中学氧化还原反应方程式配平二答案

氧化还原反应方程式的配平

配平原则：1、化合价升降守恒（即得失电子守恒） 2、质量守恒

配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数

配平技巧

1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可5 24 30 12 24 28 C6H12O6+ KNO3 — CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O

2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化 技巧：一般以生成物作为参照物1 4 1 3 2

Fe+ HNO3(浓) — Fe(NO)3+ NO2↑+ H2O

3、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合2 3 3 13 2 2 3 4 6 5 6 4 3 2 4 P+ KOH+ H2O — PH3+ KH2PO2

KClO3—— KCl + O2↑

NH3 + NO — N2 + H2O

NO＋ O2＋ H2O — HNO3

4、同一物质中有多种元素化合价发生改变 技巧：整体法配 4 11 2 8 3 22 3 6 15 2 5 3 1 2 5 8 FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2

Cu2S+ HNO3 — H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O

P+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO4

KMnO4+ H2O2+ H2SO4— K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O

KClO3 + HCl — Cl2↑+ KCl + H2O

Cl2 + NH3 — NH4Cl + N2

S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O

CrI3+ Cl2+ KOH— K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O

5、氧化还原反应离子方程式的配平

方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!

Cr2O72+ Cl+ H+ — Cr3++ Cl2↑+ H2O --

MnO4- + I+ H+— Mn2++ IO3+ H2O --

Cl+ ClO2+ H+— Cl2↑+ H2O --

Cr2O72+ Fe2++ H+— Cr3++ Fe3++ H2O -

6、缺项配平

方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。 2KMnO4+ 5 KNO2+ 3 [ H2SO4 ]= 2 MnSO4+ 1 K2SO4+ 5 KNO3+ 3 H2O 2MnO4 + 10Cl+ 16 [ Cl ] 2Mn2++ 5 Cl2↑+ 8H2O ---

8P + 3 KOH+ 9 [ H2O ] = 3 KH2PO4 + 5 PH3

2MnO4+ 5 NO2+ 6[ H+ ] = 2 Mn2 + 5 NO3 + 3 H2O - ---

5KI+ KIO3+ 3 [H2SO4 ] — 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O

一、给下列方程配平（方程未完整）

1. __NH3__O2__NO__H2O 加温加压催化剂

2. __C__HNO3(浓)__NO2__CO2__H2O

3. __Cu__HNO3(稀)__Cu(NO3)2__NO__H2O

4. __MnO2__HCl（浓）__MnCl2__Cl2__H2O

5. CO22O2

6. H22

8. KClO3HCl

9. 3(浓）

10. KMnO4HCl(浓)

11. 2CO32 S↓H20 KClO3H2O Cl22O 3)2H2SO4↑H2O MnCl22↑H2O 7. KOH（浓）2FeS2+ O2 ----Fe2O3 + SO2

12. Cu+ HNO3（稀）---Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O

13. Cu+ HNO3（浓）---Cu(NO3)2+ NO2+ H2O

14. Cu2O+ HNO3（稀）---Cu(NO3)2+ NO+ H2O

15. FeBr2+ Cl2----FeBr3+ FeCl3 FeCl3+ Na2S----S+ FeS+ NaCl

16. Na2O2+ H2O— NaOH+ O2 KO2 + H2O— KOH+ O2

17. NH3+ O2----NO+ H2O NH3+ NO----N2+ H2O

18. NH3+ Cl2----N2+ NH4Cl NH3+ Cl2----N2+ HCl

19. KMnO4+ HCl--- KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O

20. Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S

21. As2S3+ HNO3 + H2O+ ---- H2SO4+ H3AsO4 + NO

22. Fe3C+ HNO3 + H2O+ ---- CO2+ Fe(NO )3+ NO2

23. Cl2+ NaOH----NaCl+ NaClO3+ H2O

24. Fe(NO )3---- Fe2O3+ NO2+ O2

25. (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N2

26. Ca(OH)+ S---CaSx+ CaS2O3+ H2O

27. C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O

28. P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO4

29. K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O

30. H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O

31. BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O

32. Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO )3+ NO+ H2O

33. FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO )3+ S+ NO+ H2O

34. Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O

35. Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O

36. FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O

37. Na2B4O7+ NH4Cl----NaCl+ B2O3+ BN+ ( )

38、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目

（1）Na2SO3+H2SO4(浓）

（2）KClO3+6HCl

二、选择题

B1、下列反应属于氧化原还反应的是 Na2SO4+SO2↑+H2O （3）H2S+H2SO4(浓）（4）2Na2O2++2H2OS↓+SO2↑+2H2O 4NaOH+O2↑ KCl+3Cl2+3H2O

