金属及金属材料练习题

47. 小稻家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢〔主要含碳酸钙〕在家里可选用 除垢，除垢时间不宜过长的原因是 。

52. 将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m ）随反应时间（t ）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 ．该反应的基本类型为

___________________反应；

（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是 （填序号）．

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余

③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等

⑤反应结束后所得溶液质量相等．

53. 某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：

（1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：

植

物

C D 煮沸过的蒸馏水A B 食盐水E 食醋

①甲同学认为，试管A 发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。

②试管D 和E 实验的目的是进一步探究铁在_____________________的环境中是否更容易锈蚀。 ③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起__________________的变化。

（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是___________________________________________。

（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_______________________________，且反应后溶液质量比反应前___________（选填“增大”、 “减小”或“不变” ）。

54. 现有A ～G 七种物质，已知A 是赤铁矿的主要成分， E的浓溶液稀释时会放出大量的热，

G 溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：

（1）写出下列物质的化学式：D ： F：

（2）在反应①②③中，属于置换反应的是

（填序号） 。

（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①

的化学方程式 。

55. 某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）：

①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。

②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。

③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。

请回答下列问题：

（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需 。

（2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式

（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是

（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液

和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为什么？

56. （1）铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为 Fe2O 3 。

（2）铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为_________（3Fe ＋2O 2点燃（4）写出物质A 与E 的稀溶液发生反应的化学方程式 Fe 3O 4）

2+（3）将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是 Fe 、

2+Cu ，反应的化学方程式为 Fe＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 。

58. 金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

（1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。 ．．．

A ．铝原子的质子数为13 B．在化合物中铝通常显+3价

C ．铝是地壳中含量最多的元素D ．铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（2）某化学小组用一定量AgNO 3和Cu(NO3) 2混合溶液进行了右图实验，

并对溶液A 和固体B 的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A 中的溶质可能有哪些？

【作出猜想】①只有Zn(NO3) 2 ② Zn (NO3) 2、AgNO 3

③ Zn (NO3) 2、Cu(NO3) 2 ④Zn (NO3) 2、AgNO 3、Cu(NO3) 2

【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B 的成分，请将下表填写完整。

（3）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式为 。

59. 小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。

【查阅资料】

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl 是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。

【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。

【实验原理及实验方案设计】（略）。

【探究实验】

1. 先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag 。

2. 将ag 试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。

3. 将小烧杯中的混合物过滤，__________________________________(请将此实验步骤补充完整) 。

4. 称取固体的质量为bg 。

5. 计算出黄铜中锌和铜的质量分数。

【反思与评价】

在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）

【拓展探究】

1. 重复【探究实验】步骤1。

2. 将ag 试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。

（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是________________________。

（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：

①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为______________。

60. 金属钴（Co ）与铁具有相似的化学性质。

(1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_________、____________。

(2)已知CoCl 2固体是蓝色的，CoCl 2·6H 20固体和CoCl 2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl 2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是___________________________________

(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2S04=CoS04+H2↑。预测可观察到的现象是

__________________________________________________________________________

62. （2012. 兰州市）（7分）2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。

查阅资料：①镉（Cd ）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价 ②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 ③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水

（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究

实验步骤 实验现象

实验结论

取适量镉、铜、银于试管中，镉表面有气泡产生，铜、银表

加入足量

取适量铜于试管中，加入少

量硝酸银溶液 。

实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银

（二）对镉污染事故处理方法的讨论 面无气泡产生 ， 镉的活动性顺序大于铜与银 铜的活动性顺序大于银

小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为 。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是 。受小聪与小敏启发，你认为可以用 （写俗称）代替烧碱。

HCl （或稀硫酸） 铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色

CdCl 2+ 2NaOH =Cd(OH)2↓+ 2NaCl 氢氧化钠有强腐蚀性(答案合理即可)

熟石灰

68. （2012．北京市）（6分）金属在生产和生活中有广泛的应用。

（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。

A．黄金饰品 B．铝蒸锅 C．钢导线

（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。

（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为____________。

（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。过程如

下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；

过程①中发生反应的化学方程式为_________。

A-G七种物质中含铁元素的有___________（填字母代号）。

(1)C （2）没有水分

（3）F e 2O 3+2CO =2Fe +3CO 2

（4）Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu A、B 、C 、E 、G

69. （2012. 泰安市）（4分）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO 4、CuSO 4的废液，他们

想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：

(1)步骤①中，金属X 是 ，该反应的化学方程式为 ；

(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ；

(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。

(1)铁（或Fe ） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

(2)除去铜中的铁蒸发

70. （2012年烟台市）（8分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是____________，②的名称是_____________。

