含义 H2O

• ①表示一种物质 水这种物质 • ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 • ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 • ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

三、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）

氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）

分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体

纯净物 （一种元素）

（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH 、C6H12O6、蛋白质 （多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2

无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 四、常见元素的化合价 一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌；

三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳; 二四六硫价齐全，铜汞二价最常见； 化合价，要记清，莫忘单质价为零。

负二硫酸. 碳酸根, -2 -2

还有负三磷酸根， -3

另有正一是铵根 +1

五、关于化学式的计算

以水为例H2O

3．计算元素的质量分数： 第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变

（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 （或原子）个数比 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

三、化学反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

例如：碳酸钙和稀盐酸

第6单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质

2、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

性。

二、. 单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下化学性质稳定

3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 三、二氧化碳的制法

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

③密度比空气小用向下排空气法

煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰（此反应放热）：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质

解

碳!

4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO

又利用化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂、 温室肥料

五、一氧化碳

（1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

（2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

第7单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火

（1）可燃物 （2）足够的氧气（或空气） （3）温度达到着火点

空气） （3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 触面积。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO 、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色, 无味的气体, 密度比空气小, 极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）

（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH ，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化（吸热和放热）

吸热反应：二氧化碳和碳反应

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？

第八单元《金属和金属材料》知识点

• 一、金属材料

• 1、金属材料

• 合金 （几千种）

• 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

• （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为

黄色）

• （3）有良好的导热性、导电性、延展性

• 3、金属之最：

• （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 • （2）钙：人体中含量最多的金属元素

• （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） • （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） • （5）铬：硬度最高的金属 • （6）钨：熔点最高的金属

• （7）汞：熔点最低的金属 • （8）锇：密度最大的金属 • （9）锂 ：密度最小的金属

• 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、

锌、铅

• 有色金属：通常指黑色金属以外的金属。 轻

金属：如钠、镁、铝等

• 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的

具有金属特性的物质。（均匀的混合物）

二、金属的化学性质

三、常见金属活动性顺序：

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K 、Ca 、Na 、） 四、金属资源的保护和利用 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被

锈蚀。因而铁锈应及时除去。

抗腐蚀性能。

保护金属资源的途径：

①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 意义：节约金属资源，减少环境污染 第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的形成

1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均 一的、稳定的混合物，

注意：a 、溶液不一定无色.

色

积

二、溶解度

（1）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：①条件：一定定温②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

（2）溶解度的含义：

20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：内因：①溶质、溶剂的性质（种类）外因：②温度

升高而升高；如KNO3

的影响很小；如NaCl

而降低。如Ca(OH)2

从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系。

通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰。

3、气体溶解度

气体溶解度：气体在压强为101KPa 和一定温度 时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气

体体积。

影响因素： ①气体的性质

②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 如：在00C 时，氮气的溶解度为0.024.

即：在101KPa 和温度为00C 时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。 4、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 一、溶液组成的表示方法

• 正确理解“浓”和“稀”溶液 • 溶质的质量分数

=溶质质量÷溶液质量×100%

=溶质质量÷溶质质量+溶剂质量×100% 二、配制一定溶质质量分数的溶液 1、计算：溶质和溶剂的质量 2、称量和量取

3、溶解：搅拌至充分溶解 4、装瓶

配制溶液时常用仪器：

托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 第十单元《酸和碱》知识点

• 一、酸、碱、盐的组成

• 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO3)

• 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O ）

• 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

• 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

三、碱

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO4↓（不溶水且不溶酸） BaCO3↓ CaCO3↓ Mg(OH)2↓（五白）Cu(OH)2↓（一蓝） F e(OH)3↓（一红褐）

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（生成水、气和沉淀，碱盐、盐盐皆可溶）

五、酸性氧化物与碱性氧化物

四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 值 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO2）

pH

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强 第十一单元 《盐 化肥》知识点

一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 三、盐的化学性质

1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K 、Ca 、Na 除外）

2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸

3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 四、酸、碱、盐的溶解性

1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均不溶； 3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 五、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）

1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄 a 、常用氮肥:

b 、NH4+的检验

试剂：碱（NaOH 、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O

c 、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄 常

用钾肥 KCl

草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性 （3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰 （4）、复合肥：含N 、P 、K 中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 不能与碱性物质混合施用 3、使用化肥、农药对环境的影响 （1）、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2）、大气污染：N2O 、 NH3 、 H2S （3）、引起水体污染 ：N 、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥 （1）、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）、农家肥和化肥合理配用

第十二单元 化学与生活

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收） 一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆） 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成的复杂化合物 4人体内蛋白质的代谢过程：

5、几种蛋白质

1. 蛋白质的摄取量既不能不足也不能过量。不足，人体会出现发育迟缓、体重减轻等症状；过量，则加重消化道、肝脏和肾脏的负担 。

2. 血红蛋白：血红蛋白是由蛋白质和血红素构成的。 作用：运输O2和CO2的载体

3. 血红蛋白是人体内气体交换的载体。在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与氧结合成为氧合血红蛋白，随血液流到机体的各个组织器官，放出氧气，供体内氧化用。同时血红蛋白结合血液中的二氧化碳，携带到肺部呼出。

CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等

4. 酶：酶是生物催化剂，能催化生物体内的反应。

①所需条件温和（温和性） ②催化效率高 （高效性） ③高度的专一性（专一性） 5、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质

蛋白质分子在受到某些物理因素（如高温、紫外线、超声波、高电压）和化学因素（如酸、碱、有机溶剂、重金属盐. 如：CuSO4、BaCl2等）的影响，其结构会被破坏，失去生物活

性。 二、糖类

功能：糖类在人体氧化放出热量，是人体的主要热源。 组成：由C 、H 、O 组成。 常见的糖：

①葡萄糖： C6H12O6 人体可直接吸收的糖

呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要 ②蔗 糖： C12H22O11 主要存在于甘蔗、甜菜中 ③淀 粉：（C6H10O5）n 存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等 人体内糖类的代谢过程：

C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 三、油脂

1、分类植物油脂：油 动物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g 3、脂肪：维持生命活动的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。 四、维生素

多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 缺V A ：夜盲症 缺VC ：坏血症 缺乏维生素或维生素过量的危害：

缺维生素A ：引起夜盲症、眼干症、易得传染病。 缺维生素B ：会引起皮炎、贫血、肌肉萎缩等。 缺乏维生素C ：易患坏血病。

缺乏维生素D ：使青少年发育不良得佝偻病，老人会发生骨质疏松。 过量摄入维生素对身体也有害。

维生素A 过量：会引起食欲不振，四肢疼痛，贫血，呕吐等症状。 维生素B1过量：会引起心律失常，神经衰弱。

维生素C 过量：会引起腹泻，肾结石等。

维生素D 过量：脑栓塞，高血压，肌肉萎缩等