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、SO2+Br2+2H2O

C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、NH4HCO3

B2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是

点燃 高温 2HBr+H2SO4 NH3↑+H2O+CO2↑

A、2H2S+3O2

△ 2H2O+2SO2 B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

2Na2CO3+O2↑ C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ D、2CO2+2Na2O2

C3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是

A．NH3在一定条件下氧化生成NO B．NH3和HNO3反应

C．NO2和H2O反应 D．NH4Cl加热分解

C4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是

A．NH3和O2反应 B．NH3和HNO3反应 C．NO和O2反应 D．NH3和水反应

D5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是

A．PCl3→PCl5 B．KMnO4→K2MnO4 C．Na2O2→NaOH D．NH4+→NH3

C6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是

A．氨氧化法制硝酸 B．氮气与氢气反应合成氨

C．煅烧石灰石制生石灰 D．氯气与熟石灰反应制漂白粉

A7、下列反应中，水作还原剂的是

A．Na2O2 和H2O B．F2 和H2O C．NO2 和H2O D．Na和H2O

B8、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为

A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17

D9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为

A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：1

A10、下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）

（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+2S +6H2O

（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2↑+7S +18H2O

（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2↑ +7S +16H2O

（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+ 11S+18H2O

C11、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。

（A）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5

A12、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有

此反应各物质化学计量数之比为（ ）。

（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2 （C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可

B13、将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：

①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O ②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O

③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O ④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O

根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。

（A）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③

A14、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）。 1被NO还原时，3

（A）5:3 （B） 5:4 （C）1:1 （D）3:5

D15、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列说法中正确的是（ ）。

（A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂 （B）NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂

（C）硼元素被氧化，氢元素被还原 （D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:1

C16、下列离子方程式书写正确的是 （ ）

（A）过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH===SO23+H2O －－

（B）Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I===2Fe2++I2 －

+2+ （C）NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO 4+5NO 2+6H === 2Mn+5NO 3+3H2O －－－

2+ 2 （D）NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO 3+Ba+2OH===BaCO3↓+2H2O+CO3－－－

三、填空题

17、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用双线桥表示出电子的转移方向和数目：

（1）被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ；

（2）氧化剂是 ，还原剂是 ；

（3）发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 。

（4）若有5.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子的物质 mol,被还原的硝酸为 mol。

18、配平并回答有关问题：

（1） Al(NO3)32O3NO22↑

在此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。

（2） NH3+ CuO N2↑+ Cu+ H2O

在此反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。

19、氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。

（1）写出配平的化学反应方程式。

①Cu2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为____________________________。

②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_____________________________。

（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。

（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol·L-1KMnO4的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为______________。

（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4==2CuSO4+2FeSO4+H2O；②

5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O

（2）KMnO4>Fe3+>Cu2O

（3）72%

20、工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：I0十HS03一I+SO4+H。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问；

(1)第二步发生反应的离子方程式是。

(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为

5 I-+IO3-+6H+=3 I2 +3H2O

21、在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加人50 mL 0.5 mol／L KN03溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+ ，KNO3也反应完全，并有NxOy，氮氧化物气体逸出。

FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy十H2O

(1)推算出x＝ (2)配平该化学方程式。 (3)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。 因为Fe2+全部转化成Fe3+,11.4g FeSO4中有0.075mol Fe

所以反应中铁失去电子 0.075mol

又因为KNO3完全反应 50mL0.5mol/L KNO3 中有硝酸根 0.025mol

所以硝酸根中的 +5价N 要得到3个电子 才能使得失电子相等 所以 得到的是+2价N

所以 NxOy氮氧化物是NO 所以 x=1 y=1

（2）

6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O 3---2-+

四、综合运用

22、请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方

程式。

________+_________→ ________+________+_________+H2O

(1)反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是__。

(2)反应中1 mol氧化剂_____(填“得到”或“失去”)____ mol电子。

HNO3；Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3；N2O；（2）还原剂FeSO4发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO4；N；（3）反应中铁元素的化合价升高1价，氮元素化合价共降低了4价，所以硝酸是氧化剂，1mol氧化剂得到了4mol电子，故答案为：得到；4；30HNO3+24FeSO4═3N2O+8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+15H2O，

23、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所

使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。

⑴ 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：

2O3

3

2FeO4

2

2O

⑵ 当反应物中含有1.4 mol Na+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 NA。

（1）1、3、4、2、3、2

（2）1.2

24、（1）配平下列离子方程式： x+ Cl2+ H2O --- + 3+ --

在反应中，若消耗Ix与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=_____________。

（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：

22+ Mn2++S2O8+H2O→MnO

4+SO4+H-

该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是__________________________，

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。

（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成

外，其他的生成物还有_________________。

（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生

如下反应：

NaBiO34 H2SO4— 2SO4Bi2(SO4)3NaMnO42O

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； ．．．．．．．．．．．．．

②上述反应中还原产物是

（1）①2I-x+(5x+1)Cl2+6xH2O==(10x+2)Cl-+2xIO3-+12xH+；②3

（2）溶液由无色变为紫色；0.25

（3）Cl2

（4）①10 4 14 ＝ 3 5 4 14，电子转移方向“略”；②Bi2(SO4)3