（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO 3和MnO 2制O 2应选的装置是____

(填字母) ；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，并控制产生H2的速率，应选_____

（填字母）。

（3）若用右图装置进行“排空气法”收集制取的O 2，氧气应从________(填

或“c ”) 端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从______(填

或“c ”) 端导入。

（4）若用F 装置进行CO 还原Fe 2O 3的实验，a 处的现象为__________________；

该装置中气球的作用是_______________________________。

（1）锥形瓶 长颈漏斗 （2）AE BD (3)c b

(4)红色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染

71. （2012. 广州市）（11分）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

“b ”“b ”

(1)写出下列反应的化学方程式：

反应①：_____________________________________________________；

反应②：___________________________________________________。

(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5％。现要配制40g 24.5％的硫酸，需

________g 98％的硫酸和_______g水。实际操作时，用lOml 量筒取98％的硫酸(密

3度为1.84g/cm) ，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。

(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入

__________中(填仪器名称) ，然后__________ (填操作名称) ，使反应充分进行。

(4)试剂A 可选用___________溶液(填一种物质的化学式) 。

(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提

出一条即可)______________________________________________________。

（1）反应①：H 2SO 4 + CuO === CuSO4 + H2O

反应②：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

（2） 10g；30g 。 所取硫酸的体积为5.4mL （如右图所示）

（3）烧杯；用玻璃棒不断搅拌。

（4）H 2SO 4 （CuSO 4 等合理即给分）

（5）回收滤渣I 中的Cu

72．（2012. 株洲市）（10分）小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜

与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：

【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；

猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。

【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试

管中无现象；

实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小

心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。

【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了 ①

（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种

含硫元素的气体。

【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。

（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。

（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品

红溶液褪色。

（4）二氧化硫和硫化氢均有毒。

【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产

生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。

【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应

（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 ② ，此反应还生成了

水，请写出该反应的化学方程式 ③ ；

（3

）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：

物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的

④ 有关。

【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写

出该反应的化学方程式 ⑤ 。

① CuSO4或硫酸铜 ② SO2或二氧化硫

△ ③ Cu+2H2SO 4(浓)=== CuSO4+ SO2↑+2H2O

④ 浓度大小或质量分数大小 ⑤ SO2+2NaOH==Na2 SO 3+ H2O

73. （2012．梅州市）（11分）现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的

金属活动性顺序，设计了三个实验：I. 将铁片浸入稀硫酸中；II. 将银片浸入稀硫酸中；III.

将铁片浸入硫酸铜溶液中。

（1）实验I 的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为 ；

反应产生的气体可用 的方法检验。

（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目

的（写出实验操作和现象） 。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺

序是 。

（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强

弱。

（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。

①实验操作

加入足量的 溶液。

（1）Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑ 点燃

（2）将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出（合理答案均可得分）

Fe ＞Cu ＞Ag

（3）CuCl 2[或CuSO 4、Cu(NO3) 2等]

（4）①稀硫酸（或稀盐酸） ②蓝

74. （2012年烟台市）（6分）某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO 4、CuSO 4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下图费用处理方案，请回答有关问题。

②实验现象 出红色的铜，溶液变为 色。 剪下一片变黑的铜片，放入试管中，铜片表面的黑色物质全部消失，露

（1）废液在加入金属X 前需进行过滤，目的是将其中的__________除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有：_________________________________________。

（2）金属X 是________，其加入废液后发生反应的化学方程式为____________

_______________；溶液Y 是____________，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为_____________________________。

（1）不溶性杂质 漏斗、烧杯、玻璃棒

（2）铁（或Fe ） CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

（3）稀硫酸（或稀H 2SO 4） H2SO 4+ Fe=== FeSO4 +H2↑

75. （2012．佛山市）（6分）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：

对实验进行分析并回答：

（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其 （填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。

（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 ，观察到澄清石灰水的现象是 。

（3）实验前“通入CO ”与“开始加热”的顺序是 ； 实验后“停止通入CO ”与“停止加热”的顺序是 。

（4）实验要在装置末端a 处燃着一盏酒精灯，其作用是 。

（1）外焰 （2）红色粉末变黑色 石灰水变浑浊 （3）先通入CO 再开始加热 先停止加热再停止通入CO （4）除去反应剩余的CO （或防止CO 污染）

（2）燃烧燃料做饭（其他合理答案均可） （3）制造新物质（其它合理答案均可）

77. （2012．泸州市）已知草酸（H 2C 2O 4）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H 2C 2O 4浓硫酸 CO2↑＋CO △

↑＋H 2O 。某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的的CO 气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：

