铜与浓硫酸反应实验探究

某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；

②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；

③将Cu丝向上抽动离开液面。

请回答下列问题：

(1)A试管中发生反应的化学方程式

为。

(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象

是。

(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴

写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式：。

(4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是。

(5)实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是。

(6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体 mol(不考虑溶解的SO2)。

实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。 ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验： 2+

（7）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是（8）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。（9）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。 A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 C固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

（1）Cu＋2H2SO4(浓)

(2)B试管中品红溶液退色 CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(3)BaSO4 BaSO3 SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋SO42-＋2Cl(或Ba2＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋2Cl＋－＋＋－)

(4)当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡

(5)从E导管口向A试管中缓慢地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收

(6)2.5n

（7）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净 (2分)

（8）2CuS+3O2

（9）BCD (3分) 2CuO+2SO2 (条件也可为“煅烧”) (3分)