（1）实验开始时，应首先点燃 A 处的酒精灯（填装置序号）。

（2）装置B 中NaOH 的作用是 除去二氧化碳 ；C 中所盛的液体是 浓硫酸 。

（3）B 装置玻璃管中观察的现象是 红色粉末逐渐变为黑色 ，反应的方程式为_________________（Fe 2O 3＋3CO 高温2Fe ＋3CO 2）

（4）从E 装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有 CO 。

79. （2012．福州市）（8分）竖炉冶铁工艺流程如图8所示。

回答下列问题： 图

8

（1）该工艺流程中，甲烷的作用是 ，冶炼

出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。

（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。（写一个）

（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 。

⑴ 燃烧产生热量、做生产合成气的原料 混合物

高温⑵ 3CO + Fe2O 3 ===== 2Fe + 3CO2

高温或3H 2 + Fe2O 3 ===== 2Fe +3CO2 （合理答案均可）

⑶ CO2和H 2O （高温尾气）

83. （2012．福州市）（12分）氢化钙（CaH 2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提

供剂。

【阅读资料】

①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。

③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

【氢化钙的制备】

氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如下图所示（固定装置省略）。

回答下列问题：

（1）装置A 中制取氢气的化学方程式为 。

（2）装置B 的作用是 。

（3）装置C 中制取氢化钙的化学方程式为 。

（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 。

【产品的定量测定】

通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完

全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度

测定步骤如下：

①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定

装置省略）所示连接仪器。

②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持

同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。

③将Y 形管慢慢倾斜，直到A 端的水全部与B 端的样品混合。

④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。

回答下列问题：

（5）如何判断样品与水完全反应： 。

（6）反应生成氢气的体积为 mL。

（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。

样品中氢化钙的纯度为 。（结果精确到0.1%）

⑴ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

⑵ 吸收水蒸气和氯化氢气体

△ CaH⑶ Ca+H2 ====2

的图

11 ⑷ 将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D 的导管口，打开活塞，若气

密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可)

⑸ 气泡不再产生(合理答案均可)

⑹ 100.0

⑺ 88.4%

84. （2012．东营市）（11分）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe 、Fe 2O 3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe 、Fe 2O 3以外的物质

都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取33g 废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。

（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅 ，为什

么 。

（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为 。（结果保留到0.1%）

（3）所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量。

（要求写出计算过程）

⑴ 铁锅 铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害

⑵ 84.8%

⑶ Fe2(SO4) 3、FeSO 4

解： 设生成Fe 2(SO4) 3的质量为x

Fe2O 3 + 3H2SO 4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O

3×98 400

18.75g×39.2% x 3⨯9818.75g ⨯39.2%= 400x

x= 10g

答：（略）

87．（2012•连云港）一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．

【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．

【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe 2O 3（其他产物忽略不计）．

【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测

定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．

【实验探究】

步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．

步骤2：称取10.00g 样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g ．

步骤3：按如下装置，将得到的7.28g 固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g ．

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g ．

【交流讨论】

（1）由步骤1得出的结论是 ．

（2）步骤2目的是 ，检验该滤液中溶质的方法

是 ．

（3）步骤3中仪器A 的名称为 ．

小明认为0.15g 差值即为H 2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g ．

小华提出在装置的a 导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由

是 ．

（4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量 1.20g （填“＞”或“=”或“＜”）

【交流讨论】（1）样品中含有单质的铁；（2）溶解样品中氯化钠，取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠；（3）分液漏斗，减少对氢气质量的测定产生的误差；

（4）＞；

47. 食醋（醋酸）、防止过量的食醋（醋酸）腐蚀铝壶 (或过量的酸与铝发生反应) 。

52. （1）Zn+H2SO 4═ZnSO4+H2↑ 置换 （2）①③⑤

53. （1）①ABC ②盐、酸存在 ③性质

（2）没控制相同的条件，金属的表面积不同

（3）铜 减少

54. （1）FeSO 4 Cu （2）②③（3）Fe 2O 3+3CO 2 Fe+3CO2

（4）Fe 2O 3+3H2 SO 4 == Fe 2(SO4) 3+3H2O

55，（1）玻璃棒

（2）Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑

（3）因为晶体易溶于水，温度越低，溶解度越小，用水越少，晶体损失越少．

（4）不可靠；不论是否洗干净，洗涤液中一定含有SO 4

58. （1）C （2）② 猜想②中无Cu(NO3) 2，说明Cu(NO3) 2已与Zn 反应生成Cu ，而Cu 能与AgNO 3反应，故也不可能有AgNO 3【或Zn 应先与AgNO 3反应后与Cu(NO3) 2反应, 当有AgNO 3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3) 2】

（3）制取CO Fe2O 3＋3CO 高温2-2Fe ＋3CO 2

59. 【答案】【探究实验】1．除去合金表面的氧化膜(或其它合理答案) 3．洗涤、干燥

【反思与评价】偏大

【拓展探究】2．(1)Zn+2AgN03=Zn(N03) 2+2Ag (2)②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银

60. （1）；23；（2）CoCl 2·6H 2O ==== CoCl2 + 6H2O ；

（3）固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。